高中化学鲁科版 (2019) 选择性必修2 模块综合试卷

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2本册综合综合训练题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是( )
A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表
B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构
C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验
答案 B
解析 第一张元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年发表，故A正确；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素种类，而不能测定分子结构，故B错误；N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，故D正确。
2．由单质形成的晶体中一定不存在的微粒是( )
A．原子 B．分子
C．阴离子 D．阳离子
答案 C
解析 由单质形成的晶体有共价晶体(如晶体硅、金刚石)，分子晶体(如S8、Cl2)，金属晶体(如Na、Mg)。在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和“自由电子”。
3．下列叙述正确的是( )
A．干冰升华时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏
答案 B
解析 A、D项，所述变化没有化学键断裂，A、D项错误；C项，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误。
4．(2019·济宁高二检测)下列说法中正确的是( )
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；②共价晶体中共价键越强，熔点越高；③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成分的分子晶体；④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等；⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体；⑥分子晶体中都含有化学键；⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 ml
A．①②③④⑤ B．②④⑦
C．⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
答案 B
解析 分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关；共价晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故共价晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na2O和Na2O2晶体中的阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2－和Oeq \\al(2－,2)，故它们中的阴、阳离子数目之比为1∶2；白磷为正四面体形的分子晶体，但键角是60°；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚石的结构可知，每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子形成立体网状结构，根据切割法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含4.8 g C即0.4 ml C的金刚石晶体中的共价键为0.8 ml。故B项正确。
5．下列说法中正确的是( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
答案 D
解析 主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O>N，但第一电离能N>O，故A项错误。B、C选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。
6．(2019·成都高二检测)已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5
答案 C
解析 A项，由3s23p3可确定该元素为第3周期ⅤA族磷元素；B项为第4周期ⅢA族的镓元素；C项若其价电子排布式为4s2时，则为第4周期ⅡA族的钙元素；若其价电子排布式为3d1～104s2时，则为过渡元素；D项为第3周期ⅦA族的氯元素。
7．下图表示周期表中的几种短周期元素，下列说法错误的是( )
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为C>D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构
答案 B
解析 由元素在周期中位置，可知A为N、B为O、C为F、E为Si、D为Cl。非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl，HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A正确；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻其他元素，故第一电离能：F>N>O，故B错误；NCl3中N原子价层电子对数为4，SiCl4分子的Si原子价层电子对数为4，二者中心原子均为sp3杂化，故C正确；SiCl4分子中Si、Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8，均达8电子稳定结构，故D正确。
8．(2019·南京高二检测)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
①CaC2 ②N2H4 ③Na2S2 ④NH4NO3
A．③④ B．①③ C．②④ D．①③④
答案 B
解析 CaC2是由Ca2＋和Ceq \\al(2－,2)构成的，Ceq \\al(2－,2)中含有非极性共价键；N2H4中含N—H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由Na＋和Seq \\al(2－,2)构成的，Seq \\al(2－,2)中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。
9．如图所示为某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( )
A．键角为120°
B．化学式为SiOeq \\al(2－,3)
C．Si原子采用sp2杂化方式成键
D．化学式为SiOeq \\al(4－,4)
答案 D
解析 由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109°28′，化学式为SiOeq \\al(4－,4)，Si原子采用sp3杂化方式成键。
