高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时导学案

这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时导学案，共11页。
[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、原子的构成
1．构成原子的微粒及其性质
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子：相对质量为1，带1个单位正电荷,中子：相对质量为1，不带电)),核外电子：带1个单位负电荷，质量很小, 可忽略不计))
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( )
(2)质子数和中子数决定原子的质量( )
(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( )
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )
(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。
(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。
(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。
(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。
(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有__________。
答案 (1)基本粒子 实心球 (2)粒子 电子 中性 (3)正电荷的核 原子的全部质量 不同的轨道 (4)电子 一定轨道 高速圆周运动 (5)确定的轨道
二、原子核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
2.核外电子排布规律
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。
(2)K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。
(3)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(1)钠的原子结构示意图：
(2)画出下列原子或离子的结构示意图。
①S，S2－；
②Ca，Ca2＋。
4．1～18号元素的原子结构特点
在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：
(1)最外层电子数为1的原子有_____________；最外层电子数为2的原子有______________。
(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有__________。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有______，3倍的原子有________。
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________。
答案 (1)H、Li、Na He、Be、Mg (2)Be、Ar (3)C O (4)Li、Si (5)H、Be、Al
(6)He、C、S
(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( )
(2)能量高的电子在离核近的区域内运动( )
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
(4)原子的次外层电子数都是8( )
(5)钾的原子结构示意图是( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是________。
答案 (1)Ne (2)Na＋ (3) (4)F－
(1)简单离子中，质子数与核外电子数的关系
(2)与Ne电子层结构相同的阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；阴离子有：F－、O2－、N3－等。
1．(2019·浙江诸暨中学高一检测)在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是( )
A．卢瑟福 B．道尔顿
C．玻尔 D．汤姆孙
答案 D
2．(2019·湖北黄冈调研)下列说法中正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
答案 D
解析 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示意图是，D项正确。
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
4．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2
答案 C
解析 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。
5．(2019·山东济宁检测)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A