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新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：35 晶体结构与性质
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这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：35 晶体结构与性质，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
2．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
3．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
4.
磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A．Mn2Bi B．MnBi
C．MnBi3D．Mn4Bi3
二、非选择题
5．(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
(3)Ga和As的摩尔质量分别为MGag·ml－1和MAsg·ml－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
6.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。
7．磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________________。
(2)NOeq \\al(－,3)和NH3中氮原子的杂化方式为________________________________________。
(3)NH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________。
(4)与N3－具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋蓝色溶液，则1ml [Ni(NH3)6]2＋含有的σ键的物质的量为________ml。
(6)铁元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果Fe的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为________g·cm－3(不必化简)。
8．铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为________。
(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1mlCN－中含有π键的数目为________，与CN－互为等电子体的分子有________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
e．氢键 f．范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为________，碳原子的杂化类型为________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是______________________________________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0,0,0)；B为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))；C为(0,1,1)。则D原子的坐标参数为________。
②若该晶体的密度是ρg·cm－3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为________cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。
课时作业35 晶体结构与性质
1．解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。
答案：D
2．解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C
3．解析：A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1:1，所以其化学式为EF，故B错误；X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1:1，所以其化学式为AB，故D错误。
答案：C
4．解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×eq \f(1,6)＋2×eq \f(1,2)＋1＋6×eq \f(1,3)＝6(个)，则二者的原子个数比为6:6＝1:1。
答案：B
5．解析：(1)①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni2＋的离子半径小于Fe2＋的离子半径，则熔点NiO>FeO。②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4:3。
(2)①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×eq \f(1,8)＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×eq \f(1,2)＝3，则化学式为ABO3。
②设La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x):x。
③由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；图中堆积方式为镁型，故D错误。
(3)根据晶胞结构示意图可以看出，As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V1＝4×(eq \f(4,3)π×10－30×req \\al(3,As)＋eq \f(4,3)π×10－30×req \\al(3,Ga))cm3；1个晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和，即(eq \f(4MAs,NA)＋eq \f(4MGa,NA))g，所以1个晶胞的体积V2＝eq \f(4,ρNA)(MAs＋MGa)cm3。最后V1/V2即得结果。
答案：(1)①< ②4:3
(2)①ABO3 ②(1－x):x ③A、C
(3)eq \f(4π×10－30NAρr\\al(3,Ga)＋r\\al(3,As),3MGa＋MAs)×100%
6．解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×eq \f(1,8)＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1:1(铜为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，H为4)，化学式为CuH，＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋):n(K＋):n(F－)＝1:1:3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据可知，离子所带电荷越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋MgO>CaO>KCl。
答案：(1)2 体心 顶点 8
(2)2CuH＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CuCl2＋2HCl
(3)F－
(4)TiN>MgO>CaO>KCl
7．解析：(2)NOeq \\al(－,3)为平面三角形，氮原子为sp2杂化；NH3为三角锥形的分子，氮原子为sp3杂化。
(4)N3－电子数为10，与N3－具有相同电子数的三原子分子为H2O，分子的空间构型为V形。
(5)在[Ni(NH3)6]2＋中，每个氮原子与3个氢原子形成σ键，同时还与镍原子形成配位键，也是σ键，因此1ml [Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为4ml×6＝24ml。
(6)铁元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式，则这种堆积模型为体心立方堆积，即在立方体的中心有一个铁原子，与这个铁原子距离最近的原子位于立方体的8个顶点，所以铁的配位数为8，每个立方体中含有的铁原子数为8×eq \f(1,8)＋1＝2，如果Fe的原子半径为acm，则立方体的边长为eq \f(4a,\r(3))cm，对应的体积为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4a,\r(3)) cm))3，阿伏加德罗常数的值为NA，所以铁单质的密度表达式为eq \f(\f(56×2,NA),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4a,\r(3))))3)g·cm－3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)sp2、sp3 (3)NH3分子间存在氢键 (4)V形
(5)24 (6)8 eq \f(\f(56×2,NA),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4a,\r(3))))3)
8．解析：(2)CN－中C、N之间为三键，根据1个三键中含有1个σ键和2个π键知，1mlCN－含有2NA个π键。K＋、[Fe(CN)6]3－之间为离子键，Fe3＋与CN－之间为配位键，CN－中C、N之间为共价键。(3)HCHO的结构式为，C无孤电子对，立体构型为平面三角形，C的杂化轨道数为3，杂化类型为sp2杂化。(4)NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2＋半径比Fe2＋小，半径越小离子晶体的晶格能越大，晶格能越大熔点越高，故熔点：NiO>FeO。(5)①D位于该晶胞侧面的面心，可知其坐标参数为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))。②该晶胞中Fe的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，N的个数为1。设两个最近的Fe核间距为xcm，晶胞的边长为acm，则eq \r(2)a＝2x，故a＝eq \r(2)x。则ρg·cm－3×(eq \r(2)xcm)3＝eq \f(56×4＋14,NA)，x＝eq \f(\r(2),2)eq \r(3,\f(238,ρNA))。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)2NA CO、N2 def
(3)平面三角形 sp2杂化
(4)> NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2＋半径比Fe2＋小，半径越小离子晶体的晶格能越大，晶格能越大熔点越高
(5)①eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1，\f(1,2)，\f(1,2))) ②eq \f(\r(2),2)eq \r(3,\f(238,ρNA))物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
710
190
－68
2300
沸点/℃
1465
1418
182.7
57
2500
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·ml－1
786
715
3401
一、选择题
1．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
2．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
3．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
4.
磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A．Mn2Bi B．MnBi
C．MnBi3D．Mn4Bi3
二、非选择题
5．(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
(3)Ga和As的摩尔质量分别为MGag·ml－1和MAsg·ml－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
6.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。
7．磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________________。
(2)NOeq \\al(－,3)和NH3中氮原子的杂化方式为________________________________________。
(3)NH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________。
(4)与N3－具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋蓝色溶液，则1ml [Ni(NH3)6]2＋含有的σ键的物质的量为________ml。
(6)铁元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果Fe的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为________g·cm－3(不必化简)。
8．铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为________。
(2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1mlCN－中含有π键的数目为________，与CN－互为等电子体的分子有________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
e．氢键 f．范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为________，碳原子的杂化类型为________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是______________________________________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0,0,0)；B为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))；C为(0,1,1)。则D原子的坐标参数为________。
②若该晶体的密度是ρg·cm－3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为________cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。
课时作业35 晶体结构与性质
1．解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。
答案：D
2．解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C
3．解析：A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1:1，所以其化学式为EF，故B错误；X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1:1，所以其化学式为AB，故D错误。
答案：C
4．解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×eq \f(1,6)＋2×eq \f(1,2)＋1＋6×eq \f(1,3)＝6(个)，则二者的原子个数比为6:6＝1:1。
答案：B
5．解析：(1)①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于Ni2＋的离子半径小于Fe2＋的离子半径，则熔点NiO>FeO。②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4:3。
(2)①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×eq \f(1,8)＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×eq \f(1,2)＝3，则化学式为ABO3。
②设La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x):x。
③由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故B错误；元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；图中堆积方式为镁型，故D错误。
(3)根据晶胞结构示意图可以看出，As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V1＝4×(eq \f(4,3)π×10－30×req \\al(3,As)＋eq \f(4,3)π×10－30×req \\al(3,Ga))cm3；1个晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和，即(eq \f(4MAs,NA)＋eq \f(4MGa,NA))g，所以1个晶胞的体积V2＝eq \f(4,ρNA)(MAs＋MGa)cm3。最后V1/V2即得结果。
答案：(1)①< ②4:3
(2)①ABO3 ②(1－x):x ③A、C
(3)eq \f(4π×10－30NAρr\\al(3,Ga)＋r\\al(3,As),3MGa＋MAs)×100%
6．解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×eq \f(1,8)＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1:1(铜为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，H为4)，化学式为CuH，＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋):n(K＋):n(F－)＝1:1:3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据可知，离子所带电荷越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋
答案：(1)2 体心 顶点 8
(2)2CuH＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CuCl2＋2HCl
(3)F－
(4)TiN>MgO>CaO>KCl
7．解析：(2)NOeq \\al(－,3)为平面三角形，氮原子为sp2杂化；NH3为三角锥形的分子，氮原子为sp3杂化。
(4)N3－电子数为10，与N3－具有相同电子数的三原子分子为H2O，分子的空间构型为V形。
(5)在[Ni(NH3)6]2＋中，每个氮原子与3个氢原子形成σ键，同时还与镍原子形成配位键，也是σ键，因此1ml [Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为4ml×6＝24ml。
(6)铁元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式，则这种堆积模型为体心立方堆积，即在立方体的中心有一个铁原子，与这个铁原子距离最近的原子位于立方体的8个顶点，所以铁的配位数为8，每个立方体中含有的铁原子数为8×eq \f(1,8)＋1＝2，如果Fe的原子半径为acm，则立方体的边长为eq \f(4a,\r(3))cm，对应的体积为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4a,\r(3)) cm))3，阿伏加德罗常数的值为NA，所以铁单质的密度表达式为eq \f(\f(56×2,NA),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4a,\r(3))))3)g·cm－3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)sp2、sp3 (3)NH3分子间存在氢键 (4)V形
(5)24 (6)8 eq \f(\f(56×2,NA),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4a,\r(3))))3)
8．解析：(2)CN－中C、N之间为三键，根据1个三键中含有1个σ键和2个π键知，1mlCN－含有2NA个π键。K＋、[Fe(CN)6]3－之间为离子键，Fe3＋与CN－之间为配位键，CN－中C、N之间为共价键。(3)HCHO的结构式为，C无孤电子对，立体构型为平面三角形，C的杂化轨道数为3，杂化类型为sp2杂化。(4)NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2＋半径比Fe2＋小，半径越小离子晶体的晶格能越大，晶格能越大熔点越高，故熔点：NiO>FeO。(5)①D位于该晶胞侧面的面心，可知其坐标参数为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))。②该晶胞中Fe的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，N的个数为1。设两个最近的Fe核间距为xcm，晶胞的边长为acm，则eq \r(2)a＝2x，故a＝eq \r(2)x。则ρg·cm－3×(eq \r(2)xcm)3＝eq \f(56×4＋14,NA)，x＝eq \f(\r(2),2)eq \r(3,\f(238,ρNA))。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(2)2NA CO、N2 def
(3)平面三角形 sp2杂化
(4)> NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2＋半径比Fe2＋小，半径越小离子晶体的晶格能越大，晶格能越大熔点越高
(5)①eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1，\f(1,2)，\f(1,2))) ②eq \f(\r(2),2)eq \r(3,\f(238,ρNA))物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
710
190
－68
2300
沸点/℃
1465
1418
182.7
57
2500
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·ml－1
786
715
3401
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