2022届高三化学每天练习20分钟——难溶电解质溶度积常数及图像

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——难溶电解质溶度积常数及图像，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．(2019·重庆适应性考试)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为( )
A．1014－a－2b B．10a＋b－14
C．10a－2b D．10a－2b＋14
2．[2013·新课标全国卷Ⅱ，13]室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b ml·L－1时，溶液的pH等于( )
A.eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) B.eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))
C．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)) D．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a))
3.(2019·郑州模拟)已知：25 ℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 ml·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 ml·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgeq \f(cH＋,cOH－)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．HA为弱酸
B．a＝10
C．25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数为eq \f(5,9)×10－9
D．当滴入20 mL氨水时， 溶液中存在c(NHeq \\al(＋,4))>c(A－)
4.(2019·豫南七校联考)已知：pNi＝－lg c(Ni2＋)；常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的电离平衡常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常温下，向10 mL 0.1 ml·L－1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 ml·L－1 Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，Ksp(NiS)＝1×10－21
C．在NiS和NiCO3的浊液中eq \f(cCO\\al(2－,3),cS2－)＝1.4×1014
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数Kh1＝eq \f(1.0×10－14,1.3×10－7)
二、非选择题
5．(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCOeq \\al(－,3))；反应NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________________________________________________________。
(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)。
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 ml·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；在0.20 L的0.002 ml·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 ml·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，计算0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液的pH值为________(忽略SOeq \\al(2－,3)的二级水解)。
6．(1)[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 ml·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________ ml·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 ml·L－1时，溶液中的eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝________。
(2)[2017·江苏，20(2)②]H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝____________(pKa1＝－lgKa1)。
(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2Heq \\al(＋,5)的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________________________________。
7．(2019·漳州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是________________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为________________________。{已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31}
(2)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中eq \f(cC2O\\al(2－,4),cH2C2O4)＝________________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：__________________________________
______________________________________________________________________________。
[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
8．(2020·自贡模拟)(1)已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4 ml·L－1，则当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝__________。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ ml·L－1。(已知eq \r(5.56)≈2.36)
(3)25 ℃时，H2SO3HSOeq \\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq \f(cH2SO3,cHSO\\al(－,3))将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。
答案精析
1．A [pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－b ml·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14 ml·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a－14 ml·L－1，故该温度下醋酸的电离常数为1014－a－2b。]
2．C [由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝ ml·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝ ml·L－1
pH＝＝14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))。]
3．AB [A项，HA溶液中lg eq \f(cH＋,cOH－)＝12，根据水的离子积常数可知溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，所以HA为强酸，错误；B项，lgeq \f(cH＋,cOH－)＝0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，欲使溶液显中性，则a>10，错误；C项，25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,KbNH3·H2O)＝eq \f(5,9)×10－9，正确；D项，当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知混合溶液中c(NHeq \\al(＋,4))>c(A－)，正确。]
4．D
5．(1)＞ 1.25×10－3 (2)10 有 (3)5.76×1030 (4)4.1
6．(1)6.0×10－3 0.62
(2)2.2
(3)8.7×10－7 N2H6(HSO4)2
解析 (1)由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 ml·L－1时，溶液中的c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＝6.0×10－3 ml·L－1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOeq \\al(－,3)SOeq \\al(2－,3)＋ H＋及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3))＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 ml·L－1时，溶液的c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L－1，则c(SOeq \\al(2－,3))/c(HSOeq \\al(－,3))＝eq \f(6.2×10－8,1.0×10－7)＝0.62。
(2)Ka1＝eq \f(cH2AsO\\al(－,4)·cH＋,cH3AsO4)，由图可知，选c(H3AsO4)＝c(H2AsOeq \\al(－,4))点，此时pH＝2.2，pKa1＝－lgc(H＋)＝2.2。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H2ON2Heq \\al(＋,5)＋OH－，再根据已知：N2H4＋H＋N2Heq \\al(＋,5)的K＝8.7×107及Kw＝1.0×10－14，故联氨第一步电离平衡常数为K＝eq \f(cN2H\\al(＋,5)·cOH－,cN2H4)＝eq \f(cN2H\\al(＋,5)·cOH－·cH＋,cN2H4·cH＋)＝eq \f(cN2H\\al(＋,5),cN2H4·cH＋)×c(OH－)·c(H＋)＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
7．(1)Fe(OH)3 9.0×10－7ml·L－1
(2)3.8×10－2 2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋
解析 (1)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31，可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于10－5ml·L－1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH＝6，此时溶液中c(OH－)＝10－8ml·L－1，滤液中Sc3＋的浓度为eq \f(9.0×10－31,10－83) ml·L－1＝9.0×10－7 ml·L－1。(2)25 ℃时pH＝2的草酸溶液中eq \f(c(C2O\\al(2－,4)),c(H2C2O4))＝eq \f(c(C2O\\al(2－,4))·c(H＋),c(HC2O\\al(－,4)))×eq \f(c(HC2O\\al(－,4))·c(H＋),c(H2C2O4))×eq \f(1,c2(H＋))＝Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)×eq \f(1,c2(H＋))＝6.4×10－5×5.9×10－2×eq \f(1,(10－2)2)≈3.8×10－2。“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3＋＋3H2C2O4
===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋。
8．(1)10
(2)2.36×10－5
(3)1×10－12 增大
(4)①碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②0.616 2