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鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类课后练习题
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1．下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是( )
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．Fe(OH)3胶体
C [有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。]
2．下列关于分散系的说法中不正确的是( )
A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液
C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。]
3．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是( )
A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体
C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液
B [生理盐水是溶液，不符合题意，A项错误；氢氧化铁胶体属于胶体，符合题意，B项正确；硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意，C项错误；碘化银悬浊液属于浊液，不符合题意，D项错误。]
4．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的分散质微粒的带电性
B．由于胶体的分散质微粒之间有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
C [静电除尘利用了胶体的电泳性质，胶体能够发生电泳是由于胶体的分散质微粒带电，A正确；由于胶体的分散质微粒之间有排斥作用，因此不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，C错误；Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确。]
5．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指微粒直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
B [将“纳米材料”分散到液体分散剂所得混合物为胶体。胶体能透过滤纸，A错误；胶体具有丁达尔现象，B正确；胶体中的分散质微粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，C错误；该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误。]
6．下列说法不正确的是( )
A．分散系中分散质微粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
C．有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体
D．PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象
D [A项，根据分散系分类的依据可知，分散质微粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，A正确；B项，胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象，B正确；C项，有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是淀粉分子(直径在1～100 nm)分散在水中所形成的胶体，正确；D项，PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物的直径可能大于100 nm，因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体，错误。]
7．下列有关胶体的叙述正确的是( )
A．将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B．碘酒属于溶液
C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
B [将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故A错误；碘酒属于溶液，故B正确；胶体分散质微粒直径小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；煮鸡蛋的过程是胶体变性的过程，故D错误。]
8．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )
A．溶液能透过半透膜，而浊液和胶体不能透过半透膜
B．分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液
D．Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同
D [溶液的分散质微粒较小，可以透过半透膜，浊液和胶体的分散质微粒较大，不能透过半透膜，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性顺序为：溶液>胶体>浊液，C正确；向Fe(OH)3胶体中加入盐酸，Fe(OH)3胶体会先聚沉，再发生中和反应溶解，Fe(OH)3浊液立即与盐酸发生中和反应溶解，二者反应现象不同，D错误。]
9．下列事实与胶体的说法不正确的是( )
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
D [血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故B正确；丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误。]
10．(素养题)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 ml·L－1的K2CO30.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可以看到___________________________________________________________________。
(3)步骤④的分离方法是________________。
(4)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
[解析] (1)根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗粒，金颗粒直径为5～12 nm，介于1～100 nm，故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉，故所得红色溶液不能继续加热。
[答案] (1)胶体 金颗粒 (2)分散系中形成一条明亮的通路 (3)渗析 (4)不能
11．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体的分散质微粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)。
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体的分散质微粒带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是__________________________________________________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3
C．KCl D．CuSO4
[解析] (1)Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SOeq \\al(2－,4)、POeq \\al(3－,4)中，POeq \\al(3－,4)所带电荷最多，其聚沉能力最强。(2)加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。
[答案] (1)④ (2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好
12．回答下列问题：
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。
A．能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是___________________________。
(3)在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为_________________________。
[解析] (1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)Na＋和Cl－可以透过半透膜，滴加AgNO3溶液会生成白色AgCl沉淀。
[答案] (1)AB (2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)有白色沉淀
[拓展培优练]
13．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔现象
C [直径大于1 nm而小于100 nm的胶体分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质微粒直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔现象是胶体分散质微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或微粒对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质微粒大小无关，综合分析可知选C。]
14．(双选)科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小
BC [“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径大，D错误。 ]
15．(易错题)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中产生的气体为CO2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
B [A项，过滤法可以分离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，错误；C项，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应放出二氧化碳，正确；D项，Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。]
16．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．用一束平行光照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”
D．加入碘水变蓝色
B [加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，离子能透过半透膜的空隙，但没有检测淀粉是否存在，不能证明半透膜是否破损；加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，说明烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；加入碘水变蓝色说明烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。]
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向1 ml·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________，写出此过程中的化学方程式：___________________________________________________________________；
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是____________________________________________________________________；
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的分散质微粒带________电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________________________________；
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为________________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式________________；
④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是________；操作名称是________。
[解析] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，因此操作正确的同学是丙。(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道光亮的“通路”，因此证明制得的红褐色液体属于胶体。(3)①Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，Fe(OH)3胶体发生聚沉，而电离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，反应的方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O；④由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。
[答案] (1)丙 FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3)①正 ②生成红褐色的沉淀 ③加电解质胶体聚沉
2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O ④半透膜 渗析
1．下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是( )
