新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：微专题·大素养 3 离子方程式书写中的“条件与信息”限制

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：微专题·大素养 3 离子方程式书写中的“条件与信息”限制，共13页。学案主要包含了反应物用量条件限制，新信息离子方程式书写等内容，欢迎下载使用。


离子方程式书写中的“条件与信息”限制
一、反应物用量条件限制
1．反应具有连续性
(1)反应特点
反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)解题思路
首先分析判断反应物的用量，依据用量判断反应的产物，然后根据原理书写。
(3)常见类型
①可溶性多元弱酸与碱反应如
②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如
③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如
④多元弱酸盐与酸反应如
⑤铝盐溶液与强碱反应
⑥Fe与稀HNO3

[例1] 按要求写出下列反应的离子方程式
（1）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液________________________________。
（2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入过量氨水_________________________________。
（4）工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气（少量）_________________________________。
（5）工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气（过量）_________________________________。
（6）向NaClO溶液中通入少量CO2（已知K（HClO）＝3.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11_______________________________。
2．反应具有选择性
（1）反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
（2）解题思路
首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 ml。然后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：

[例2] 按要求写出下列反应的离子方程式
（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：________________________________；
②NaOH过量：_______________________________。
（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
①NaHCO3不足：________________________________________________________________________；
②NaHCO3过量：________________________________________________________________________。
（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1
___________________________________，
此时溶液呈 性；
②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，离子方程式为 。
二、新信息离子方程式书写
[例3] 根据信息要求，写出符合题意的离子方程式
（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）Ag2SO3溶于氨水的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3-，其离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②酸性溶液中H2O2，氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）利用金属锌将三价铬还原为二价铬，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（7）用碘标准液滴定Na2S2O5溶液，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（8）用锌粉除去溶液中的Cd2＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（9）用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（10）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[例4] 根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
（1）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。
上述反应的离子方程式为 。
（2）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式为 。
（3）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是 。
[例5] 某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4·7H2O）和汞的实验方案。
[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
[实验方案]
已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，Zn（OH）2＋2NaOH===Na2[Zn（OH）4]
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅲ中生成Fe（OH）3的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
微专题·大素养③
[例1] 答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
(4)2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
(5)CO32-＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO3-
(6)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
[例2] 答案：(1)①Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
(2)①HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O 碱
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O 中 SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
[例3] 答案：(1)2Mg2＋＋2CO32-＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑(或2Mg2＋＋3CO32-＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3-)
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO42-===ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO3-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO32-＋4H2O
(5)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO3-＋5H＋
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(6)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(7)S2O52-＋2I2＋3H2O===4I－＋2SO42-＋6H＋
(8)Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd
(9)OH－＋SO2===HSO3-
(10)3Cl2＋6OH－===ClO3-＋5Cl－＋3H2O
[例4] 答案：(1)2NO3-＋5H2 eq \(=====,\s\up14(催化剂)) N2＋2OH－＋4H2O
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
(3)4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
[例5] 答案：(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓
(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓
[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)[Zn(OH)4]2－＋4H＋===Zn2＋＋4H2O
[分步书写也可：[Zn(OH)4]2－＋2H＋===Zn(OH)2↓＋2H2O，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]