选择性必修1第2节弱电解质的电离盐类的水解随堂练习题

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这是一份选择性必修1第2节弱电解质的电离盐类的水解随堂练习题，共4页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

3.2.2 盐类的水解原理

一、单选题

1.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是( )

2.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )

3.实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是( )

A.在水溶液中，仅发生水解

B.在水溶液中，仅发生电离

C.在水溶液中，的电离程度要大于水解程度

D.在水溶液中，的水解程度要大于电离程度

4.相同温度下，等物质的量浓度的和的两种溶液中，下列关系式正确的是( )

5.下列离子方程式写正确的是( )

A.的水解：

B.在水溶液中的电离：

C.的水解：

D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：

6.已知两种弱酸甲（HB）、乙（HA）的酸性：HA>HB，在物质的量浓度均为的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )

7.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随变化关系如表：

	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是( )

A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度

B.发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解

C.pH=7.00的血液中，

D.pH=7.40的血液中，的水解程度一定大于的电离程度

参考答案

1.答案：A

解析：为强酸弱碱盐，溶于水后水解使溶液显酸性，A符合题意；NaClO为强碱弱酸盐，溶于水后水解使溶液显碱性，B不符合题意；为强碱弱酸盐，溶于水后水解使溶液显碱性，C不符合题意；为强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意。

2.答案：D

解析：水解的离子方程式为，表示其电离方程式，A错误；表示与氢离子反应生成硫化氢，B错误；碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主：，C错误；水解的离子方程式为，D正确。

3.答案：D

解析：碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。

4.答案：A

解析：由于的酸性弱于，故的水解程度比大，所以，；又因为水解程度较小，有，所以有，答案选A。

5.答案：D

解析：的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为，故A错误；在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，故B错误；水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为，故C错误；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为，故D正确。

6.答案：D

解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为和。已知HA的酸性比HB的强，所以水解程度小于的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：，A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的浓度一定小于的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，浓度很小，D正确。

7.答案：D

解析：常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知的水解程度大于电离程度，A正确。发生血液酸中毒时，可注射溶液消耗氢离子，B正确。从表中信息可知，时溶液pH=6.10，时溶液pH=7.35，则溶液pH=7时，，C正确。在pH=7.40的血液中，，浓度远大于浓度，无法根据溶液pH比较的水解程度和的电离程度的相对大小，D错误。