10．下列有关说法不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．稳定性：甲烷>乙烯
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：Al>Mg>Na
答案 A
解析 由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定；CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大。
11．(2019·无锡高二检测)毒奶粉事件震惊全国，主要是由于奶粉中含有毒的伪蛋白——三聚氰胺，其结构简式为，下列关于三聚氰胺的说法正确的是( )
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．它属于极性分子，故极易溶于水
D．它的微粒之间以金属键结合
答案 B
解析 从三聚氰胺的结构简式可知，所有碳原子采用sp2杂化，—NH2上氮原子采用sp3杂化，环上氮原子采用sp2杂化，并不是所有氮原子均采用sp3杂化，A错误；B项中一个分子中含σ键总数为6个(环上)＋9个()＝15个，B正确；由于分子结构对称，它为非极性分子，但—NH2能与H2O形成氢键，故能溶于水，C错误；它是氰胺H2N—C≡N的三聚物，微粒之间以分子间作用力相结合，D错误。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．(2019·青岛高二检测)下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SOeq \\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
答案 BC
解析 CS2中价层电子对个数为2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；SiF4中价层电子对个数为4，SOeq \\al(2－,3)中价层电子对个数为4，所以SiF4和SOeq \\al(2－,3)中心原子的价层电子对个数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2，故C正确；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大，与氢键无关，故D错误。
13.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个Oeq \\al(－,2)
B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq \\al(－,2)，每个Oeq \\al(－,2)周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1
答案 D
解析 K＋在顶点和面心，Oeq \\al(－,2)在棱的中点和体心，故每个晶胞含K＋数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，含Oeq \\al(－,2)数为12×eq \f(1,4)＋1＝4，化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个Oeq \\al(－,2)，每个Oeq \\al(－,2)周围有6个K＋；晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个；在Oeq \\al(－,2)中O的平均价态为－eq \f(1,2)，则0价与－2价氧原子数目之比为3∶1。
14．下列有关说法正确的是( )
A．电负性：NH－
C．键角：BeCl2>NCl3>CCl4
D．晶格能：Al2O3>MgO>NaCl
答案 AD
解析 A项，电负性：F>O>N；B项，离子半径：H－>Li＋>H＋；C项，键角：BeCl2(180°)>
CCl4(109°28′)>NCl3(107°18′)。
15．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是( )
A．NaCl>SiC>CO2 B．NaCl>CO2>SiC
C．CO2>NaCl>SiC D．SiC>NaCl>CO2
答案 D
解析 一般来说，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SiC>NaCl>CO2。
16.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和Ca2＋距离相同且最近的Ceq \\al(2－,2)构成的多面体是正六面体
C．和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有8个
D．如图所示的结构中共含有4个Ca2＋和4个Ceq \\al(2－,2)
答案 BC
解析 A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是由正方体构成，而是由长方体构成，和Ca2＋距离相同且最近的Ceq \\al(2－,2)有4个，且也在同一平面上；C项，和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个；D项，图示结构中N(Ca2＋)＝12×eq \f(1,4)＋1＝4，N(Ceq \\al(2－,2))＝8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4。
三、非选择题：本题共5小题，共58分。
17．(10分)(2019·惠州高二检测)物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；镍原子和碳原子之间存在________键。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间结构是________。
(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“I1(Al)>I1(Na)或Mg>Al>Na (6)eq \f(41×4,\r(3)a2cNA)
解析 (1)Al的价电子排布式为3s23p1；图1中阴离子[AlCl4]－中，中心原子Al周围无孤电子对，与4个Cl原子形成4个σ键，则无孤电子对的斥力，所以结构为正四面体形。(2)AlCl3分子是常见的金属与非金属元素形成的分子晶体，易升华，熔沸点低。(3)阳离子中N可以形成3个σ键，周围还有一个离域π键，N原子为sp2杂化，阳离子环为平面五边形环，环内C原子也是sp2杂化，环外的—C2H5中C原子为饱和碳原子，故为sp3杂化。(4)—C2H5若换为H，则可形成N—H…N氢键而聚沉。(5)Mg电离能反常。(6)以六棱柱为单位研究，质量为eq \f(41×6,NA) g，体积V＝底面积×高＝eq \f(1,2)a2 sin 60°×6×c＝eq \f(1,2)×eq \f(\r(3),2)a2c×6＝eq \f(3\r(3),2)a2c，ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(41×6,NA×\f(3\r(3),2)a2c)＝eq \f(41×4,\r(3)a2cNA) g·cm－3。