辽宁省大连市第一中学高一下学期4月月考化学试卷

这是一份辽宁省大连市第一中学高一下学期4月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了68变为4，4ml，24L等内容，欢迎下载使用。
命题人：高一化学组 考试时间75分钟，分值100分
H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是( )
A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应
C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O
2．生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是（ ）
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质
C．雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同
3．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．氢氧化钠溶液和硝酸溶液都可以盛装在带玻璃塞的无色试剂瓶中
B．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D．少量的金属钠保存在煤油中且金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．向燃煤中加入可以避免酸雨的形成及温室气体的排放
B．华为自主研发的5G芯片的主要原料是
C．疫情期间用到的“84消毒液”的有效成分为
D．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火
5．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2 +
C．将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
6．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，
则剩余气体体积最多的是( )
A．V1B．V2C．V3 D．V4
7．将V1mL 1.0 ml•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃
B．该实验表明热能可以转化为化学能
C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 ml•L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是( )
A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2 ml O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
C．1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
D．2 ml N(g)和2 ml O(g)的总能量为1444 kJ
9.木炭在加热时可与浓硫酸发生反应,为了验证该反应的所有产物,设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。下列有关说法错误的是( )
A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜,目的是检验有无水生成,水只能放在第一步检验
B.为检验有无SO2,装置C中的试剂可以是品红溶液或溴水,这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性
C.装置D中的试剂可以是酸性KMnO4溶液,目的是除SO2,此反应体现了SO2的还原性
D.装置E中的品红溶液是检验SO2是否被除尽,装置F中的澄清石灰水是为了检验有无CO2
10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题:本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
A．完成喷泉实验
B．比较和的热稳定性
C．除去中的HCl气体
D．验证氨气易溶于水
12．下列说法错误的是( )
A．将少量通入溶液，产生胶状沉淀，说明酸性：
B．如图所示实验可证明酸性：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．、、2均为酸性氧化物
13．将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B，下列说法不正确的是( )
A．A气体是NO，B气体是O2
B．A气体的体积是20 mL
C．V的取值范围是20 mL＜V＜60 mL
D．将盛有体积比为4:1 NO2和O2的混合气体的烧瓶倒立于水槽中充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为ml/L
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．向澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO
D．将 Fe3O4固体投入稀硝酸溶液：Fe3O4+ 8H+ = 2Fe2+ + Fe3+ + 4H2O
15．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．加入合金的质量可能为9.6g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4ml
D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L
16.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4 ml/L，硫酸的物质的量浓度为0.2ml/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成的NO在标准状况的体积为( )
A 2.24L B 0.448L C 6.72L D 0.896L
17．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．溶液中一定含有NH
B．溶液中一定含有Al3+
C．溶液中一定含有NO
D．溶液中一定含有SO
18．有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸气体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：
V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正确的是（ ）
A． 6∶0∶3∶11B．0∶6∶3∶1C．3∶0∶1∶6D．3∶2∶1∶4
19.某种混合物溶液600 mL，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 ml；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A. K+一定存在
B. Cl- 一定存在
C. Ba2+、Mg2+一定不存在
D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 ml/L
20.用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中．预测的现象与结论相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
三本题共4道大题，共50分
21.(14分) 莫尔盐是一种含有两种阳离子硫酸盐，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：
根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为______，检验气体B的方法是______，白色沉淀D是______
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为______．
（3）莫尔盐的化学式是_____．
（4）古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4•7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：
用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。
①上述装置正确的连接顺序是A→_______________________ (用大写字母表示）。
②绿矾油的主要成分为_________，实验过程中发现B中的溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，请写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
22.（17分）
Ι.水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，请回答下列问题：
(1)固体1中主要含有__ __。
(2)X可以是___ _，是否需要过量__ __。
(3)处理含废水时，发生的反应_ ___。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是_ ___。
П．今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__
(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 ml电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_ L。
(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
(4)3.2gCu与30mL 8ml·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为aml，则：
①溶液中n()为_ _ _。
②所生成的NO在标准状况XX积为_ ___。
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝片插入浓硫酸中，无明显现象
铝与浓硫酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
选项
②
预测②中现象
实验结论
A
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸的酸性和强氧化性
C
CuSO4•5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
23．（9分）某实验小组欲探究和，能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验(已知亚硫酸钠与浓硫酸反应能够产生二氧化硫)。
(1)图中仪器a的名称为___________。
(2)装置A中的反应为，该反应中的氧化剂是___________，生成时转移的电子的物质的量是 ___________ml。
(3) 装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是___________。
(4) 打开A、C装置中a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成，理由是该反应中生成了___________(填离子符号)。甲同学由此认为和发生了反应。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法检验即可得到正确结论，乙同学认为中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论：与同时通入水中，可以发生反应。溶液X可能是___________(填字母)。
a.溶液b.溶液
24.（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl=SiHCl3+H2）③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．
请回答：（1）第一步制取硅的化学方程式______．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3可采用______的方法．（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：①装置B中的试剂是______，装置C需水浴加热，目的是______．②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______，D中发生的反应的化学方程式是______．③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：______，______．（答出两点）④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．