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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH习题，共4页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中D.的溶液
2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
3.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤用蒸馏水洗涤
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
4.常温下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液等体积（体积均为V）混合，则混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
5.向HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，溶液的pH变化合理的是( )
A.B.
C.D.
6.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
7.现有常温下的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A.均为B.若，则
C.均为固定值D.由水电离出的相等
二、实验题
8.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，
③用氢氧化钠溶液滴定至终点，
④重复以上操作，
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是__________（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要__________，用__________作指示剂。
（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a__________（填“>”“<”或“=”）20.02。
参考答案
1.答案：B
解析：判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小，若，溶液呈酸性；由判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。
2.答案：A
解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。
3.答案：B
解析：滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。
4.答案：B
解析：NaOH溶液与溶液反应后，混合溶液中的，则pH=2.0。
5.答案：D
解析：在滴加NaOH溶液的过程中，pH从小于7逐渐增大到大于7，且中间会有突跃，故A、B、C项错误，D项正确。
6.答案：C
解析：未用NaOH溶液润洗滴定管，会使NaOH溶液的浓度偏小，结果偏高，A项错误；未排除滴定管尖端的气泡，使读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B项错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C项正确；锥形瓶中含有蒸馏水对测定结果无影响，D项错误。
7.答案：C
解析：只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中均为，A项正确；的NaOH溶液与的溶液等体积混合所得溶液呈中性，则，，，故只要即可使溶液呈中性，B项正确；不为固定值，C项错误；酸的与碱的相等，故由水电离出的相等，D项正确。
8.答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞
（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<
解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。
滴定次数
1
2
3
4
20.00
20.00
20.00
20.00
（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
1.下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中D.的溶液
2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
3.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤用蒸馏水洗涤
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
4.常温下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液等体积（体积均为V）混合，则混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
5.向HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，溶液的pH变化合理的是( )
A.B.
C.D.
6.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
7.现有常温下的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A.均为B.若，则
C.均为固定值D.由水电离出的相等
二、实验题
8.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，
③用氢氧化钠溶液滴定至终点，
④重复以上操作，
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是__________（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要__________，用__________作指示剂。
（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a__________（填“>”“<”或“=”）20.02。
参考答案
1.答案：B
解析：判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小，若，溶液呈酸性；由判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。
2.答案：A
解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。
3.答案：B
解析：滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。
4.答案：B
解析：NaOH溶液与溶液反应后，混合溶液中的，则pH=2.0。
5.答案：D
解析：在滴加NaOH溶液的过程中，pH从小于7逐渐增大到大于7，且中间会有突跃，故A、B、C项错误，D项正确。
6.答案：C
解析：未用NaOH溶液润洗滴定管，会使NaOH溶液的浓度偏小，结果偏高，A项错误；未排除滴定管尖端的气泡，使读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B项错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C项正确；锥形瓶中含有蒸馏水对测定结果无影响，D项错误。
7.答案：C
解析：只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中均为，A项正确；的NaOH溶液与的溶液等体积混合所得溶液呈中性，则，，，故只要即可使溶液呈中性，B项正确；不为固定值，C项错误；酸的与碱的相等，故由水电离出的相等，D项正确。
8.答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞
（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<
解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。
滴定次数
1
2
3
4
20.00
20.00
20.00
20.00
（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
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