新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：26　难溶电解质的溶解平衡

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：26　难溶电解质的溶解平衡，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
2．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
3．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是( )
A．升高温度B．降低温度
C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体
4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(COeq \\al(2－,3)) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
5．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为( )
A．20℃以下B．20℃～40℃
C．40℃～60℃D．60℃以上
6．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1ml·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( )
A．8.15 B．9.3
C．10.15D．11.6
7．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A.H2O2、ZnOB．氨水
C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
8．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SOeq \\al(2－,4)浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034ml·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020ml·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SOeq \\al(2－,4)浓度随时间变化关系的是( )
9．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．可以通过升温实现由a点变到c点
B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
C．d点可能有沉淀生成
D．该温度下，Ksp＝4×10－18
10．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )
A．蒸馏水B．1.00ml·L－1盐酸
C．5.00ml·L－1盐酸D．10.00ml·L－1盐酸
11．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1ml·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1ml·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1ml·L－1的NaCl换成0.1ml·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分
12．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10－5ml·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4ml·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀
13.
常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A．常温时Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4)
B．a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀
C．加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成
D．常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等
二、非选择题
14．某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是______________________________，沉淀转化的主要原因是__________________________________。
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
①A中产生的气体是________。
②C中盛放的物质W是________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2Ag2S＋________eq \x( )＋________eq \x( )＋2H2O4AgCl＋________eq \x( )＋4NaOH
④B中NaCl的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业26 难溶电解质的溶解平衡
1．解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。
答案：B
2．解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和COeq \\al(2－,3)，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了COeq \\al(2－,3)浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
答案：B
3．解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。
答案：B
4．解析：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，滴加少许浓盐酸与COeq \\al(2－,3)反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(COeq \\al(2－,3))减小，温度不变Ksp(MgCO3)不变，故A正确。
答案：A
5．解析：由图可知，60℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60℃以上。
答案：D
6．解析：Mn2＋沉淀较为完全时的浓度小于或等于1×10－5ml·L－1，已知Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝eq \r(\f(Ksp,cMn2＋))≥eq \r(\f(2×10－13,1×10－5))ml·L－1＝eq \r(2)×10－4ml·L－1，c(H＋)≤eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,\r(2)×10－4)ml·L－1＝eq \f(\r(2),2)×10－10ml·L－1，所以pH≥－lgeq \f(\r(2),2)×10－10＝10＋eq \f(1,2)lg2＝10.15。
答案：C
7．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。
答案：A
8．解析：Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034ml·L－1，所以c(SOeq \\al(2－,4))＝0.017ml·L－1；当加入100mL0.020ml·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.0185ml·L－1，c(Ag＋)＝0.017ml·L－1(此时Qc答案：B
9．解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B
10．解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00ml·L－1的盐酸中溶解度最小。
答案：B
11．解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1ml·L－1，错误；由于c(Ag＋)＝10－6ml·L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1ml·L－1＝0.01ml，所以V(NaCl)＝eq \f(nNaCl,cNaCl)＝eq \f(0.01ml,0.1ml·L－1)＝0.1L＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D错误。
答案：B
12．解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10ml·L－1，c(Cu2＋)＝10－25ml·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因为Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。
答案：C
13．解析：Ca(OH)2沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2＋)＝1.0×10－7ml·L－1、c(OH－)＝1.0ml·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)c2(OH－)＝1.0×10－7ml3·L－3，CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2＋)＝1.0×10－7ml·L－1、c(WOeq \\al(2－,4))＝1.0×10－3ml·L－l，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)c(WOeq \\al(2－,4))＝1.0×10－10ml2·L－2<1.0×10－7ml3·L－6，故Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4) ，A项正确；a点的定量信息是c(Ca2＋)＝1.0×10－4ml·L－l，c(OH－)＝1.0×10－3ml·L－1或c(WOeq \\al(2－,4))＝1.0×10－3ml·L－1，离子积Qc[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2 (OH－)＝1.0×10－10ml3·L－3Ksp(CaWO4)，有钨酸钙沉淀生成，B项正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，C项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，x·(2x)2＝1.0×10－7，解得x≈2.9×10－3ml·L－1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y，钨酸根离子浓度也为y，则y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5ml·L－1，x>y，D项不正确。
答案：D
14．答案：(1)AgCl
(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
Ag2S比AgCl的溶解度更小
(3)①SOeq \\al(2－,4) ②S
(4)①O2 ②Ag2S的悬浊液 ③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
现象
B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化