2020-2021学年第6节 几种重要的盐教学课件ppt

这是一份2020-2021学年第6节 几种重要的盐教学课件ppt，文件包含16几种重要的盐第1课时课件含视频pptx、碳酸钠与氢氧化钙的反应mp4、碳酸钠与稀硫酸反应mp4、碳酸钠和盐酸反应mp4、碳酸钠晶体的分化mp4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应mp4、酸碱反应产物蒸发结晶mp4、验证质量守恒定律碳酸钠与盐酸反应mp4等8份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。

盐是酸跟碱反应的产物。例如:在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸组成是HCl，氢氧化钠组成是NaOH，它们相互反应，在生成H20的同时，溶液里剩下酸根离子CI-和金属离子Na+ 如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
下列离子中，你能组成多少种物质?
NaNO3 HCl NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3)2HNO3 Na2SO4 NaCl H2SO4 CuSO4
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Cu(OH)2
NaNO3 Cu(NO3)2 Na2SO4 NaCl CuSO4
这些酸碱盐的组成由什么特点呢？
由氢元素和酸根组成的化合物，电离时产生唯一的阳离子是H+的物质
由金属和氢氧根组成的化合物，电离时产生唯一的阴离子是OH+的物质
写出下列物质的电离方程式：NaNO3 、Na2SO4 、NaCl、NH4Cl
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 -
NaNO3 = Na+ + NO3－
找出上列电离方程式的共同点。
NH4Cl = NH4+ + Cl－
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如下图所示
盐就是指食盐，这个说法对吗？科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
错，食盐只是盐的其中一种物质
你还见过其它盐的晶体吗？
(1)俗称:纯碱、苏打
(2)是一种白色粉末,易溶于水
(3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是Na2CO3·10H2O
(4)像碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）这样的化合物含有结晶水， 这类化合物归为一类——结晶水合物
(5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气，会逐渐失去结晶 水而成为碳酸钠粉末
结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱，天然碱
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，苏打，白色粉末
结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示化合；若溶解在水中形成溶液，是混合物
CuSO4·5H2O 五水合硫酸铜 胆矾
FeSO4·7H2O 七水合硫酸亚铁 绿矾
KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸铝钾 明矾
晶体里所含的结晶水一般都不很稳定，加热时易失去。实验现象：蓝色的硫酸铜晶体受热后失去结晶水，变成白色无水硫酸铜粉末。 无色硫酸铜粉末中滴少量水，白色粉末变成蓝色晶体。我们可据上面实验原理来检验水的存在。
Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
露置空气中质量减少且变质
风化形成新的物质，是化学变化
CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
将晶体加热蒸干，减少的质量即为结晶水质量，可求晶体化学式中水的分子数
(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为______。结论：碳酸钠的水溶液呈 _________ 性。
(2)将稀盐酸或稀硫酸滴入装有碳酸钠的试管中。观察到的现象是_________。 化学方程式：结论：
用途 : 做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 碱性较弱，生活中常用作食品添加剂
Na2CO3+H2SO4 ＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠 + 酸 新盐 + 新酸
注意：碳酸钠的水溶液有碱性，但不是碱，属于盐
用途：__________________________________________________________________________
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（3）向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：___________________化学方程式：______________________________________________结论：___________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
碳酸钠与碱Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应
（4）向氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：___________________化学方程式：______________________________________________结论：_____________________________________________________________
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
碳酸钠与盐CaCl2(或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)反应
(1)俗称:大理石、石灰石
(2)不溶于水，在水中形成白色沉淀
碳酸钙(caleium carbnate) 形成的岩石是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品(如图1-31);因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面;质地致密的碳酸钙岩石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式是CaCO3，它是碳酸( H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物:
石灰吟明 于谦 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
第一句：物理变化。指在自然界(山上)开采出石灰石(主要成分是碳酸钙)。
第三句：化学变化。指生石灰(氧化钙)与水化合生成熟石灰(氢氧化钙，也称消石灰)。
第二句：化学变化。指高温条件下，石灰石(碳酸钙)分解为生石灰(氧化钙)和二氧化碳。
第四句：化学变化。指石灰水(氢氧化钙溶液)或石灰浆、石灰乳(都是氢氧化钙悬浊液)刷到墙上后，与空气中二氧化碳反应，生成白色坚硬的石灰石(碳酸钙)和水。
CaCO3 == CaO + CO2 ↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
碳酸盐（CO32-）检验方法：
加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）
如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
石灰沙浆来砌砖、抹墙，是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)
2、石灰石主要用途是生产水泥。
长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
白色物质是碳酸钙，是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应形成。
[2019九上诸暨期中]下列各组中,物质的俗称、名称与化学式表示同一物质，且分类正确的是( ) A.水银、银、Hg、单质 B.熟石灰、氧化钙、CaO、 氧化物 C.苏打、碳酸钠、Na2CO3、盐 D.纯碱、氢氧化钠、NaOH、碱
[2019初三课时训练]下列说法中正确的是( ) A．盐的组成中一定没有氢离子 B．盐的组成中一定没有氢氧根离子 C．食盐属于盐，盐就是食盐 D．盐的组成中不一定有金属离子
考点二：几种盐的性质-碳酸钠
[2019.全国初三单元测试]向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是( )
[2019.全国初三单元测试]某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( ) A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有CO32－
考点三：几种盐的性质-碳酸钙
某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示实验。(1)实验过程中看到的现象是：________________________________________________ (2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入______。 A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
周末，小明与同学们一起去爬山，在山上采集了三种岩石样本，当地的农民伯伯说，三种岩石分别是花岗石、大理石和石灰石．探究一：岩石样本中是否都含有碳酸钙？请你设计实验方案进行探究，完成下列探究报告（仪器、药品任选）：
取大小、形状相同的大理石和石灰石样本，分别加入2支试管中，然后加入同种、相同体积的稀盐酸，观察现象，反应较快，产生气泡多的那种矿石样本中含碳酸钙的含量高．
探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取了下列实验用品： 药品：大理石样本、石灰石样本、稀盐酸； 仪器：试管（1）要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是：______________________________ _______________________________________________________________________________（2）请你利用上述实验用品，设计实验方案．你的实验方案是_________________________________________________________________
同种稀盐酸，且稀盐酸的体积相同（或稀盐酸的浓度相同等）