初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第2节 物质的酸碱性教学课件ppt

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为了更好的塑造生态环境，某化工厂废水超标排放，不符合当地环保部门要求。经过整改重新审核，为了了解所排放的废水是否合格，其中一项不仅要测量废水的酸碱性，还要测量酸碱性的强弱。 同学们根据所学知识，你能否给环保部门推荐合适的检测试剂？
酸碱指示剂:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质
思考： 如何测定溶液酸碱性的强弱程度呢？
石蕊试液或酚酞等试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14所示;一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
六、溶液酸碱性的强弱程度
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。图1-16所示。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，如图1-17所示。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，如图1-17所示。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
图1-17 pH试纸与标准比色卡
pH计是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。
测定的方法（实验过程）
注意点：1、试纸不可直接伸入溶液，应使用玻璃棒蘸取少量滴到pH试纸上。 2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确（酸性pH偏大/弱；碱性偏小/弱）。
3、看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加 2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中。
7 4 3 1 10 12 13
紫色 红色 红色 红色蓝色 蓝色 蓝色
表1-3 实验过程中物质的颜色变化
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。
pH试纸虽然能鉴别酸碱性的强弱，但不能准确的表示pH大小。如不能精确到5.3
所以定量测量比定性测量更精确
只要知道一个物理量的性质即可，比如谁越大，谁越大；哪个随着哪个增加或者减少。
不仅要知道变化趋势，还要确定出具体的量，即谁增加多少的时候会使另一个增加多少，进而得出确定的比例关系（或者是函数关系）。
指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。 酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。
①酸雨多成于化石燃料的燃烧 含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2 点燃 SO2 二氧化硫和水作用生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2 = 2H2SO4
(1)酸雨形成的化学反应过程：
②氮氧化物溶于水形成酸： 雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生。 闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮：N2+O2 放电 2NO 一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 二氧化氮和水作用生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
酸雨与大理石反应：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
②酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。建筑材料变脏， 变黑, 影响城市市容质量和城市景观, 被人们称之为 “黑壳”效应。
1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等。2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放。3.工业生产排放气体处理后再排放。4.少开车，多乘坐公共交通工具出行。5.使用天然气等较清洁能源，少用煤
pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。 人体血液的pH为7.39~ 7.45。当血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。 人的汗液的pH大约为5.5~6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。 牛奶的pH通常小于7，普油的pH为4.8 左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0~7.4之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。食用醋酸的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。
考点六：溶液酸碱性的强弱程度
[2018.金华九上月考]下列关于 pH 测定方法及有关 pH 说法正确的是( ) A. 某学生用 pH 试纸测得雨水的 pH 为 4.6 B. 当雨水的 pH 小于 5.6 时所降雨水才是酸雨，pH 越大，雨水酸性越强 C. 先将玻璃棒用水清洗干净，后蘸取待测试液滴在 pH 试纸上，测定溶液 pH D. pH 的范围为 0-14
[2019.义乌九上月考]某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________.