初中科学浙教版九年级上册第4节 常见的碱教学ppt课件

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当你吃青香蕉时，尤其是碰到香蕉皮，舌头会有什么样的感觉呢？
这是因为青香蕉含有 物质。
什么是碱？什么是碱性物质？两者有什么区别呢
在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。 例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途 在研究碱的性质时,也可以采用类似的方法。
研究酸的性质的方法：典型物质 归纳性质 推测用途
电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子的物质
OH- + Na +
OH- + K +
2OH- + Ca2+
唯一的阴离子是氢氧根离子
KOH =
PH大于7，能使石蕊试液变蓝（酚酞变红）的化合物
Na2CO3不属于碱，但有碱性，PH大于7
一、氢氧化钠的化学性质
1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenlphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同，将上述情况填入表1-5中。
表1-5 实验过程中物质的颜色变化
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7
性质1：具有碱性的物质能跟酸碱指示剂呈一定的颜色
常见有Ca(OH)2，溶解度随温度增加而减小，微溶于水，溶液中有少量OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色
常见有NaOH、KOH、LiOH、能溶于水，溶液中有OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色
常见有Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)由于不溶于水，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，会形成酸雨严重污染环境，试想通过什么物质可吸收二氧化硫，从而减少对环境的影响？
将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。其反应的化学方程式为:
SO2 + NaOH = Na2S03 + H20 (亚硫酸钠)
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。
常见的酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等
酸性气体干燥时没有酸性！
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1、根据酸性气体SO2的反应，想一想如何吸收二氧化碳气体？
2、NaOH能吸收二氧化碳气体，有什么用途？
除去气体中混有的杂质CO2
气体通过NaOH后，虽然除尽杂质CO2，但同时带出了水分，还要用浓硫酸吸收水分
性质2：碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水
2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
NaOH必须密封保存，防止变质
1.将CO2通入NaOH溶液中，观察有无现象？
3.有同学认为该实验还不能验证NaOH与CO2发生反应，请说明原因并设计对照实验
向集满CO2的软塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
2.如何才能知道以应是否发生了呢？
因此难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。
由于CO2能溶于水，造成瓶子变扁。增加一组对照组，将NaOH换为水进行对比
4.你还能设计哪些装置来证明？
请逐一简述出现的现象。 ①                   ；②                  ；③ 。④ 。
烧杯中的水进入锥形瓶中
1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ ____________________________________________________。 2．在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ ______________________________________________________________ 。 写出反应的化学方程式：_______________________________________________； ________________________________________________。
氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
性质3：碱溶液 ＋盐 另一种碱 ＋ 另一种盐
4．在2支试管中加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么现象发生。______。如何判断发生反应？化学方程式为： ； ；
NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
在溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀盐酸（硫酸）红色渐渐消失
5.你能通过什么现象来证明，氢氧化钠与盐酸和硫酸发生反应？
性质4： 碱溶液 + 酸 盐 + 水
图1-22 氢氧化钠的用途
查阅氢氧化钠试剂的说明及相关资料，说出氢氧化钠可能具有哪些性质?根据这些性质推测:氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途?
二、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠（NaOH）——俗称烧碱，苛性钠，火碱
1、用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1-23所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化?
图1-23 氢氧化钠的潮解
NaOH表面逐渐溶解（密封保存）
暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解( deliquescence)
潮解是物理性质，因吸水质量增加。
干燥范围：（1）碱性气体 (NH3) （2）中性气体 (H2、O2、N2等)
实验室用途：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂
氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体
注意: 不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
干燥剂：碱石灰NaOH与CaO粉末混合
2.把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉?
3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2-3分钟，试管中有什么变化?
极易溶于水、溶解时放出大量的热
兔毛等蛋白质物质在碱性条件下易发生水解
烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质: 1.在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，腐蚀油脂与蛋白质
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意：氢氧化钠是强碱，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀，更应防止溅到眼睛里，实验时谨慎操作。
4、易溶于水、溶解时放热
如何检验NaOH发生变质？
方案1：加入足量酸，若产生气泡，则有碳酸钠，说明发生变质。
方案2：加入BaCl2/Ca(NO3)2等，若产生白色沉淀，则有碳酸钠，说明发生变质。
Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3↓ ＋ 2NaCl
NaOH、Na2CO3 都具有碱性，PH>7
如何检验NaOH发生变质后，溶液中存在哪些成分？
方案1：①加入足量BaCl2/Ca(NO3)2等，若产生白色沉淀，则有碳酸钠存在
②加入酚酞，若变红色说明有碱性，则有NaOH存在
方案2：①加入酚酞，若变红色
②加入足量BaCl2/Ca(NO3)2等，若产生白色沉淀，则有碳酸钠存在 若溶液仍呈红色说明有碱性，则有NaOH存在
溶质有NaOH、Na2CO3
考点一：氢氧化钠的化学性质
[2018.九上绍兴月考]研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
[2018.九上鄞州期中]归纳总结是学习科学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_____。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______________，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反应物质是______(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___________ (填化学符号)。
考点二：氢氧化钠的物理性质
[2019.浙江初三单元测试]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水，溶于水时放出大量的热 D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
[湖州九上月考]在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后U形管中左侧液面将_____________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________________。若用__________代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样的现象。
氢氧化钠固体溶于水放热