2020-2021学年第一节 化学反应速率巩固练习

这是一份2020-2021学年第一节 化学反应速率巩固练习，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法不正确的是( )
A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变
B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率
D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大
2.下列关于有效碰撞与影响速率因素之间关系的表述正确的是( )
A.增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率
B.通过压缩体积增大压强，可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率
C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
3.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A.①②B.②④C.①③D.③④
4.下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①③④⑤B.①②③⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑤
5.已知反应：，其反应机理如下：
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小
D.增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
6.对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
第三步：快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是( )
A.若第一步反应，则升高温度，减小，增大
B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D.反应的中间产物只有
7.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是( )
A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B.图乙中HI分子发生了有效碰撞
C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
二、填空题
8.一定温度下，反应中的某一基元反应，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为______________，为_____________。
参考答案
1.答案：C
解析：增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，故A正确；升高温度，可使更多分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，故B正确； 对于有气体参与的反应，增大压强，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，若反应物均为固体或纯液体，则增大压强，浓度不变，反应速率不变，故C错误；催化剂可降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增大活化分子百分数，故D正确。
2.答案：B
解析：增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，从面加快反应速率，而活化分子百分数不变，A错误；有气体参加的化学反应，若增大压强，单位体积内的活化分子数增多，从而加快反应速率，B正确；升高温度，部分能量较低的分子得到能量变为活化分子，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C错误；催化剂能降低反应的活化能，使更多分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D错误。
3.答案：D
解析：
4.答案：C
解析：只有能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才可能发生有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，所以①②是错误的。
5.答案：C
解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A项错误；是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小，故C项正确；增大的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D项错误。
6.答案：B
解析：不管ΔΗ<0或>0，升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B项正确；根据有效碰撞理论，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；反应的中间产物有N2O2和N2O,D项错误。
7.答案：B
解析：催化剂可降低反应的活化能，A正确；能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误；盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确。
8.答案：21.5；+7.5