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2022届高三化学每天练习20分钟——CO和CO2的性质、探究实验及应用
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这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——CO和CO2的性质、探究实验及应用，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·湖北沙市中学高三第一次考试)将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A．①②③④ B．②④
C．①②③ D．②③
2．(2020·沈阳高三质检)往含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
3．能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀
4．(2020·天津模拟)用如图所示的装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为吸热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应
三、非选择题
7．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________________。
答案精析
1．B
2．C [往含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发生反应：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，由于n[Ba(OH)2]＝0.1 ml，所以当通入CO2的物质的量也是0.1 ml时，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24 L，继续通入CO2气体，会发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，由于n(NaOH)＝0.2 ml，所以反应可消耗CO2气体的物质的量是0.1 ml，此时共消耗CO2物质的量是0.2 ml，其在标准状况下的体积是4.48 L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1 ml，含有离子的物质的量是0.3 ml；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3，由于n(Na2CO3)＝0.1 ml，当其完全反应时需要消耗CO2的物质的量是0.1 ml，反应产生的NaHCO3物质的量是0.2 ml，溶液中离子的物质的量是0.4 ml，共通入CO2气体的物质的量是0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml，其在标准状况下的体积是6.72 L。]
3．D
4．C [分离CO2和CO应该先用碱溶液吸收CO2，干燥后用一个球胆收集CO，然后再用酸与甲中溶液反应生成CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4 ml·L－1H2SO4)，其中乙中的酸应选用2 ml·L－1的硫酸溶液，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发出HCl气体而混进CO2中。]
5．AB [C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，二氧化碳与氢气合成甲醇有副产物水生成，原子利用率不是100%，故不正确。]
6．C
7．(1) ab
(2)CO2＋Li4SiO4eq \(,\s\up7(500 ℃),\s\d5(700 ℃))Li2CO3＋Li2SiO3选项
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12 ml·L－1盐酸
18.4 ml·L－1H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2 ml·L－1H2SO4溶液
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2 ml·L－1H2SO4溶液
18.4 ml·L－1H2SO4
D
18.4 ml·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4 ml·L－1H2SO4
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·湖北沙市中学高三第一次考试)将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A．①②③④ B．②④
C．①②③ D．②③
2．(2020·沈阳高三质检)往含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
3．能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀
4．(2020·天津模拟)用如图所示的装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为吸热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应
三、非选择题
7．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________________。
答案精析
1．B
2．C [往含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发生反应：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，由于n[Ba(OH)2]＝0.1 ml，所以当通入CO2的物质的量也是0.1 ml时，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24 L，继续通入CO2气体，会发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，由于n(NaOH)＝0.2 ml，所以反应可消耗CO2气体的物质的量是0.1 ml，此时共消耗CO2物质的量是0.2 ml，其在标准状况下的体积是4.48 L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1 ml，含有离子的物质的量是0.3 ml；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3，由于n(Na2CO3)＝0.1 ml，当其完全反应时需要消耗CO2的物质的量是0.1 ml，反应产生的NaHCO3物质的量是0.2 ml，溶液中离子的物质的量是0.4 ml，共通入CO2气体的物质的量是0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml，其在标准状况下的体积是6.72 L。]
3．D
4．C [分离CO2和CO应该先用碱溶液吸收CO2，干燥后用一个球胆收集CO，然后再用酸与甲中溶液反应生成CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4 ml·L－1H2SO4)，其中乙中的酸应选用2 ml·L－1的硫酸溶液，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发出HCl气体而混进CO2中。]
5．AB [C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，二氧化碳与氢气合成甲醇有副产物水生成，原子利用率不是100%，故不正确。]
6．C
7．(1) ab
(2)CO2＋Li4SiO4eq \(,\s\up7(500 ℃),\s\d5(700 ℃))Li2CO3＋Li2SiO3选项
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12 ml·L－1盐酸
18.4 ml·L－1H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2 ml·L－1H2SO4溶液
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2 ml·L－1H2SO4溶液
18.4 ml·L－1H2SO4
D
18.4 ml·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4 ml·L－1H2SO4
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