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．Fe(OH)3胶体
C [有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。]
2．下列关于分散系的说法中不正确的是( )
A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液
C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。]
3．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是( )
A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体
C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液
B [生理盐水是溶液，不符合题意，A项错误；氢氧化铁胶体属于胶体，符合题意，B项正确；硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意，C项错误；碘化银悬浊液属于浊液，不符合题意，D项错误。]
4．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的分散质微粒的带电性
B．由于胶体的分散质微粒之间有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
C．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
D．Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程
C [静电除尘利用了胶体的电泳性质，胶体能够发生电泳是由于胶体的分散质微粒带电，A正确；由于胶体的分散质微粒之间有排斥作用，因此不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，C错误；Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确。]
5．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指微粒直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
B [将“纳米材料”分散到液体分散剂所得混合物为胶体。胶体能透过滤纸，A错误；胶体具有丁达尔现象，B正确；胶体中的分散质微粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，C错误；该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误。]
6．下列说法不正确的是( )
A．分散系中分散质微粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
C．有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体
D．PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象
D [A项，根据分散系分类的依据可知，分散质微粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，A正确；B项，胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象，B正确；C项，有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是淀粉分子(直径在1～100 nm)分散在水中所形成的胶体，正确；D项，PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物的直径可能大于100 nm，因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体，错误。]
7．下列有关胶体的叙述正确的是( )
A．将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体
B．碘酒属于溶液
C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体
D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象
B [将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故A错误；碘酒属于溶液，故B正确；胶体分散质微粒直径小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；煮鸡蛋的过程是胶体变性的过程，故D错误。]
8．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )
A．溶液能透过半透膜，而浊液和胶体不能透过半透膜
B．分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液
D．Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同
D [溶液的分散质微粒较小，可以透过半透膜，浊液和胶体的分散质微粒较大，不能透过半透膜，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性顺序为：溶液>胶体>浊液，C正确；向Fe(OH)3胶体中加入盐酸，Fe(OH)3胶体会先聚沉，再发生中和反应溶解，Fe(OH)3浊液立即与盐酸发生中和反应溶解，二者反应现象不同，D错误。]
9．下列事实与胶体的说法不正确的是( )
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
D [血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故B正确；丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误。]
10．(素养题)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 ml·L－1的K2CO30.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可以看到___________________________________________________________________。
(3)步骤④的分离方法是________________。
(4)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
[解析] (1)根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗粒，金颗粒直径为5～12 nm，介于1～100 nm，故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉，故所得红色溶液不能继续加热。
[答案] (1)胶体 金颗粒 (2)分散系中形成一条明亮的通路 (3)渗析 (4)不能
11．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体的分散质微粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)。
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体的分散质微粒带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是__________________________________________________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3
C．KCl D．CuSO4
[解析] (1)Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SOeq \\al(2－,4)、POeq \\al(3－,4)中，POeq \\al(3－,4)所带电荷最多，其聚沉能力最强。(2)加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。
[答案] (1)④ (2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好
12．回答下列问题：
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。
A．能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是___________________________。
(3)在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为_________________________。
[解析] (1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)Na＋和Cl－可以透过半透膜，滴加AgNO3溶液会生成白色AgCl沉淀。
[答案] (1)AB (2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)有白色沉淀
[拓展培优练]
13．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔现象
C [直径大于1 nm而小于100 nm的胶体分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质微粒直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔现象是胶体分散质微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或微粒对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质微粒大小无关，综合分析可知选C。]
14．(双选)科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小
BC [“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径大，D错误。 ]
15．(易错题)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中产生的气体为CO2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
B [A项，过滤法可以分离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，错误；C项，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应放出二氧化碳，正确；D项，Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。]
16．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．用一束平行光照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”
D．加入碘水变蓝色
B [加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，离子能透过半透膜的空隙，但没有检测淀粉是否存在，不能证明半透膜是否破损；加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，说明烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；加入碘水变蓝色说明烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。]
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向1 ml·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________，写出此过程中的化学方程式：___________________________________________________________________；
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是____________________________________________________________________；
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的分散质微粒带________电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________________________________________；
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为________________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式________________；
④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是________；操作名称是________。
[解析] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，因此操作正确的同学是丙。(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道光亮的“通路”，因此证明制得的红褐色液体属于胶体。(3)①Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，Fe(OH)3胶体发生聚沉，而电离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，反应的方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O；④由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。
[答案] (1)丙 FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3)①正 ②生成红褐色的沉淀 ③加电解质胶体聚沉
2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O ④半透膜 渗析
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