2022届高三化学每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用

这是一份2022届高三化学每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实：
①X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(冷水))Z(OH)2＋H2↑
③Z2＋的氧化性比X2＋弱
④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e－===Y2＋
由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z
C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
2．(2020·银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是( )
A．Fe3＋首先反应，转化为Fe
B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小
C．Fe2＋首先反应，转化为Fe
D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03 ml Cl2缓缓通入含0.02 ml H2SO3和0.02 ml HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．氧化性强弱：I2＜Fe3＋
B．n(Cl2)＝0.12 ml时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Cl－
C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 ml·L－1
D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq \\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A．该反应的氧化剂是ClO－
B．消耗1 ml还原剂，转移3 ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该反应的离子方程式为3ClO－＋2NHeq \\al(＋,4)===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O
三、非选择题
7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：_____________________________________________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 ml CuI参与反应时，转移电子________ ml。
8．某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 ml·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_____________________________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________________。
答案精析
1．C
2．B [氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入过量锌片，Fe3＋先被还原，但只能生成Fe2＋，A项错误；反应开始时锌将Fe3＋还原产生Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后Fe2＋也被锌还原，c(Fe2＋)又减小，B项正确；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，Fe2＋最后被还原，C项错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将Cu2＋还原，而不存在反应Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu，D项错误。]
3．B
4．A [由化学方程式H2SO3＋Br2＋H2O === 2HBr＋H2SO4可知还原性：H2SO3＞HBr，当通入氯气时，首先氧化H2SO3(H2SO3＋Cl2＋H2O === 2HCl＋H2SO4)，c(H＋)明显增大，当H2SO3反应完后，再和HBr反应(2HBr＋Cl2 === 2HCl＋Br2)，c(H＋)不再变化，故选A。]
5．BD 6.C
7．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4
(2)H2SO3>KI>CuI
(3)＋1 0.5
8．(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
(2)0.004 ml (3)SOeq \\al(2－,4)＜I2＜ClO－
解析 (2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，根据SOeq \\al(2－,3)～2e－～SOeq \\al(2－,4)，可得0.002 ml Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 ml＝0.004 ml。
(3)根据实验①知，氧化性：ClO－＞I2，根据实验②知，氧化性：I2＞SOeq \\al(2－,4)，故氧化性：ClO－＞I2＞SOeq \\al(2－,4)。