高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时导学案，共14页。

1．溶质的质量分数
2．溶质的物质的量浓度
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
eq \f(NB,NA)＝nB＝cB·V
‖
eq \f(mB,M)
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1( )
(2)从200 mL 0.1 ml·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 ml·L－1( )
(3)0.1 ml·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 ml( )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
1．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 ml·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 ml·L－1，Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
答案 (1)Na2CO3 0.01 (2)0.01 0.02 1.06×10－2
2．(1)1 L 0.5 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1 ml，c(Al3＋)＝1 ml·L－1，n(SOeq \\al(2－,4))＝1.5 ml，c(SOeq \\al(2－,4))＝1.5 ml·L－1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SOeq \\al(2－,4))＝1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，则c(Ba2＋)＝0.25 ml·L－1。
(3)下列与0.2 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是②③。
①0.2 ml·L－1 NaCl溶液 ②0.3 ml·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 ml·L－1 KCl溶液 ④0.2 ml·L－1 BaCl2溶液
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
二、物质的量浓度有关的几种计算
一、有关定义式的计算
例1 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 ml·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。
答案 14.7 g
1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 ml·L－1。
答案 0.001
解析 c(Cu2＋)＝eq \f(\f(0.019 2 g,64 g·ml－1),0.300 L)＝0.001 ml·L－1。
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为 ml·L－1，溶质的物质的量浓度为 ml·L－1。
答案 eq \f(m,56V) eq \f(3m,112V) eq \f(m,112V)
解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝eq \f(n,V)；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(1,3)c(SOeq \\al(2－,4))。因n(Fe3＋)＝eq \f(m g,M g·ml－1)＝eq \f(m,56) ml，c(Fe3＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,56) ml,V L)＝eq \f(m,56V) ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Fe3＋)＝eq \f(3m,112V) ml·L－1，ceq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(Fe2SO43))＝eq \f(1,2)c(Fe3＋)＝eq \f(m,112V) ml·L－1。
3．将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(V L,22.4 L·ml－1)＝eq \f(V,22.4) ml
V(溶液)＝eq \f(m溶液,ρ溶液)＝eq \f(m溶质＋m溶剂,ρ溶液)
＝eq \f(\f(V,22.4) ml×36.5 g·ml－1＋1 000 g,ρ g·cm－3)
＝eq \f(\f(V,22.4) ml×36.5 g·ml－1＋1 000 g,1 000ρ g·L－1)
＝eq \f(V×36.5＋22 400,22 400ρ) L
所以c(HCl)＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(V×36.5＋22 400,22 400ρ) L)＝eq \f(1 000 ρ V,V×36.5＋22 400) ml·L－1
根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(ml)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
二、溶液的稀释或混合中的计算
1．浓溶液稀释
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
2．相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
例2 从1 L 1 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
答案 (1)1 ml·L－1 4.0 g (2)0.2 ml·L－1
解析 (1)m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝eq \f(c浓·V浓,V稀)＝eq \f(100 mL×1 ml·L－1,500 mL)＝0.2 ml·L－1。
例3 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 ml·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 ml·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL。
答案 101
解析 设加水x mL可配制成V mL 6 ml·L－1稀盐酸，则100 mL×12 ml·L－1＝6 ml·L－1×V mL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq \f(m混,ρ混)＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。
4．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ml·L－1。
答案 0.42
解析 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 ml·L－1＋300 mL×0.25 ml·L－1＝500 mL×a，解得：a＝0.21 ml·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 ml·L－1＝0.42 ml·L－1。
5．将0.10 ml·L－1氢氧化钠溶液和0.60 ml·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
答案 4∶1
解析 本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 ml·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 ml·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0.10 ml·L－1·V1＋0.60 ml·L－1·V2＝0.20 ml·L－1·(V1＋V2) 解得：eq \f(V1,V2)＝eq \f(4,1)。
方法2(十字交叉法)：
解得：eq \f(V1,V2)＝eq \f(4,1)。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例4 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
答案 18.4 ml·L－1
解析 先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·ml－1＝18.4 ml，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 ml·L－1。
物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：
(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝eq \f(nB,V)，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·ml－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1。(2)利用推导出的换算公式cB＝eq \f(1 000ρw,M)进行cB与w的相互计算。
6．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．溶液密度ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w)
B．物质的量浓度c可表示为eq \f(ρV,MrV＋22.4m)
C．溶液的质量分数w%可表示为eq \f(MrV,22.4m)
D．相对分子质量Mr可表示为eq \f(22.4m×w%,1－w%V)
答案 D
