山西稷山中学2021届高三12月月考化学试卷

这是一份山西稷山中学2021届高三12月月考化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、 下列化学用语表达正确的是( )
A、的结构式：
B、聚丙烯的结构简式：
C、由和形成离子键的过程： 
D、比例模型可以表示分子，也可以表示 分子
2、 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( )




我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维
用于自来水的消毒和净化
食品袋内的混合物由活性炭粉、活性铁粉和组成

碳纤维是一种新型的有机高分子材料
具有强氧化性可以软化硬水
该混合物用作除氧剂和干燥剂，达到保鲜作用
浓硫酸、氰化物贴有该标志
A、 B、 C、 D、
3、 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用完全相同的是( )
①过滤  ②蒸发  ③溶解  ④向容量瓶中转移液体  ⑤测量溶液的  ⑥浓硫酸的稀释
A、①和④ B、②和⑤ C、③和④ D、④和⑥
4、 设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A、标准状况下，所含的分子数大于
B、将通入足量水中，溶液中、 、粒子数之和为
C、苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为
D、常温常压下，铁与足量的浓硝酸反应，转移电子数为
5、 下列离子方程式中书写正确的是( )
A、磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B、中通入氯气使一半的氧化：
C、溶液中加入过量的：
D、饱和溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：
6、 氢氧燃料电池具有重要的应用。下列有关说法正确的是( )
A、一定温度下，反应能自发进行，该反应的
B、氢氧燃料电池放电时化学能可以全部转化为电能
C、常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
D、反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
7、 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论

某溶液中加入硝酸酸化的溶液
白色沉淀
溶液中一定含有

某溶液中加入溶液无明显现象，后通入足量的氯气
溶液呈血红色
溶液中一定有无

某气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
该气体一定是

用直流电作用于氢氧化铁胶体
一段时间后，阴极附近颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
A、 B、 C、 D、 
8、 我国学者研究出一种用于催化和氢气反应获得的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是( )

A、纳米颗粒是一种胶体
B、中所有原子可能共平面
C、该催化反应的有机产物只有
D、催化过程中断裂的化学健有
9、 下列相关实验的说法正确的是( )
A、称取固体于容量瓶中溶解定容，可制得的溶液
B、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C、将废铁屑溶于浓盐酸后，再向所得溶液中加入酸性溶液，紫色褪去说明溶液中含有
D、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜
10、据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 ）来升炼倭铅（即锌），其原理如图。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是( )

A、升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
B、“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧
C、“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D、冶炼时锌变为蒸气在“兜室”冷凝为固体
11、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( )

A、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中作催化剂
B、反应Ⅱ中作氧化剂，被还原
C、反应Ⅰ的离子方程式为，作氧化剂
D、反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
12、一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中、、为不同周期不同主族的短周期元素，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，、对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )

A、工业上通过电解熔融的来制得
B、、对应的简单离子半径顺序为：
C、的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D、该漂白剂中各元素均满足电子稳定结构
13、如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是( )

A、电极为正极
B、电极反应式为
C、放电后循环液中与物质的量之比变小
D、若将换成，则电路中电子转移方向改变
14、以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A、过程①中钛氧键断裂会释放能量
B、该反应中，光能和热能转化为化学能
C、使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D、分解反应的热化学方程式为：
15、以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )

已知：
A、加入可以减少的排放同时生成建筑材料
B、向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
C、隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的：＝
D、烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
16、反硝化作用也称脱氮作用，指在缺氧条件下，细菌还原硝酸盐释放出分子态氮或一氧化二氮的过程。氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为，下列说法正确的是( )

A、①②均属于固氮反应
B、海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C、反应④中每生成共转移
D、向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环
17、某无机盐常用作织物媒染剂、消毒剂，其组成中除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为。将该物质溶于水中，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验，说法正确的( )

