2022届高三化学每天练习20分钟——金属和硝酸的反应规律与计算

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——金属和硝酸的反应规律与计算，共4页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是( )
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与大量的9.75 ml·L－1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为9.75 ml·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
2．(2019·湖南、江西十四校联考)向25 mL 12.0 ml·L－1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则参加反应的铜的质量为( )
A．3.2 g B．6.4 g
C．12.8 g D．19.2 g
3．(2019·太原期末)将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下4.48 L NO气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为( )
A．1.0 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1
C．0.6 ml·L－1 D．0.8 ml·L－1
4．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是( )
A．0.3 ml NO2和0.3 ml NO
B．0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4
C．0.6 ml NO
D．0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4
5．将Mg和Cu的合金2.64 g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896 L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2 ml·L－1NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为( )
A．4.32 g B．4.68 g
C．5.36 g D．6.38 g
6．向10 mL浓度均为3 ml·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．0.448 L B．0.224 L
C．0.336 L D．无法求解
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2020·贵阳质检)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是( )
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 ml NaNO3
B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物
8．向含有1 ml HNO3和1 ml H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )
A．a表示Fe3＋的关系曲线
B．n1＝0.75
C．P点时，n(Fe2＋)＝0.562 5 ml
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
答案精析
1．B 2.B 3.D 4.D 5.B
6．A [n(Cu)＝eq \f(1.92 g,64 g·ml－1)＝0.03 ml，n(H＋)＝3 ml·L－1×0.01 L×1＋3 ml·L－1×0.01 L×2＝0.09 ml，n(NOeq \\al(－,3))＝3 ml·L－1×0.01 L＝0.03 ml，
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.03 0.09 0.03
可以知道Cu完全反应，H＋和NOeq \\al(－,3)过量，由反应的离子方程式可以知道：
n(NO)＝eq \f(0.03 ml×2,3)＝0.02 ml，V(NO)＝0.02 ml×22.4 L·ml－1＝0.448 L。]
7．AD [分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu的物质的量为0.8 ml，共失去电子0.8 ml×2＝1.6 ml，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6 ml电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 ml，由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 ml，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，C错误。]
8．C [该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的关系曲线，故A正确；溶液中共有3 ml H＋参加反应，消耗铁为0.75 ml，B正确；P点n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均为0.45 ml，C错误；剩余0.45 ml Fe3＋，消耗0.225 ml铜，质量为14.4 g，D正确。]