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高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物练习
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物练习，共4页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
2.下列关于实验室用制取的叙述不正确的是( )
A.与浓盐酸共热B.缓慢加热
C.用向下排空气法收集D.多余的氯气常用较浓的碱液吸收
3.向下列溶液中分别加入溶液和稀，能生成不溶于稀的白色沉淀的是( )
①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳
A.①②B.②③C.①③D.②④
4.下列检验的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C.在某溶液中先滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
D.在某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
5.某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
6.要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰
二、多选题
7.二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为1：4
B.在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：
C.可用饱和食盐水除去中的
D.数目相同的杀菌效果比差（杀菌效果指相同量的消毒剂得电子数）
三、填空题
8.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_______________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______________________。
（3）G处的现象是_______________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______________________。
参考答案
1.答案：D
解析：A. HCl、都不能与干燥的蓝色石蕊试纸发生反应，不能确定是否混有，错误；B.无论是否混有，都不能使干燥的有色布条褪色，因此不能检验是否混有，错误；C.无论是否混有，HCl气体通入硝酸银溶液中，都会产生白色沉淀，故不能检验，错误；D.若氯化氢气体中混有氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，会发生反应：，遇淀粉发生反应，使试纸变为蓝色，故可以用于检验HCl气体中是否混有，正确。
2.答案：C
解析：实验室用与浓盐酸共热制取；由于浓盐酸有挥发性，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集；能与碱液反应，故常用较浓的碱液吸收多余的。
3.答案：C
解析：①中与发生反应：，生成的HCl可电离出；②中溶于水后发生电离：，故溶液中含有而无；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出；④中不溶于水，更不能电离出。
4.答案：D
解析：检验时，一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除等的干扰，再加入溶液，，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，注意不能用稀盐酸酸化，否则会引入，故D正确。
5.答案：D
解析：和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，不与稀盐酸反应，即使过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；紫色石蕊溶液先变红后褪色，故不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。
6.答案：A
解析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,A项正确,
7.答案：CD
解析：根据得失电子守恒可知，A正确；易溶于水，C错误；与都是由于具有强氧化性而具有杀菌性，数目相同的和，得到的电子数更多，D错误。
8.答案：（1）除去氯气中的水蒸气
（2）E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（3）棉花团变为蓝色
（4）（合理即可）
解析：（1）根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。
（3）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色。
（4）尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为。
1.检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
2.下列关于实验室用制取的叙述不正确的是( )
A.与浓盐酸共热B.缓慢加热
C.用向下排空气法收集D.多余的氯气常用较浓的碱液吸收
3.向下列溶液中分别加入溶液和稀，能生成不溶于稀的白色沉淀的是( )
①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳
A.①②B.②③C.①③D.②④
4.下列检验的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C.在某溶液中先滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
D.在某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
5.某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
6.要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )
A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、硅胶 D.浓盐酸、碱石灰
二、多选题
7.二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为1：4
B.在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：
C.可用饱和食盐水除去中的
D.数目相同的杀菌效果比差（杀菌效果指相同量的消毒剂得电子数）
三、填空题
8.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_______________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______________________。
（3）G处的现象是_______________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______________________。
参考答案
1.答案：D
解析：A. HCl、都不能与干燥的蓝色石蕊试纸发生反应，不能确定是否混有，错误；B.无论是否混有，都不能使干燥的有色布条褪色，因此不能检验是否混有，错误；C.无论是否混有，HCl气体通入硝酸银溶液中，都会产生白色沉淀，故不能检验，错误；D.若氯化氢气体中混有氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，会发生反应：，遇淀粉发生反应，使试纸变为蓝色，故可以用于检验HCl气体中是否混有，正确。
2.答案：C
解析：实验室用与浓盐酸共热制取；由于浓盐酸有挥发性，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集；能与碱液反应，故常用较浓的碱液吸收多余的。
3.答案：C
解析：①中与发生反应：，生成的HCl可电离出；②中溶于水后发生电离：，故溶液中含有而无；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出；④中不溶于水，更不能电离出。
4.答案：D
解析：检验时，一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除等的干扰，再加入溶液，，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，注意不能用稀盐酸酸化，否则会引入，故D正确。
5.答案：D
解析：和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，不与稀盐酸反应，即使过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；紫色石蕊溶液先变红后褪色，故不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。
6.答案：A
解析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,A项正确,
7.答案：CD
解析：根据得失电子守恒可知，A正确；易溶于水，C错误；与都是由于具有强氧化性而具有杀菌性，数目相同的和，得到的电子数更多，D错误。
8.答案：（1）除去氯气中的水蒸气
（2）E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（3）棉花团变为蓝色
（4）（合理即可）
解析：（1）根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。
（3）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色。
（4）尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为。
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