解析 由ρ＝eq \f(cMr,1 000w%)可知A项不正确；由V＝eq \f(\f(V,22.4)Mr＋m,1 000ρ)，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)Mr＋m,1000ρ))＝eq \f(1 000ρV,VMr＋22.4m)可知B项不正确；由w%＝eq \f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝eq \f(22.4m×w%,1－w%V)， D项正确。
1．下列溶液的物质的量浓度是1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的盐酸与9 L水混合
D．0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
答案 D
解析 A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 ml，c(NaOH)＝1 ml·L－1，正确。
2．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
答案 D
解析 A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是0.2 ml·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1 ml·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 ml·L－1，错误。
3．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 3 ml·L－1 KCl溶液
B．75 mL 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液
C．100 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 2 ml·L－1 AlCl3溶液
答案 A
解析 1 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1。A项，3 ml·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1；B项，0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中c(Cl－)＝1 ml·L－1；C项，1 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 ml·L－1；D项，2 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 ml·L－1。
4．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c ml·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
①c＝eq \f(w×1 000×d,Mr) ②m＝V×d×eq \f(w,100) ③w%＝eq \f(c×Mr,1 000×d)% ④c＝eq \f(1 000×m,V×Mr)
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
答案 B
解析 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度c＝eq \f(1 000×d×w%,Mr)＝eq \f(10×d×w,Mr)，①错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，②正确；质量分数w%＝eq \f(c×V×Mr,1 000×V×d)×100%＝eq \f(c×Mr,1 000×d)×100%，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度c＝eq \f(\f(m,Mr),\f(V,1 000))＝eq \f(1 000m,MrV)，④正确。
5．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ml·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 ml·L－1；溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为 ml·L－1。
答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 (1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即0.1 ml·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。
A组 基础对点练
题组一 物质的量浓度及简单计算
1．40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为( )
A．0.5 ml·L－1 B．5 ml·L－1 C．10 ml·L－1 D．20 ml·L－1
答案 A
解析 氢氧化钠的物质的量＝eq \f(40 g,40 g·ml－1)＝1 ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝eq \f(1 ml,2 L)＝0.5 ml·L－1。
2．(2019·南京高一检测)下列溶液中，跟100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
答案 D
解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 ml·L－1、0.75 ml·L－1、1 ml·L－1、0.5 ml·L－1，D项正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 不同溶液中同种微粒浓度的比较
3．(2020·济南历城二中质检)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是( )
A．该溶液中含有58.5 g NaCl
B．配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaCl
C．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml
D．将0.5 ml NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液
答案 C
解析 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，则c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1.0 ml·L－1。
该溶液中含有NaCl的质量为1.0 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1＝29.25 g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，C正确；将0.5 ml NaCl溶于0.5 L水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以溶液的浓度不是1.0 ml·L－1，D不正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 物质的量浓度的计算
4．从2 L 1 ml·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1
B．浓度为1 ml·L－1
C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0.1 ml
答案 A
解析 取出100 mL溶液，浓度仍为1 ml·L－1，A错误、B正确；含NaOH：1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml,0.1 ml×40 g·ml－1＝4 g，C、D正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 溶液的均一性、物质的量浓度的计算
5．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度数值为( )
A.eq \f(15d,16) B.eq \f(5d,16) C.eq \f(3d,8) D.eq \f(5d,8)
答案 A
解析 n(Fe3＋)＝eq \f(2.8 g,56 g·ml－1)＝0.05 ml，溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)n(Fe3＋)＝eq \f(3,2)×0.05 ml＝0.075 ml，溶液体积＝eq \f(80 g,1 000d g·L－1)＝eq \f(0.08,d) L，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为eq \f(0.075 ml,\f(0.08,d) L)＝eq \f(15d,16) ml·L－1。
6．用胆矾配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( )
A．25 g B．12.5 g C．6.25 g D．37.5 g
答案 B
解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，胆矾的质量＝0.05 ml×250 g·ml－1＝12.5 g。
题组二 溶液的稀释与混合
7．(2019·新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)浓度为0.4 ml·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( )
A．0.15 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
答案 D
解析 设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 ml·L－1×1＋x×1＝0.4 ml·L－1×2，x＝0.5 ml·L－1。
8．用100 mL 0.3 ml·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( )
A．0.36 ml·L－1 B．0.24 ml·L－1
C．0.45 ml·L－1 D．0.09 ml·L－1
答案 B