A、气体的电子式为
B、黑色固体与水反应可以生成沉淀
C、沉淀在时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，其反应方程式为
D、该无机盐中含有
18、实验小组同学探究与溶液的反应，实验如下：
①将通入溶液（）中，得到无色溶液和白色沉淀 ；
②取洗涤后的沉淀，加入，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀。
已知：．经分析，沉淀可能为、或二者混合物
．微溶于水，难溶于水
下列说法不正确的是( )
A、通过测溶液的无法判断①中硫元素是否被氧化
B、通过②可知：沉淀具有还原性
C、③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液中的
D、通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有
19、在含的和的混合溶液中，发生反应的反应机理及反应进程中的能量变化如下所示。
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是( )

A、化学反应速率与浓度的大小有关
B、该反应为吸热反应
C、是该反应的催化剂
D、若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
20、由和反应可制得羰基硫。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：
实验
温度
起始时
平衡时


























下列说法正确的是( )
A、上述反应是吸热反应
B、实验达平衡时，的转化率为
C、实验达平衡时，a＞7.0
D、实验达平衡后，再充入，平衡逆向移动，平衡常数值增大
二、解答题（40分） 
21、（每空2分，共14分）硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，其易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。硫代硫酸钠具有较强的还原能力。某兴趣小组设计以下步骤制备硫代硫酸钠晶体，并验证其性质
(1) 原试剂中乙醇的作用为__________________________________________________。
(2) 步骤③中从滤液到粗晶体，必须进行的实验步骤有：_______________、_____________、过滤。
(3) 步骤④应使用下列哪种溶液洗涤？________（填选项）。
．蒸馏水   ．饱和溶液   ．饱和   ．乙醇
(4) 以上所有步骤中不可能用到的装置为________（填选项）。

(5) 可被氧化为，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(6) 实验室可利用上述反应测定该硫代硫酸钠晶体样品（杂质不参与反应）的质量分数。其步骤为取样品配成溶液，每次取溶液放入锥形瓶中，加入滴淀粉指示剂，用溶液滴定。重复操作次，实验数据如下表所示：
编号



消耗溶液的体积



样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为________（保留三位有效数字）。
22、（每空2分，共12分）回收锂离子电池可变废为宝，资源重复利用。工业上由正极材料（含有活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等）制备和的工艺流程如下图所示。回答下列问题：

已知：为金属离子混合萃取剂。
(1) 煅烧的主要作用为______________________________________。
(2) 生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________。
(3) 在酸浸操作中发生的离子方程式为____________________________________。
(4) 酸浸操作时温度宜采取的原因为________________________________________。
(5) 萃取时，各金属离子的萃取率与溶液的关系如图所示，则最宜调溶液的为______________________。

(6) 用下图所示装置测定制得的样品中的质量分数。取样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置增重，则的质量分数为________（用含、的代数式表示）。

23、（14分）以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可合成二甲醚、甲醇等许多重要的产品。回答下列问题：
(1) 已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
液态水全部蒸发为气态水吸收的能量，则以气态和气态为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式为__________________________________。
(2) 在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的和，在催化剂作用下转化为和，当与的投料比为________时，平衡混合气体中的体积分数最大；为了提高的平衡产率，不改变温度，可采取的措施有_______________（答出一条即可）。
(3) 改用不同的催化剂可利用合成气制备甲醇，反应为 ，，
 ，。分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数。
①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，___(填“增大”或“减小”，下同)，_____，且变化的程度____变化的程度（填“大于”“小于”或“等于”）。






②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入、和（代替合成气中的杂质，不参与反应），测得压强为，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如下：
反应时间







容器体积







则的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________（为以分压表示的平衡常数，请用含的式子表示）。
























