高中化学第3节 电能转化为化学能——电解达标测试

这是一份高中化学第3节 电能转化为化学能——电解达标测试，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C.阳极上可能发生反应
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
2.如图是工业上电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )
A.装置出口①处的物质是氯气
B.出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C.装置中发生反应的离子方程式为
D.该装置将电能转化为化学能
3.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
A.B.
C.D.
4.在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是( )
①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电池的正极上
③在铁片上发生的反应是
④在锌片上发生的反应是
⑤需用溶液⑥需用溶液
A.②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤D.①③④
5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后，向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为
D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
6.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中往往仍含杂质，利用下面的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是( )
A.电极a为粗铜，电极b为精铜
B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1ml电子时，可生成32g精铜
7.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的向阳极区迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C.阴极区反应为，阴极区溶液pH减小
D.当电路中通过时，会有的生成
二、填空题
8.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：
（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：____________________。
（2）装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的和，要加入的试剂分别为____________________、____________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是____________________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数与的大小：____________________。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________________（一个的电量为；计算结果精确到0.01）。
参考答案
1.答案：C
解析：电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；Fe比Cu活泼，电解时优先发生失电子的氧化反应：，C正确；Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应，生成、进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误。
2.答案：C
解析：与电源正极相连的为阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口①处的物质是氯气，A正确；溶液中水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，出口②处的物质是氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，B正确；电解饱和食盐水过程中生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，C错误；该装置是电解池，将电能转化为化学能，D正确。
3.答案：C
解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，A项不符合题意；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，连接正确，B项不符合题意；电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，C项符合题意；电解氯化铜溶液时，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，D项不符合题意。
4.答案：A
解析：在铁片上镀锌时，铁作电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的锌离子在铁片上得到电子发生还原反应生成锌；锌作电解池的阳极和电源正极相连，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电解质溶液为含锌离子的溶液。应将铁片接在电源的负极上，故①错误；应将锌片接在电源的正极上，故②正确；在铁片上发生的反应是，故③正确；在锌片上发生的反应是，故④错误；电解质溶液为含锌离子的溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤错误、⑥正确。综上所述，A正确。
5.答案：C
解析：铜牌上镀银，银片为阳极，向阴极移动，阴极反应为。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。
6.答案：D
解析：电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，A项错误；乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时可穿过该膜，平衡阳极区电荷，B、C项错误；阴极只有放电，转移1ml电子时，生成0.5ml Cu，D项正确。
7.答案：B
解析：电解池中阴离子向阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的向阳极区迁移；在阳极区水电离出的失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，所以阳极区溶液酸性增强，溶液pH减小，A错误。阳极区失去电子，电极反应式为，溶液中产生硫酸；阴极区获得电子，发生还原反应，电极反应式为，产生氢氧化钠，因此该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品，B正确。阴极区水电离出的氢离子放电，电极反应式为，增大，所以阴极区溶液pH增大，C错误。当电路中通过时，根据得失电子守恒可知，反应产生氧气的物质的量是0.25ml，D错误。
8.答案：（1）
（2）NaOH溶液 溶液
（3）①
②
③
解析： （1）根据生产原理示意图，装置A是电解池装置，电解饱和食盐水，因此反应的化学方程式为。
（2）除去杂质时不能引入新的杂质，所以除去用NaOH溶液，除去用溶液。
（3）①装置A右端产生NaOH溶液，说明右端电极是阴极，发生反应：，因此Y是，装置A的左端电极是阳极，发生反应：，X为，和NaOH溶液反应的离子方程式为。
②装置B中通的一极为正极，电解质是NaOH溶液，因此正极反应式为，通过离子膜由左向右迁移，NaOH的物质的量增加，因此。
③两装置通过的电量相等，则每消耗标况下11.2L氧气时装置B向装置A提供的电量为。