解析 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 ml·L－1－(0.1 L×0.3 ml·L－1)÷2＝0.5 L×a，解得：a＝0.12 ml·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 ml·L－1＝0.24 ml·L－1。
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取eq \f(V,4) mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是( )
A.eq \f(125a,9V) ml·L－1 B.eq \f(125a,18V) ml·L－1
C.eq \f(125a,36V) ml·L－1 D.eq \f(125a,54V) ml·L－1
答案 C
解析 原溶液c(Al3＋)＝eq \f(a g,27 g·ml－1)÷eq \f(V mL,1 000 mL·L－1)＝eq \f(1 000a,27V) ml·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq \f(\f(1 000a,27V) ml·L－1×\f(V,4) mL,4V mL)＝eq \f(125a,54V) ml·L－1，由2Al3＋～3SOeq \\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq \\al(2－,4)的浓度即可。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 同一溶液中不同微粒的物质的量浓度的关系
题组三 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算
10．某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．4.0 ml B．3.0 ml
C．2.0 ml D．1.0 ml
答案 A
解析 300 mL该溶液的质量为300 mL×1.6 g·mL－1＝480 g，则m(Mg2＋)＝480 g×10%＝48 g，n(Mg2＋)＝48 g÷24 g·ml－1＝2 ml，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2 ml×2＝4 ml。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 质量分数与物质的量浓度的转换
11．(2020·辽宁六校协作体质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.eq \f(a－b,V) ml·L－1 B.eq \f(22a－b,V) ml·L－1
C.eq \f(2a－b,V) ml·L－1 D.eq \f(2ab,V) ml·L－1
答案 B
解析 0.5 V L的溶液中，n(SOeq \\al(2－,4))＝a ml，n(Mg2＋)＝0.5b ml，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)ml，所以钾离子的浓度为：eq \f(22a－b,V) ml·L－1。
【考点】 物质的量浓度的综合计算
【题点】 溶液电荷守恒为基础的物质的量浓度的计算
12．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为 ，含有Cl－的物质的量为 。
答案 (1)2 ml·L－1 (2)4 ml·L－1 (3)2 ml·L－1 0.2 ml
解析 (1)n(MgCl2)＝eq \f(190 g,95 g·ml－1)＝2 ml，c(MgCl2)＝eq \f(2 ml,1 L)＝2 ml·L－1。(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2 ml·L－1＝4 ml·L－1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2 ml·L－1，n(Cl－)＝4 ml·L－1×0.05 L＝0.2 ml。
B组 综合强化练
1．(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9 ml
B．50 mL 1 ml·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 ml·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 ml·L－1的H2SO4稀释成0.1 ml·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 ml·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 ml·L－1
答案 D
解析 A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
【考点】 物质的量浓度
【题点】 物质的量浓度的理解和计算
2．(2019·潍坊高一检测)100 mL 0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A．0.20 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
答案 C
解析 因混合后SOeq \\al(2－,4)的物质的量为n(SOeq \\al(2－,4))＝0.3 ml·L－1×0.1 L＋0.2 ml·L－1×0.05 L×3＝0.06 ml，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(nSO\\al(2－,4),V)＝eq \f(0.06 ml,0.15 L)＝0.40 ml·L－1。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 溶液混合的物质的量浓度的计算
3．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1 B．8.4 ml·L－1
C．11.8 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
答案 C
解析 c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1)＝11.8 ml·L－1。
4．V L K2SO4溶液中，含有K＋m g，则溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(39m,V) ml·L－1 B.eq \f(2m,39V) ml·L－1
C.eq \f(m,39V) ml·L－1 D.eq \f(m,78V) ml·L－1
答案 D
解析 由溶液中c(K＋)＝eq \f(m,39V) ml·L－1可知，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c(K＋)＝eq \f(1,2)×eq \f(m,39V) ml·L－1＝eq \f(m,78V) ml·L－1。
5．在100 g浓度为18 ml·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 ml·L－1的硫酸，则加入水的体积( )
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于eq \f(100,ρ) mL
答案 A
解析 设加入水的体积为x,100 g÷ρ g·mL－1×18 ml·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1
×9 ml·L－1，x＝(eq \f(200ρ1,ρ)－100) mL，因为ρ大于ρ1，x＜100 mL。
6．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于12.5 %
B．大于12.5 %
C．小于12.5 %
D．无法确定
答案 C
解析 稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。
7．标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。
(4)再向其中加入 mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
答案 (1)1 ml·L－1
(2)20
(3)1 ml·L－1
(4)200
解析 (1)c(HCl)＝eq \f(\f(11.2 L,22.4 L·ml－1),0.5 L)＝1 ml·L－1。
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的质量为：0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。
(3)c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1。
(4)eq \f(V×1.7 g·cm－3×25%,170 g·ml－1)＝0.5 ml，可知V＝200 mL。
【考点】 物质的量浓度的综合计算
【题点】 物质的量浓度的综合计算
8．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
答案 (1)6.1 ml·L－1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 ml (4)0.61 ml·L－1
解析 (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 ml，c(NaOH)＝eq \f(0.61 ml,0.1 L)＝6.1 ml·L－1。
(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为eq \f(24.4 g,121.9 g)×100%≈20%。
(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的eq \f(1,10)。
(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 ml，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为eq \f(0.061 ml,0.1 L)＝0.61 ml·L－1。
【考点】 物质的量浓度的综合计算
【题点】 物质的量浓度的综合计算盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89