新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：2　物质的量在化学实验中的应用

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：2　物质的量在化学实验中的应用，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列溶液中，物质的量浓度为1ml·L－1的是( )
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液
C．将1L10ml·L－1的浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
3．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1ml·L－1 B．2.5ml·L－1
C．5ml·L－1D．2ml·L－1
4．将30mL0.5ml·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03ml·L－1
B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03ml·L－1
C．含NaOH0.6g
D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015ml
5．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20ml·L－1的NaCl溶液250mL，要用到的仪器是( )
①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
7．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10ml·L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处B．2处
C．3处D．4处
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA
C．2L溶液中K＋的浓度为1.2ml·L－1
D．将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3ml·L－1
9．取100mL0.3ml·L－1和300mL0.25ml·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21ml·L－1B．0.42ml·L－1
C．0.56ml·L－1D．0.26ml·L－1
10．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(ρ,400)ml·L－1B.eq \f(20,ρ)ml·L－1
C.eq \f(50ρ,41)ml·L－1D.eq \f(25ρ,41)ml·L－1
11．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
12．用500mL容量瓶配制0.1ml·L－1的氨水，以下操作正确的是( )
A．标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B．将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C．取1ml·L－1的氨水50mL，加入500mL水中
D．取1ml·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液
13．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量NaClO固体的质量为140g
二、非选择题
14．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0ml·L－1的盐酸，需要用到的仪器有量筒、烧杯、________；
②用10mL的量筒量取·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100mL1.0ml·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有______(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：________________________________________________________，
步骤③：____________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________________________________________________________________________。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·ml－1。
15．人体血液里Ca2＋ QUOTE H+的浓度一般采用m g·cm－3 QUOTE H+来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020ml·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________mg·cm－3。
课时作业2 物质的量在化学实验中的应用
1．解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。
答案：D
2．解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
答案：A
3．解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是eq \f(0.5ml,0.2L)＝2.5ml·L－1，故选B。
答案：B
4．解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案：D
5．解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案：A
6．解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B
7．解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
答案：C
8．解析：0.3ml·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.3ml·L－1，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3ml·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6ml·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。
答案：B
9．解析：混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3ml·L－1＋0.3L×0.25ml·L－1)×2＝0.21ml，所以c(H＋)＝eq \f(0.21ml,0.5L)＝0.42ml·L－1。
答案：B
10．解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq \f(\f(2g,164g·ml－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq \f(25ρ,41)ml·L－1，NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,41)ml·L－1。
答案：C
11．解析：由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。
答案：B
12．解析：A项和C项形成溶液的体积不是500mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500mL，而不是1000mL。
答案：B
13．解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g，D项错误。
答案：C
14．解析：(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0ml·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0ml·L－1＝8.0×10－3ml，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3ml，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3ml×24g·ml－1＝0.096g。
(3)8.0×10－3mlHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3mlH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3ml×22.4L·ml－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。
(5) HCl完全反应时生成4.0×10－3mlH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝eq \f(V×10－3L,4.0×10－3ml)＝0.25VL·ml－1。
答案：(1)AC
(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 0.096
(3)100mL
(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平
(5)0.25V
15．解析：(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。
(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
eq \f(0.020ml·L－1×12×10－3L×\f(5,2)×40g·ml－1×103mg·g－1,20.00cm3)
＝1.2mg·cm－3。
答案：(1)①②⑤'(2)50mL容量瓶'(3)偏小'(4)2'(5)1. 2