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初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案配套ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案配套ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了原子构成的规律，原子结构示意图，金属元素，非金属元素，Na+，氯化钠的形成，NaCl，构成物质的微粒，原子的稳定结构，课堂练习一等内容，欢迎下载使用。
1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别： ——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -------------------------------------------------------
保持物质化学性质的最小粒子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量（核电荷数或质子数）和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（氢原子）
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核 外电子数都不相同
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
二、原子核 外 电 子的排布核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 ……符号 ：K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
原 子 结 构 示 意 图1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电，弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 ⑴ 弧线表示电子层，⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。⑶ “8” 表示第二层上排有8个电子。⑷ “11 ”表示原子核内有11个质子 。
排布特点2： ⑴ 先 排 内 层，后排 外 层。能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。2）各层最多能容纳的电子数为2n2个。 3）原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
最外层电子数决定元素的化学性质质子数决定元素的种类
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。（得到电子）如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。（失去电子）如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：
带电荷的原子团也叫离子
离 子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子
4、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。
（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。
（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
当原子的最外层电子数达到满电子时，原子就可以稳定存在。
若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定
三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量的单位是: _1__ 。
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56
构成原子的粒子的电性和质量
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
1.993×10-26Kg×1/12
我国科学院院士 教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
4.某粒子结构示意图为
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:
分子 原子 中子
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
1、在原子里，核电荷数等于（ ） A、核外电子总数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是 ； ⑵质量最小的粒子是 ；⑶不显电性的粒子是 ；
⑷在同一原子中数目相等的是 ；⑸化学变化中的最小粒子是 ；⑹能保持物质化学性质的粒子是 。
1、在化学变化前后，数目可能发生改变的微粒是（ ） A、原子核 B、原子 C、质子 D、电子
2、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ） A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电荷的离子
3、水是由 构成的；金刚石是由 构成的；氯化钠是由 构成的。
4、氧原子和铁原子的区别在于 不同。
1、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核内质子数为92，中子数为＿＿＿。
2、俄罗斯科学家最近合成了核内质子数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是 。
3、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ） A．40 B．27 C．26 D．28
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）（A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4、我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4
下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同
2 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56
3 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克， 碳的相对原子质量为 （ ） （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 7、在同一原子里，其数目相同的是（ ） A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
8 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:
质子和电子所带电量相等,电性相反
２、 一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？
下列叙述正确的是 ( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同
1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别： ——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -------------------------------------------------------
保持物质化学性质的最小粒子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量（核电荷数或质子数）和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（氢原子）
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核 外电子数都不相同
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
二、原子核 外 电 子的排布核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 ……符号 ：K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
原 子 结 构 示 意 图1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电，弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 ⑴ 弧线表示电子层，⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。⑶ “8” 表示第二层上排有8个电子。⑷ “11 ”表示原子核内有11个质子 。
排布特点2： ⑴ 先 排 内 层，后排 外 层。能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。2）各层最多能容纳的电子数为2n2个。 3）原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
最外层电子数决定元素的化学性质质子数决定元素的种类
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。（得到电子）如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。（失去电子）如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：
带电荷的原子团也叫离子
离 子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子
4、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。
（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。
（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
当原子的最外层电子数达到满电子时，原子就可以稳定存在。
若原子不处在稳定结构，将通过得、失电子达到稳定
三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量的单位是: _1__ 。
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56
构成原子的粒子的电性和质量
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
1.993×10-26Kg×1/12
我国科学院院士 教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
4.某粒子结构示意图为
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:
分子 原子 中子
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
1、在原子里，核电荷数等于（ ） A、核外电子总数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是 ； ⑵质量最小的粒子是 ；⑶不显电性的粒子是 ；
⑷在同一原子中数目相等的是 ；⑸化学变化中的最小粒子是 ；⑹能保持物质化学性质的粒子是 。
1、在化学变化前后，数目可能发生改变的微粒是（ ） A、原子核 B、原子 C、质子 D、电子
2、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ） A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电荷的离子
3、水是由 构成的；金刚石是由 构成的；氯化钠是由 构成的。
4、氧原子和铁原子的区别在于 不同。
1、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核内质子数为92，中子数为＿＿＿。
2、俄罗斯科学家最近合成了核内质子数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是 。
3、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ） A．40 B．27 C．26 D．28
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）（A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4、我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4
下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同
2 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56
3 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克， 碳的相对原子质量为 （ ） （A）12克（B）14 （C）12 （D）16 5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） （A）相对原子质量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数 6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 7、在同一原子里，其数目相同的是（ ） A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
8 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:
质子和电子所带电量相等,电性相反
２、 一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？
下列叙述正确的是 ( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同
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