高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热课文ppt课件

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一、化学反应中的能量变化
研究发现，化学反应必然伴随着能量的变化。
1.放热反应与吸热反应
放热反应：有热量放出的化学反应。
吸热反应：有吸收热量的化学反应。
一个反应，若其正向进行时放热，则其逆向进行时必然吸热。反之亦然。
Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应需要吸收热量
镁与盐酸反应有热量放出
放热反应:（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸生成气体的反应；（4）大多数的化合反应。 另：硫酸溶解等过程也有放热现象
2.常见的放热、吸热反应：
吸热反应： （1）大多数分解反应。（2）C+CO2 2CO（3）C+H2O(g) CO+H2（4） 氢氧化钡(或氢氧化钙)与氯化铵的反应。 另: 硝酸铵溶解等过程也有吸热现象
思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？
需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。
如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？
1.定义：表示反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 △H=－184.6 kJ·ml-1
(1) 定义：在化学反应中放出或吸收的热量(2) 符号：△H (3) 单位：kJ·ml-1(4) △H＞0----吸热反应；△H