2021-2022学年人教版化学中考复习之溶液课件PPT

这是一份2021-2022学年人教版化学中考复习之溶液课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了溶解时的热现象，硝酸铵，氢氧化钠，氯化钠，还能够，溶解度，2意义，气体的溶解度，一定压强，一定温度等内容，欢迎下载使用。

【主干回顾】一、溶液的形成1.溶液:
2.乳浊液和乳化现象:(1)
(2)物质的去污方法、原理及举例
二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的比较:
【微点拨】 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。如向20 ℃时氯化钠的饱和溶液中加入蔗糖可以继续溶解。
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系:
【微点拨】 (1)溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
三、溶解度1.固体物质的溶解度:
【微点拨】 溶解度的概念理解四要素:温度、溶剂质量为100 g、饱和状态、溶解溶质的质量,四者缺一不可。 
2.固体物质的溶解度曲线:(1)概念:以纵坐标表示___________,横坐标表示_________,画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
(3)应用。①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
⑤确定结晶的方法。a.陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取降温结晶的方法,并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。b.缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取蒸发结晶的方法,并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
c.下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法,并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。d.陡升型:陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时,可采用降温结晶的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
四、溶液的浓度1.溶质的质量分数:(1)概念:溶液中溶质的质量分数是_____________与 _____________之比。 
(2)公式。溶液中溶质质量分数= ×100%其中,溶液质量=_________质量+_________质量 
【特别提醒】(1)溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量,不包含达到饱和后未溶解部分或析出晶体的质量;(2)饱和溶液的溶质质量分数计算公式为:饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
2.配制一定质量分数的溶液(详见P77“实验素养提升”)3.有关溶液稀释或浓缩的计算:
【自我测评】1.(2019·衡阳中考)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(　 　)A.碘酒　 　B.食醋　 　C.生理盐水　 　D.牛奶
2.(2019·郴州中考)将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(　 　)A.CaO　　B.NaOH　　C.浓H2SO4　　D.NH4NO3
3.(2019·怀化中考)下列有关溶液的说法中,正确的是(　 　)A.溶液都是无色的B.将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%D.溶液是稳定的混合物
4.(2019·天水质检)把烧杯中80 ℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温,下列说法错误的是(　 　)A.溶剂的质量不变B.溶液的溶质质量分数减小C.溶液中硝酸钾的质量不变D.硝酸钾的溶解度减小
5.(2019·曲靖模拟)下列说法正确的是(　 　)A.饱和溶液一定是浓溶液,浓溶液一定饱和B.饱和溶液析出晶体后,溶液中溶质质量分数不一定减小C.洗洁精和汽油都能除去油污,是因为洗洁精和汽油具有乳化功能D.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液中溶质质量分数减小
6.(2019·诸城模拟)欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是(　 　)A.降低温度B.再添加溶质C.升高温度D.倒出些溶剂
7.(2019·兰州中考)实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　 　)A.需要加水的质量是50 gB.量取水时俯视会使浓度偏大C.玻璃棒的作用是加速水挥发D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
8.(2019·湘西中考)请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。
(1)t2 ℃时,a物质的溶解度为_______g; (2)P点表示____________________________; (3)t1 ℃时,将接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采用的方法_________________________________(任写一种)。 
　t1 ℃时,a和c的溶解度相等　
　蒸发溶剂(加溶质、降低温度等)　
9.(2019·济宁质检)A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:
(1)在A、B、C、D四个烧杯中,_________中盛的一定是饱和溶液;______中盛的一定不是饱和溶液;______中盛的可能是饱和溶液。 (2)若固体是 KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是______。 
(3)在一定温度下,往 A、B 中加入相同质量的水,B 中固体刚好溶解,A 中固体能否全部溶解?_______。 
10.(实验分析题)在实验课上,老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50 g。小明同学按如图所示步骤依次操作。
其中错误的操作步骤有_______(填字母序号),则其所配溶液溶质质量分数与15%相比_________(填“偏低”“偏高”或“相等”),E中玻璃棒的作用是__________________。 
11.(2019·济宁质检)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:
(1)该浓盐酸的溶质是________(填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120 g,需要这种浓盐酸___g。(写出计算过程) 解:设需要这种浓盐酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则120 g×3%=x×36%,x=10 g。
命题点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】(2019·巴中中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在t ℃时,将30 g A物质加入50 g水中所得溶液的质量为_______g; (2)A中混有少量B,提纯A的方法是______________________________; (3)将t2 ℃时A、B、C的饱和溶液降温至t。此温度下A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序__________(用“<”连接) 
【方法点拨】解答溶解度曲线问题的一般思路和方法(1)明确溶解度曲线中点、线、面的意义。(2)知道各种类型的溶解度曲线分离和提纯的方法。①对于溶解度曲线为“陡升型”的物质,降温时可以得到晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。
②对于溶解度曲线为“缓升型”的物质,可以用蒸发溶剂的方法获得晶体。③对于溶解度曲线为“下降型”的物质,升温可获得晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。
【题组过关】1.(2019·南充中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是(　 　).
