高考化学三轮冲刺 阶段测试卷含答案（物质结构及能量变化）

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1．本试卷共4页。
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一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
答案 D
解析 A项，水和冰相比较，冰的能量低，错误；B项，发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能，错误；C项，ΔH＞0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，错误。
2．下列化学用语或命名正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．含有10个中子的氧原子的符号：eq \\al(18, 8)O
C．S2－的结构示意图
D．NH4Cl的电子式：
答案 B
解析 次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故A错误；氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为：eq \\al(18, 8)O，故B正确；为硫原子的结构示意图，硫离子的结构示意图为：，故C错误；氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故D错误。
3．(2020·济南联考)下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( )
A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C．同主族元素自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．镓(Ga)位于第四周期ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
答案 D
解析 A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于第ⅡA族，错误；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项，镓(Ga)位于第四周期ⅢA族，最高正价为＋3价，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，正确。
4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同族，且核电荷数之比为1∶2，下列说法不正确的是( )
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
答案 C
解析 C、D、E的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－，离子的电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2－>Cl－>O2－，故A正确；H与N、O、S、Cl四种元素形成18电子分子分别为N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正确；由H、N、O三种元素形成的化合物有硝酸铵、硝酸等，硝酸铵促进水的电离，而硝酸抑制水的电离，故C错误；分子S2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，分子中S与S原子之间形成1对共用电子对，属于非极性键，故D正确。
5．(2020·福州模拟)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=== CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·ml－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )
答案 A
解析 反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50 kJ·ml－1是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A。
6．(2020·江西会昌月考)X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是( )
A．简单离子半径：MY
C．L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数
D．含YXeq \\al(＋,4)的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体
答案 D
解析 X、Y、M、L四种短周期元素原子序数依次增大，构成的离子化合物的结构如图所示，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，说明Y为氮元素，白烟为硝酸铵，Y与X可通过共价键形成阳离子YXeq \\al(＋,4)，则X为氢元素；M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，说明M为铝元素，且M元素和L元素同周期，M与 L可通过共价键形成阴离子MLeq \\al(－,4)，则L为氯元素。M、Y的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，即离子半径：MY，B正确；L元素原子的最外层电子数为7，等于Y元素的核电荷数，C正确；含YXeq \\al(＋,4)的盐溶液即铵盐溶液，和NaOH溶液混合不一定会产生大量有刺激性气味的气体即氨气，一般需要在浓氢氧化钠溶液加热条件下才能产生，D错误。
7．某学生设计的四种锂空气电池的工作原理示意图如图所示，固体电解质膜只允许Li＋通过，其中不正确的是( )
答案 A
解析 金属锂是活泼金属，与水接触时会发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，所以锂电极不能与水基电解质直接接触，观察对比会发现，只有A项中金属锂电极与水基电解质直接接触，故A项不正确。
8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是( )
A.简单氢化物沸点：X