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新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：1 物质的量 气体摩尔体积
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这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：1 物质的量 气体摩尔体积，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1ml水分子中含有2ml氢原子和1ml氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3
C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
3.
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．电子数相等
4.
如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1ml，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为18
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．气体反应物的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq \\al(＋,4)
6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数
7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A.②④①③B．①②③④
C．④①②③D．①④③②
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1ml甲苯含有6NA个C—H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
10．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A．1：1B．2：3
C．3：2D．2：1
11．如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )
A．C2H4B．CH4
C．NOD．CO2
12．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
二、非选择题
13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4:5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)______________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·ml－1)。
14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：______________________________________。
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如下表：
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。
课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
1．解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C
2．解析：臭氧的摩尔质量是48g/ml，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3:2，B错误；1.00ml臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C
3．答案：A
4．解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1，若H2为1ml，则O2为0.5ml，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1，所以其物质的量之比为2:1，质量之比为1:8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
答案：B
5．解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因不是标准状况，所以反应物体积无法计算，A项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NHeq \\al(＋,4)个数小于0.01NA，D项错误。
答案：B
6．解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L·ml－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36gH2O与1.204×1024个O2分子均为2ml，标况下水为液态，36g水体积远远小于44.8L，故C错误；18.0g重水(D2O)为0.9ml，含有电子为9ml，20gNe为1ml，含有电子为10ml，二者含有电子数不相等，故D错误。
答案：B
7．解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
答案：C
8．解析：设气体M、N的物质的量均为aml。
①2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O
amleq \f(1,2)aml
n(气)＝n(SO2)＝eq \f(1,2)aml
②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2aml
③NH3＋HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0
④2NO ＋ O2 === 2NO2 2NO2N2O4
amleq \f(1,2)amlaml
aml答案：A
9．解析：A项，1ml甲苯共含有8NA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1mlH2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，错误；D项，n(Fe)＝eq \f(56g,56g·ml－1)＝1ml，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3ml电子，根据电子守恒，应生成1.5mlSO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。
答案：B
10．解析：根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3:2。
答案：C
11．解析：根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)，可得n(O2)>n(X)，又因质量均为1g，由n＝eq \f(m,M)可得M(X)>M(O2)，故仅有D项符合题意。
答案：D
12．解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5ml，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1ml，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1ml，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4mlH2O时转移4ml电子，故生成3.6g(即0.2ml)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
答案：D
13．解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为xml、yml，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y):(x＋3y)＝4:5，x:y＝2:1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比＝x:2y＝1:1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1:2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1，混合物中铁的质量分数为eq \f(3×56,72＋160)×100%≈72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1，原料480gFe2O3的物质的量为3ml，Fe2O3～2FeO，原料中必须有eq \f(1,3)的Fe2O3参加反应，即1mlFe2O3参加反应，理论上要有0.5mlC反应，即6gC。生成CO2为0.5ml，在该条件下体积为12L。
答案：(1)1:1 (2)72%
(3)2Fe2O3＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))4FeO＋CO2↑ (4)6g 12L
14．解析：(一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
(二)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2ml3ml
eq \f(m1－m2,27)mleq \f(V2－V1×10－3L,Vm)
Vm＝eq \f(9V2－V1,500m1－m2)L/ml。
答案：(一)(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，瓶内压强大于大气压
(3)量筒内收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
(二)eq \f(9V2－V1,500m1－m2)L/ml编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
实验前
实验后
铝铜合金质量(g)
m1
m2
量液管(C)体积(mL)
V1
V2
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1ml水分子中含有2ml氢原子和1ml氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3
C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00ml臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
3.
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．电子数相等
4.
如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1ml，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为18
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．气体反应物的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq \\al(＋,4)
6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数
7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A.②④①③B．①②③④
C．④①②③D．①④③②
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1ml甲苯含有6NA个C—H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
10．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A．1：1B．2：3
C．3：2D．2：1
11．如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )
A．C2H4B．CH4
C．NOD．CO2
12．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
二、非选择题
13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4:5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)______________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·ml－1)。
14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：______________________________________。
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如下表：
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。
课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
1．解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C
2．解析：臭氧的摩尔质量是48g/ml，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3:2，B错误；1.00ml臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C
3．答案：A
4．解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1，若H2为1ml，则O2为0.5ml，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1，所以其物质的量之比为2:1，质量之比为1:8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
答案：B
5．解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因不是标准状况，所以反应物体积无法计算，A项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NHeq \\al(＋,4)个数小于0.01NA，D项错误。
答案：B
6．解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L·ml－1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为＋3价，转移电子数目相等，故B正确；36gH2O与1.204×1024个O2分子均为2ml，标况下水为液态，36g水体积远远小于44.8L，故C错误；18.0g重水(D2O)为0.9ml，含有电子为9ml，20gNe为1ml，含有电子为10ml，二者含有电子数不相等，故D错误。
答案：B
7．解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
答案：C
8．解析：设气体M、N的物质的量均为aml。
①2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O
amleq \f(1,2)aml
n(气)＝n(SO2)＝eq \f(1,2)aml
②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2aml
③NH3＋HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0
④2NO ＋ O2 === 2NO2 2NO2N2O4
amleq \f(1,2)amlaml
aml
9．解析：A项，1ml甲苯共含有8NA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1mlH2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，错误；D项，n(Fe)＝eq \f(56g,56g·ml－1)＝1ml，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3ml电子，根据电子守恒，应生成1.5mlSO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。
答案：B
10．解析：根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3:2。
答案：C
11．解析：根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)，可得n(O2)>n(X)，又因质量均为1g，由n＝eq \f(m,M)可得M(X)>M(O2)，故仅有D项符合题意。
答案：D
12．解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5ml，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1ml，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1ml，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4mlH2O时转移4ml电子，故生成3.6g(即0.2ml)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
答案：D
13．解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为xml、yml，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y):(x＋3y)＝4:5，x:y＝2:1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比＝x:2y＝1:1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1:2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1，混合物中铁的质量分数为eq \f(3×56,72＋160)×100%≈72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1，原料480gFe2O3的物质的量为3ml，Fe2O3～2FeO，原料中必须有eq \f(1,3)的Fe2O3参加反应，即1mlFe2O3参加反应，理论上要有0.5mlC反应，即6gC。生成CO2为0.5ml，在该条件下体积为12L。
答案：(1)1:1 (2)72%
(3)2Fe2O3＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))4FeO＋CO2↑ (4)6g 12L
14．解析：(一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。
(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
(二)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2ml3ml
eq \f(m1－m2,27)mleq \f(V2－V1×10－3L,Vm)
Vm＝eq \f(9V2－V1,500m1－m2)L/ml。
答案：(一)(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，瓶内压强大于大气压
(3)量筒内收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
(二)eq \f(9V2－V1,500m1－m2)L/ml编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2
实验前
实验后
铝铜合金质量(g)
m1
m2
量液管(C)体积(mL)
V1
V2
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