化学答案
1. 【答案】C
【考点】球棍模型与比例模型；结构简式；结构式；电子式
【解析】
．中的中心原子为，其分子中不存在氢氯键，结构式应为，故错误；
．聚丙烯的结构简式为：，故错误；
．为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故正确；
．比例模型可表示分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示分子，故错误；
故选。
2. 【答案】C
【考点】化学与生活
【解析】
．碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故错误；
．的还原产物水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，故错误；
．铁粉和氯化钠组成的混合物，在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，能除去食品袋内、，达到保鲜作用，故正确；
．浓硫酸具有强腐蚀性，应贴有该标志，氰化物属于剧毒品，不应该贴该标志，故错误；
故选。
3. 【答案】A
【考点】化学实验操作与目的；常见的化学仪器及使用方法
【解析】
①过滤时，玻璃棒的作用是引流；
②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；
③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解；
④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；
⑤测量溶液时，玻璃棒的作用是蘸取试液；
⑥浓硫酸的稀释中，玻璃棒的作用是引流（到烧杯中），搅拌（使热量均匀散开）；
只有①和④的作用相同。
故选。
4. 【答案】A
【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
．标准状况下，为液体，的物质的量大于，分子数大于 ，故正确；
．氯气溶于水，存在以下反应：、，反应均属于可逆反应，故将通入足量水中，溶液中、、粒子总数小于，故错误；
．苯中不含有碳碳双键，故错误；
．常温常压下，铁与浓硝酸反应会钝化，在铁表面形成致密层，阻止铁与浓硝酸继续反应，故错误；
故选。
5. 【答案】B
【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】
．磁性氧化铁溶于氢碘酸，与反应生成与，离子方程式为：
，故错误；
．的还原性大于，氯气先氧化再氧化，当有反应时，被氧化消耗，被氧化消耗，剩余，离子方程式为：，故正确；
．当过量，消耗，消耗，共，离子方程式为：，故错误；
．制氢氧化铁胶体的离子方程式用$`` = "$连接，应为：，故错误；
故选。
6. 【答案】A
【考点】一次、二次电池和燃料电池；反应热和焓变；常见的能量转化形式；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即，故正确；
．氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达，故错误；
．常温常压下，，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故错误；
．反应中，应该如下估算：反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故错误；
故选。
7. 【答案】B
【考点】化学实验方案的评价；检验三价铁与二价铁；胶体的重要性质
【解析】
．某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，溶液中还可能含有或银离子等，故错误；
．某溶液中加入溶液无明显现象，说明不含，后通入足量的氯气，溶液呈血红色，溶液中一定有，故正确；
．二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，故错误；
．氢氧化铁胶粒带正电，胶体不带电，故错误；
故选。
8. 【答案】D
【考点】有机物的结构和性质；化学键；氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】
．纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故错误；
．的结构示意图中含有饱和碳，所有原子不可能共面，故错误；
．由图可知，该催化反应的有机产物除外还有甲醇，故错误；
．由图及反应可知，催化过程中断裂的化学健有，故正确；
故选。
9. 【答案】D
【考点】实验操作注意事项的探究
【解析】
．容量瓶不能作为溶解的仪器，固体溶解过程应该选用烧杯，故错误；
．金属钠着火产生过氧化钠，与反应产生，不能用泡沫灭火器灭火，故错误；
．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含，故错误；
．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流引起试管炸裂，故正确；
故选。
10. 【答案】D
【考点】氧化还原反应
【解析】
．升炼倭铅的过程中主要反应有：在高温条件下分解生成和，与反应生成，，有分解反应，也有氧化还原反应，故正确；
．“锌火”是未反应完的和蒸气从“兜室”逸出燃烧，故正确；
．易被空气氧化，为防止被氧化而用“泥封”隔绝空气，故正确；
．反应区温度达到，变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于 的熔点、低于其沸点），故错误；
故选。
11. 【答案】A
【考点】催化剂的作用；氧化还原反应
【解析】
．由总反应可知，一氧化氮参加反应但反应前后化学性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中作催化剂，故正确；
．反应Ⅱ的由价变成价，中硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是，被氧化，故错误；
