新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：微专题·大素养 2 化学计算中的快捷解题方法

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：微专题·大素养 2 化学计算中的快捷解题方法，共13页。学案主要包含了守恒法)，差量法)，关系式法)，极限假设法)等内容，欢迎下载使用。
化学计算中的快捷解题方法
eq \a\vs4\al(一、守恒法)
常见的守恒关系
1．质量守恒：m(反应物)＝m(生成物)
2．元素守恒：反应过程中，同一元素原子的物质的量不变
3．电荷守恒：在电解质溶液中，N(正电荷)＝N(负电荷)，例如在KCl和Na2SO4的混合溶液中，存在关系：
c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)
4．电子守恒：在氧化还原反应中，n(失电子)＝n(得电子)
[例1] 密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为( )
A．17∶44 B．22∶17
C．17∶22 D．2∶1
[练1] 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 ml·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A．35 g B．30 g
C．20 g D．15 g
[练2] 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 ml·L－1，则SO42-的浓度为( )
A．2 ml·L－1 B．3 ml·L－1
C．4 ml·L－1 D．8 ml·L－1
[练3] 有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A．20.40 g B．28.60 g
C．24.04 g D．无法计算
“守恒法”计算思维模型
eq \a\vs4\al(二、差量法)
使用差量法的三点注意
1．所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
2．有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
3．对于固体、液体，差量可以是质量差、微粒个数之差；对于气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
[例2] 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1 ml·L－1 B．1.5 ml·L－1
C．2 ml·L－1 D．2.5 ml·L－1
[练4] 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． eq \f(84w2－53w1,31w1) B． eq \f(84（w1－w2）,31w1) C． eq \f(73w2－42w1,31w1) D． eq \f(115w2－84w1,31w1)
[练5] 将11.5 g Na投入到过量的m1 g水中得到a溶液，将12 g Mg投入到过量的m2 g盐酸中得到b溶液。若m1＝m2，则a、b溶液的质量关系是( )
A．a>b B．a