2022届高三化学每天练习20分钟——水溶液中离子浓度比较专题训练

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——水溶液中离子浓度比较专题训练，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．浓度均为0.1 ml·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：
c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Na＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8 ml·L－1
D．在0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)
2．(2020·西安模拟)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml·L－1 盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＋c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
3．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 ml·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10－9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsOeq \\al(－,3))＋c(HAsOeq \\al(2－,3))＋c(AsOeq \\al(3－,3))＋c(H3AsO3)＝0.1 ml·L－1
D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsOeq \\al(－,3))＋2c(HAsOeq \\al(2－,3))＋3c(AsOeq \\al(3－,3))＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)
4．室温下，用0.1 ml·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)
D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(COeq \\al(2－,3))＋n(HCOeq \\al(－,3))c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)＋c(A－)＝0.1 ml·L－1且c(KA)＞c(HA)
C．pH＝3.75的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(HA)＝0.1 ml·L－1
D．若A－的水解平衡常数为Kh，则lg Kh＝－9.25
7．(2019·凉山模拟)常温下向25 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 ml·L－1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)
B．d点的溶液中2c(H＋)＋c(HX)＝c(X－)＋2c(OH－)
C．HX是弱酸，常温下其电离常数Ka＝2.5×10－6
D．d点的溶液中有c(HX)－2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(X－)
8．(2020·大连月考)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＝9.0时，c(NHeq \\al(＋,4))>c(HCOeq \\al(－,3))>c(NH2COO－)>c(COeq \\al(2－,3))
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，eq \f(cOH－,cNH3·H2O)不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
三、非选择题
9．某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
(1)0.1 ml·L－1的NaHB溶液显酸性，原因是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)在0.1 ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ml·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
10．在25 ℃时，对于0.10 ml·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7；用离子方程式表示其原因_______________________________________________；
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)向氨水中加入0.05 ml·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NHeq \\al(＋,4))________(填“＞”“＜”或“＝”)2c(SOeq \\al(2－,4))，此时混合溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝176c(NH3·H2O)，则NH3·H2O的电离常数Kb为________________。
(4)向10 mL 0.10 ml·L－1的氨水中加入10 mL 0.02 ml·L－1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。[已知Ca(OH)2的Ksp＝5.5×10－6，氨水中c(OH－)≈eq \r(cKb) ]
答案精析
1．A [浓度均为0.1 ml·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成Na2SO4、(NH4)2SO4和H2O，NHeq \\al(＋,4)水解导致溶液呈酸性，NHeq \\al(＋,4)水解程度较小，结合物料守恒得c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Na＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，B项错误；pH＝6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝eq \f(10－14,10－6) ml·L－1＝10－8 ml·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－6 ml·L－1，C项错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，D项错误。]
2．B
3．B [由图中数据可知，pH＝9.3时，c(H2AsOeq \\al(－,3))＝c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1＝eq \f(cH＋·cH2AsO\\al(－,3),cH3AsO3)＝c(H＋)＝10－9.3，故Ka1的数量级为10－10，A项错误；由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsOeq \\al(－,3)的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O，B项正确；根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsOeq \\al(－,3))＋n(HAsOeq \\al(2－,3))＋n(AsOeq \\al(3－,3))＋n(H3AsO3)＝0.1 ml，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故其总浓度小于0.1 ml·L－1，C项错误；由电荷守恒可知，c(H2AsOeq \\al(－,3))＋2c(HAsOeq \\al(2－,3))＋3c(AsOeq \\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，pH＝12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为H2AsOeq \\al(－,3)和HAsOeq \\al(2－,3)，说明H2AsOeq \\al(－,3)和HAsOeq \\al(2－,3)的电离作用小于H2AsOeq \\al(－,3)和HAsOeq \\al(2－,3)的水解作用，H2AsOeq \\al(－,3)和HAsOeq \\al(2－,3)水解都产生OH－，故c(OH－)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsOeq \\al(－,3))＋2c(HAsOeq \\al(2－,3))＋3c(AsOeq \\al(3－,3))＋c(H3AsO3)＜c(H＋)＋c(K＋)，D项错误。]
4．C
5．AB [向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸，依次发生反应：①H＋＋OH－===H2O、②H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)、③H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2CO3。a点的溶液中加入盐酸的体积为5 mL，则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，故溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>
c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，A项正确；b点的溶液pH＝7，结合电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)，可得c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＝c(Na＋)－c(Cl－)，故n(HCOeq \\al(－,3))＋2n(COeq \\al(2－,3))＝0.003 ml－n(Cl－)，由题图知溶液pH＝7时加入盐酸的体积大于20 mL，故n(Cl－)>0.002 ml，所以2n(COeq \\al(2－,3))＋n(HCOeq \\al(－,3))c(OH－)>c(H＋)，A项错误；d点代表加入25 mL HX 溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液，此溶液存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝eq \f(1,2)c(HX)＋eq \f(1,2)c(X－)，两式联立消去c(Na＋)得到：c(HX)＋2c(H＋)＝c(X－)＋2c(OH－)，B项正确、D项错误；选取图中的c点数据进行运算，c点代表向25 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加13 mL 0.2 ml·L－1的一元酸HX溶液，溶液总体积为38 mL，此时溶液显中性，pH＝7，所以c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1；溶液中c(Na＋)＝0.1 ml·L－1×eq \f(25,38)，c(HX)＋c(X－)＝0.2 ml·L－1×eq \f(13,38)。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X－)＝c(Na＋)，所以c(HX)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0.2×\f(13,38)－0.1×\f(25,38)))ml·L－1，故Ka＝eq \f(cH＋·cX－,cHX)＝eq \f(1×10－7×0.1×\f(25,38),0.2×\f(13,38)－0.1×\f(25,38))＝2.5×10－6，C项正确。]
8．C
9．(1)HB－只能电离，不能水解 (2)AC
解析 (1)二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，HB－只能电离，不能水解，因此0.1 ml·L－1的NaHB溶液显酸性。(2)在Na2B溶液中存在水解平衡：B2－＋H2OHB－＋OH－，HB－不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。根据物料守恒得c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ml·L－1，故A正确、B错误；根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，故C正确；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)，故D错误。
10．(1)减小 NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入硫酸铵后NHeq \\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动，使得OH－浓度减小，从而使pH减小
(2)＜ NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)＝ 1.76×10－5
(4)c2(OH－)＝4.4×10－7，Qc＝4.4×10－9＜Ksp，无沉淀生成。