．由图可知：反应Ⅰ中铁由价变价，氧气中氧由价变成价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，作还原剂，故错误；
．反应Ⅲ的离子方程式为，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故错误；
故选。
12. 【答案】C
【考点】原子结构与元素周期律的关系
【解析】
、、为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为，根据图示结构可知，形成价阳离子，形成个共价键，可以形成个单键，形成个共价键，则为元素，位于Ⅱ族，位于Ⅵ族；、对应的简单离子核外电子排布相同，则为，为元素；、、的最外层电子数之和等于的核外层电子数，的最外层电子数为：，与、不同周期，则为元素，位于Ⅲ族。综上分析，为，为，为，为。
．熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故错误；
．为，为，对应的简单离子、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：，故错误；
．为，的最高价氧化物对应水化物为弱酸，故正确；
．该漂白剂中不满足电子稳定结构，故错误；
故选。
13. 【答案】C
【考点】原电池的工作原理及应用
【解析】
．铜失电子，发生氧化反应，电极为负极，故错误；
．得电子发生还原反应为正极，反应式为：，故错误；
．由总反应可知，放电时硫酸转化为硫酸铜，则与物质的量之比变小，故正确；
．若将换成，铅仍是负极，则电路中电子转移方向不变，故错误；
故选。
14. 【答案】B
【考点】物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的作用；热化学方程式；常见的能量转化形式
【解析】
．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故错误；
．根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故正确；
．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故错误；
．反应焓变＝反应物总键能-生成物总键能，分解生成和，热化学反应方程式为，故错误；
故选。
15. 【答案】C
【考点】工艺流程分析及应用
【解析】
．煅烧时会生成，加入会与反应，减少的排放，而且最后也会转化为，故正确；
．滤液为溶液，通入，生成，经过滤、洗涤、灼烧可以得到，故正确；
．隔绝空气焙烧时，发生的反应为，理论上反应消耗的，故错误；
．具有磁性，能够被磁铁吸引，故正确；
故选。
16. 【答案】D
【考点】含氮物质的综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故错误；
．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故错误；
．根据，氮元素化合价价变化为价和价，氧元素化合价由价变化为价，电子转移总数，生成共转移，故错误；
．向海洋排放含的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故正确；
故选。
17. 【答案】C
【考点】无机物的推断；氧化还原反应；常见离子的检验；化学方程式的书写
【解析】
溶液加入过量溶液、过量稀盐酸生成的白色沉淀为，物质的量为；蓝色沉淀为，在空气中灼烧得到黑色的固体，物质的量为，气体为，物质的量为，可知该盐为，根据摩尔质量可知含有个结晶水，的化学式为。
．气体为氨气，原子的最外层有个电子，其中个未成对电子和对成对电子，个未成对电子分别和个原子形成对共用电子对，故氨气的电子式为，故错误；
．黑色固体为氧化铜，不能与水反应，故错误；
．沉淀为，在时能与焦炭反应生成与，化学方程式为，故正确；
．根据的化学式可知，该无机盐中含有，故错误；
故选。
18. 【答案】D
【考点】无机物的推断；氧化还原反应
【解析】
．与溶液反应生成和硝酸，离子方程式是，通过测溶液的无法判断①中硫元素是否被氧化，故正确；
．取洗涤后的沉淀，加入，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀具有还原性为亚硫酸银沉淀，故正确；
．向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断不含，原因是因为微溶于水，，③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液中的，故正确；
．微溶于水， ，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有，则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无，故错误；
故选。
19. 【答案】A
【考点】吸热反应和放热反应的判断；催化剂的作用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素；反应热和焓变
【解析】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态。
．铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与浓度的大小有关，故正确；
．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故错误；
．是该反应的催化剂，故错误；
．此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故错误；
故选。
20. 【答案】B
【考点】吸热反应和放热反应的判断；转化率随温度、压强的变化曲线；用化学平衡常数进行计算
【解析】
．相同温度时开始通入和建立的平衡与实验中开始通入和建立的平衡互为等效平衡。若在时通入和达到平衡，物质的量应为，实验中温度为，平衡时的物质的量为，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故错误；
．实验中消耗的物质的量为，即的转化率为，故正确；
．根据“三段式”：
                
