高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课后复习题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.反应已达到平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件的改变与图象不相符的是( )
（O~：；时改变条件，时重新建立平衡）
A.增大氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂
2.一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.0~10 min内，以表示的平均反应速率为
B.10~20 min内，
C.该反应在20 min时达到化学平衡状态
D.的平衡转化率与的平衡转化率相等
3.铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点为平衡状态
B.b点和c点时反应处于平衡状态
C.该反应的化学平衡常数
D.若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的
4.密闭容器中进行反应，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )
A.正反应为吸热反应，L是气体B.正反应为吸热反应，L是固体或液体
C.正反应为放热反应，L是气体D.正反应为放热反应，L是固体或液体
5.在一体积不变的密闭容器中充入，并放入一定量的，发生化学反应：，实验测得在压强分别为时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压该气体的物质的量分数。下列说法错误的是( )
A.该反应的
B.气体压强：
C.平衡后再加入，的转化率增大
D.M点的平衡常数
6.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示反应在一定温度下达到平衡时B的体积分数随压强变化的关系，x点反应速率比y点的小
B.图2表示可逆反应的速率—时间图象，在t时刻改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示反应中A的体积分数随温度的变化情况
D.图4中的阴影部分面积的含义是
二、填空题
7.在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得不同压强下平衡时的体积分数与温度的关系如图1所示。回答下列问题：
（1）该反应的__________（填“<”“>”或“=”）0。
（2）压强由大到小的顺序为_________；压强为时，b点处_______（填“<”“>”或“=”）。
（3）a点时的转化率为_________。
（4）为探究速率与浓度的关系，平衡时，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：~和~，如图2所示。
①与曲线~相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。
②降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点可能分别为________（填图2中字母）。
参考答案
1.答案：C
解析：A项，分析时要注意改变条件的瞬间的变化，增大氧气的浓度，瞬间增大，逐渐增大，与图象相符；B项，增大压强，、都瞬间增大，增大的倍数大于增大的倍数，与图象相符；C项，升高温度，都瞬间增大，与图象不符；D项，加入催化剂，同时同等倍数地增大，与图象相符。
2.答案：D
解析：由图可知，10 min时反应生成的物质的量为0.1 ml，则0~10 min内，以的浓度变化表示的平均反应速率为，故A项正确；10~20 min内，各物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，则，故B项正确；20 min时反应达到化学平衡状态，故C项正确；由图可知的起始量与的起始量之比为2:3，与对应化学计量数之比不相等，则的平衡转化率与的平衡转化率一定不相等，故D项错误。
3.答案：B
解析：A项，a点时CO和的浓度相同，不是平衡状态，错误；B项，b点和c点时化学反应达到平衡状态，正确；C项，该反应的化学平衡常数，错误；D项，若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应为吸热反应，，错误。
4.答案：C
解析：根据图象可知，当压强相同时，温度为时首先达到平衡状态，说明大于，升高温度φ降低，即平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应；当温度相同时，压强为时首先达到平衡状态，说明大于，增大压强φ降低，即平衡向逆反应方向移动，故正反应是气体分子数增大的反应，所以L一定是气体，C项正确。
5.答案：C
解析：A项，由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；B项，由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；C项，是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；D项，设平衡时生成，则
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确。
6.答案：A
解析：A项，x点的压强比y点的低，所以x点反应速率比y点的小，正确；B项，在t时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，错误；C项，M点为平衡状态，随温度的升高，A的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，错误；D项，图中阴影部分的面积表示某一反应物和某一生成物浓度的差值，错误。
7.答案：（1）>
（2）；>
（3）80%
（4）①乙
②B、F
解析：（1）由图1可知，压强不变时，升高温度，的体积分数减小，平衡右移，说明正反应为吸热反应，则。（2）经三条等压线作一条横轴的垂线，与等压线会有三个交点，如图所示：
交点分别为m、n、q；由q点点点，甲烷的体积分数依次增大，根据反应体系特征可知，体系压强逐渐增大，则。压强为时，b点点需要使的体积分数减小才能达到平衡状态，故反应应向正反应方向进行，。（3）根据图1中的体积分数为，列“三段式”求解可得a点时的转化率为80%。（4）①由于反应开始只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为~，乙曲线为~。②降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，而要增大，要减小，综合考虑，只有B点、F点符合题意。