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3 ℃降至t2 ℃时,析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1 ℃时,30 g丙物质加入50 g水中形成溶液的质量为80 g
2.(2019·衡阳中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题;.
(1)t3 ℃ 时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为____________。 (2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是_____________(用“甲”、“乙”、“丙”及 “>”、“<”或“=”表示)。 
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1 ℃,所得溶液的质量最大是_______(用“甲”、 “乙”、“丙”填空)。 (4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有_____________(写出一种即可)。 
命题点二 溶质的质量分数及相关计算 【典例2】(2019·温州中考)橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。(1)橘络营养丰富,但是其内含有味苦的芦丁,芦丁(C27H30O16)中质量分数最小的元素是_______。 
(2)去除橘络时,要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量,以确保食品安全。某次生产过程中,要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液,则需氢氧化钠固体________千克。 
【典例3】(2019·乐山中考)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%～4.3%,钢中碳的含量为 0.03%～2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:.
注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算:(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为________g; (2)样品中碳的质量分数 (计算结果保留到0.1%);
解:设样品中铁的质量为x,生成FeCl2的质量为yFe　+　2HCl====FeCl2+H2↑ 561272xy0.2 g 　解得:x=5.6 g 　解得:y=12.7 g答:铁合金中碳的质量分数= ×100%≈3.4%
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。解:反应后所得溶液中FeCl2的质量分数: ×100%=12.7%答:反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7%。
【方法点拨】解答溶质质量分数与化学方程式的综合计算的一般思路和方法(1)有溶液参加的化学反应一般是溶质参加反应而溶剂不反应,无论是求反应物还是生成物的溶质质量分数,都要找准溶质的质量和溶液的质量。
(2)所得溶液的质量求法:反应后所得溶液的质量=反应前各物质的质量总和-反应后所生成的气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性固体(杂质)的质量。
【题组过关】1.(2019·临沂中考)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。 
(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_________。 
2.(2019·天津中考)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g·cm-3),恰好完全反应,得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算:.
(1)样品中硫酸镁的质量;(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。
解:恰好完全反应,生成71 g Na2SO4溶液,可知m(Na2SO4)=71 g×10%=7.1 g。发生如下反应,设参与反应的MgSO4质量为x,参与反应的NaOH质量为y,生成的Mg(OH)2质量为z。
MgSO4　+　2NaOH====Na2SO4 + Mg(OH)2↓1208014258xy7.1 gz
(1)由上述分析,可知m(MgSO4)=6 g;(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,需要知道氢氧化钠的质量和氢氧化钠溶液的质量。由题目分析可知,m(NaOH)=4 g, m(NaOH溶液)=m(Na2SO4溶液)+m[Mg(OH)2]-m(MgSO4)=71 g+2.9 g-6 g=67.9 g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%≈5.9%;
(3)由V= 可知,氢氧化钠溶液的体积= ≈64.1 mL。答:(1)样品中硫酸镁的质量为6 g。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%。(3)氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。
实验 配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识:(1)一定溶质质量分数溶液的配制。
(2)用固体与水配制的实验装置。
(3)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释前后,溶液中_____________不变。 
2.注意事项:(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要放上相同的纸片(或烧杯)。
(3)称量有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称取。(4)使用量筒量取液体读数时应将量筒放平稳,视线与凹液面最低处保持水平。(5)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。
3.误差分析(用固体与水配制溶液):
【典例】(2019·郴州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:_________。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠________g,水_________g。 (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的_______盘。(填“左”或“右”) 
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是__________________。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_______。(填序号) A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出