起始                                     
转化                                         
平衡                                         
此温度下。实验中开始时浓度商，说明开始时反应正向进行，则达到平衡时的物质的量小于，即，故错误；
．平衡常数只受温度的影响，因此再充入，平衡逆向移动，但化学平衡常数不变，故错误；
故选。
21. 【答案】（每空2分，共14分）
（1）增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分（2）蒸发浓缩 冷却结晶
（3） （4） （5） （6）
【考点】工艺流程分析及综合应用；化学实验操作与目的；离子方程式的书写；实验装置综合；蒸发和结晶、重结晶
【解析】
（1）因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分。
（2）从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。
（3）．由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶，故错误；
．如果用饱和溶液洗涤会引入杂质离子，故错误；
．用饱和溶液洗涤粗结晶会引入杂质离子，故错误；
．由于难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醇洗涤粗结晶，故正确；
故选。
（4）整个操作流程中涉及到加热液体、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，为蒸馏装置，为加热固体制取气体的装置，不可能用到的仪器为。
（5）可被氧化为，变为，该反应发生的离子方程式为：。
（6）消耗单质的物质的量为，由关系式得，的物质的量为，因从溶液中取进行滴定实验，故样品中含有的物质的量为，样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为。
22. 【答案】（每空2分，共12分）
（1）使碳和有机黏结剂转变为气体进而使之除去
（2）
（3）
（4）温度太低，酸浸速率慢，温度太高， 分解导致酸浸效率低
（5） （6） 
【考点】工艺流程分析及综合应用；化学实验操作与目的；混合物中某元素质量分数的计算；离子方程式的书写；分液和萃取
【解析】
（1）因为正极材料中含有炭黑和有机黏结剂，在高温下可以和氧气反应生成气体使之脱离正极材料。
（2）正极材料中含有铝箔，煅烧后生成氧化铝，碱浸后生成，再向其中通入过量的气体，生成沉淀和，故其离子方程式为：。
（3）碱浸过程中不参加反应，由最后生成可证明酸浸后钴元素以的形式存在，元素被还原，只能被氧化，生成，由电荷守恒、质量守恒以及得失电子守恒可得，离子方程式为：。
（4）酸浸时反应物中有，受热易分解，故温度不可太高，又温度对反应速率有影响，温度过低，反应速率慢，故酸浸操作时温度宜采取的原因为温度太低，酸浸速率慢，温度太高， 分解导致酸浸效率低。
（5）由图可知，为时，钴的萃取率已经很大，再升高后，钴的萃取率变化不大，但铜的萃取率显著升高，故应选择为。
（6）由关系式得，生成，当的质量为时，可计算相对应的的质量为，故的质量分数为：
23. 【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1） （3分）
（2），增大压强（或将水蒸气液化分离出来或分离出产物）
（3）①减小（1分），减小（1分），小于（1分），②，
【考点】化学反应原理综合应用（不包括电化学）；化学平衡的计算；化学平衡移动原理；化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
（1）液态水全部蒸发为气态水吸收的能量，即 ，气态和气态为原料制备气态和水蒸气的方程式为，其，则热化学方程式为 。
（2）反应物投料之比等于系数之比时，生成物所占的体积分数最大，即与的投料比为时，混合气体中的体积分数最大。该反应是气体体积分数减小的反应，因此不改变温度，可通过增大压强或分离产物来提高的平衡产率。
（3）①，，降低温度， 均减小，而温度改变瞬间各物质的物质的量分数保持不变，说明均减小；平衡向正反应方向进行，说明大于，则减小的程度小于减小的程度，即减小的程度小于减小的程度。
②平衡的相关计算，列三段式：
                 
初始                                
转化                              
平衡                   
恒压条件下，容器体积由变为，对应气体物质的量将由变为，则物质的量减少，则，解得，则的转化率为。各气体的分压依次为、、、。代入得。