鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应同步测试题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应同步测试题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在 1~2 mL
B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25. 00 mL溶液
C.用量筒量取5.00 mL盐酸
D.中和滴定实验中的锥形瓶用待装液润洗
2.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4；石蕊：5.0~8.0；酚酞：8.2~10.0。用NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
3.室温下，向20.00 mL 0. 1000 ml/L盐酸中滴加0.1000 ml/L NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是( )
A.与盐酸恰好完全反应时，溶液pH = 7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，其实验误差比选择甲基橙的大
D. =30. 00mL 时，溶液 pH = 12.3
4.下列实验误差分析错误的是( )
A.滴定管未润洗直接加入标准液，则测得待测液浓度偏大
B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度偏低
5.25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各20.00mL，分别用 NaOH 溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.根据滴定曲线可得，25 ℃时
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40. 00 mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
6.常温下，用0.1NaOH溶液滴定40 mL溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A.可求出的值
B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C.图中Y点对应的溶液中
D.图中Z点对应的溶液中：
二、填空题
7.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为的盐酸进行滴定。 试回答下列问题：
（1）用托盘天平称量5.0 g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25. 00mL的________滴定管中（填“甲”或“乙”），调节液面位置。
（2）取20. 00 mL待测液，加入 作指示剂，滴定终点时的现象为________________。
（3）滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20. 00 mL，则NaOH的质量分数为_________________。
（4）下列实验操作会导致测定结果偏小的是__________（填序号）。
A.配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
参考答案
1.答案：B
解析：中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在 2~3滴，A错误；滴定管的最小刻度为0. 1 mL，读数时可估读一位，可以用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL溶液，B正确；用量筒量取液体，只能精确到0. 1 mL，C错误；中和滴定实 验中的锥形瓶不能用待装液润洗，D错误。
2.答案：D
解析：NaOH溶液和溶液恰好完全反应时生成，由于水解使溶液显碱性，根据题给数据，酚酞的变色范围为pH = 8.2~10.0，只能选用酚酞作为指示剂判 断滴定终点，D正确。
3.答案：C
解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，溶液呈中性，室温下溶液pH =7，A项正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确；由题图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围外，实验误差更大，C项错误；，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，且，即溶液中 ，则，由，得pH= =12.3，D 项正确。
4.答案：C
解析：滴定管未润洗直接加入标准液，造成标准液浓度偏小，则滴定时消耗标准液体积偏大，导致测得待测液浓度偏大，A 正确；用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大， 所配溶液浓度偏小，B正确；将pH试纸润湿后相当于将待测液稀释，使稀酸溶液中减小，pH测定值偏大，C错误；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度偏低，D正确。
5.答案：B
解析：曲线Ⅰ的起点溶液为碱性，表示用盐酸滴定氨水，开始时氨水的pH约为11，即溶液中，则的电离平衡常数；曲线 Ⅱ的起点溶液为酸性，表示用氧氧化钠溶液滴定醋酸溶液，开始时醋酸溶液的pH 约为 3 ，同理得到，A 正确。 当NaOH溶液和盐酸滴加至20. 00 mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成，溶液显碱性，溶液的pH>7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的pH<7，此时曲线Ⅰ和Ⅱ不相交， B错误。根据选项B的分析，曲线Ⅰ到达滴定终点时，溶液显酸性，因此选用甲基橙为指示剂，C正确。酸和碱对水的电离起抑制作用，在逐滴加入NaOH溶液（或盐酸）过程中，溶液的酸性（或碱性）逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后继续滴入NaOH溶液（或盐酸），溶液的碱性（或酸性）逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，D正确。
6.答案：D
解析：据图可知，W点时，此时溶液的pH=2，，同理利用Y点数据可求出，A正确；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴定第一反应终点溶液的pH为4.25，所以可以选甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定第二反应终点溶液的pH为9.86，所以可以选酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色，B正确；Y点溶液中存在电荷守恒，且该点，所以存在，C正确；Z点溶液中溶质为，水解生成，水解和水电离都生成，所以，D错误。
7.答案：（1）甲
（2）甲基橙（酚酞）当滴加最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色（或当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变红色）
（3）80.0%
（4）AC
解析：（1）盐酸显酸性，因此盐酸要盛放在酸式滴定管甲中。
（2）用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。
（3）NaOH是一元碱，HCl是一元酸，当二者恰好反应时，，则
，由于配制的 NaOH 溶液为 500 mL，因此，则该样品中 NaOH 的质量分数为。
（4）转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，待测液中NaOH的物质的量减少，造成消耗的以偏小，根据分析，结果偏小，A正确；酸式滴定管用 蒸馏水洗涤后，直接装盐酸标准液，盐酸的浓度偏低，造成消耗的偏大，根据分析，结果偏大，B错误；滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出，容器内NaOH的物质的量减少，造成消耗的偏小，根据分析，结果偏小，C正确；滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成消耗的偏大，根据分析，结果偏大，D错误。