高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度巩固练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度巩固练习，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.关于化学平衡常数， 下列说法不正确的是( )
A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
C.温度越高，值越大
D.化学平衡常数随温度的改变而改变
2.℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应
B.增大压强，W的质量分数增大
C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大， 则正反应是放热反应
3.汽车尾气净化中的一个反应为。在恒
容密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
A.B.
C.D.
4.可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入一定量的。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)( )
A.不变，变大，的转化率增大
B.不变，变大，的转化率减小
C.变小，不变，的转化率减小
D.增大，不变，的转化率增大
5.将和在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，，反应2s后测得C的浓度为。下列说法正确的是( )
A. 2s后物质A的转化率为70%
B. 当时，该反应达到了平衡状态
C. 达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率
D. 达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变
6.已知反应在 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容物质器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为
B.该时刻正、逆反应速率的大小：
C.平衡时
D.若加入后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率
7.在某2 L恒容密闭容器中充入2 ml X(g)和1 ml Y(g)发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小
C.点时化D. 、两点Y的正反应速率相同
二、填空题
8.氨气具有广泛用途，工业上利用反应 合成氨，其基本合成过程如下：
(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①a条件下，的平均反应速率___________。
②相对a而言，b可能改变的条件是___________。
③在a条件下，时刻将容器容积压缩至原来的时刻重新建立平衡状态。请在图中画出时刻的变化曲线。
(2)某小组往一恒温恒压容器中充入9 ml 和23 ml ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系图。
若体系在、60 MPa下达到平衡。
①此时的平衡分压为MPa，的平衡分压为____________MPa。(分压=总压物质的量分数)
②列式计算此时的平衡常数=_____________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
参考答案
1.答案：C
解析：化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，A正确；相同温度下，同一个可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，乘积等于1，B正确；平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，升温，平衡向吸热反应方向移动，若反应放热，升高温度，平衡常数会减小，C错误；化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系压强的变化等无关，D正确。
2.答案：A
解析：根据平衡常数得到反应方程式为。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数 增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；增 大压强，平衡向气体体积减小方向移动即正向移动，W的质量分数减小，故B错误；增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡向气体物质的量减小的方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误。
3.答案：C
解析：平衡常数只受温度影响，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；平衡常数只受温度影响，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；增大的物质的量，的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故D错误。
4.答案：C
解析：当可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入一定量的，氧气的浓度增大，浓度商的值变小，平衡向右移动，的转化率减小，的转化率增大；平衡常数只受温度影响， 温度不变，平衡常数不变；故C正确。
5.答案：C
解析：反应2s后测得C的浓度为，则

A.2s后物质A的转化率为，故A错误；
B.当时，不能判断正逆反应速率的关系，则不能判断该反应是否达到了平衡状态，故B错误；
C.增加A的物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C正确；
D.焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故D错误；
故选：C。
6.答案：C
解析：该反应的平衡常数表达式为，A错误；用所给浓度求得浓度商1.86<400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即，B错误；由表中数据可知，起始浓度为，设平衡时的浓度为，则列三段式为
起始浓度/() 1.64 0 0
转化浓度/() 2
平衡浓度/() 1.64-2
，解得=0.8，故平衡时，C正确；，D错误。
7.答案：B
解析：曲线上最低点对应的状态为平衡状态，继续升高温度，X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以点时，Y的转化率最大，A错误；点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，B正确；曲线上点之前反应未达到平衡，点不是平衡点，此时反应正向进行，即，C错误；点对应的温度低于点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以点Y的正反应速率小于点Y的正反应速率，D错误。
8.答案：(1)① ②增大 ③
(2)①9；15 ②
(3)及时分离出液氨，减小，使平衡往生成的方向移动，增大原料利用率(或产率)
解析：(1)①a条件下，的平均反应速率
②a、b条件下氢气的起始浓度相同，b达到平衡的吋间缩短，说明反应速率增大，平衡时氯气的浓度减小，说明平衡正向移动所以改变的条件是增大。
③在a条件下时刻将容器容积压缩至原来的，则时刻氢气的浓度变成，增大压强，平衡正向移动，减小，时刻达到新的平衡时氢气的浓度大于。
(2)①若体系在、60 MPa下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时，

起始量/ ml 9 23 0
转化量/ ml 0.5 1.5
平衡量/ ml 9-0.5 23-1.5
平衡时氨气体积分数60%，=12，故氮气的分压，氨气的分压，氢气的分压，此时的平衡常数
(3)分离器中的操作是分离出液氨，促进平衡正向进行，增大原料利用率或产率。
物质
浓度/()
0.44
0.6
0.6