苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课后作业题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课后作业题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1.下列属于铵盐的共同性质的是（ ）
A.都是晶体，都易溶于水 B.铵盐受热均可分解生成NH3
C.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
2.(2019·福州月考)关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；
③铵盐受热易分解；④铵盐都只能与碱反应，不能与酸反应；⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④
3.(2020·安徽定远中学高一月考)能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) （ ）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液
4.(2020·伊春市二中)检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（ ）
A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
5.(2019·江苏常州高级中学高一期中)下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备氨
B.用装置乙除去氨中少量水
C.用装置丙收集氨
D.用装置丁吸收多余的氨
6.(2019·山东枣庄一中高一月考)已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是（ ）
7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）

A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
8.(2020·河北定州中学高三月考)下列装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）

二、填空题
9.(2020·厦门高一检测)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)三位同学制取氨的化学方程式为_______________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___(填字母)。
A.氨难溶于水 B.氨极易溶于水 C.氨的密度比空气的大 D.氨的密度比空气的小
(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是___________________________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨是否收集满的方法是________(填字母)。
A.闻到有氨逸出 B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
10.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称
为_________________，烧瓶内药品可选用
______________________。装置B的作用
是_____________________________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______(填字母)。
a.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水 b.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______________________________，该反应证明氨具有______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为_________________。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。

(5)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为：
________________________________________；用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因是(用化学方程式表示)
_________________________________________。
(6)尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，与水发生缓慢的非氧化还原反应释放出氨，则尿素中C的化合价为______。
专题7-§3-1铵盐的性质与常见氮肥（同步练习）
答案及解析
1.A
解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成NH3，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中，N元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中的NO3－中的N元素是＋5价。
2.B
解析：②和④中只注意了铵盐中的NH4＋，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3，如NH4NO3中N的化合价既有－3价又有＋5价；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
3.A
解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。
4.B
解析：将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
5.D
解析：用装置甲制备氨时试管口应该略向下倾斜，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，故能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。
6.C
解析：NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。
7.C
解析：①中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，而在试管口温度降低，氨气和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨气；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨气逸出。
8.C
解析：实验室采用装置制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；装置中发生反应：
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。
9.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)BD
(3)乙 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 (4)C
解析：(2)NH3极易溶于水，且密度比空气小，故不能用排水法而用向下排空气法收集。
(3)干燥NH3应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为NH3可以和H2SO4反应，因此乙同学设计装置无法收集到NH3。
(4)检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸检验。
10.(1)分液漏斗 碱石灰(或生石灰) 干燥氨 (2)a
(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 还原 4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)Ⅱ、Ⅲ
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
(6)＋4
解析：(1)根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨，生成的氨中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此选用碱石灰进行干燥。
(2)整个装置中含有空气，连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨，通过氧化铜的颜色变化分析氨的性质。
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜把氨氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；氮元素化合价升高为0价，作还原剂具有还原性；氨与氧气反应生成NO、H2O，其反应方程式为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(4)氨极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。
(5)NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨和水，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨为碱性气体，其溶于水生成一水合氨，一水合氨发生电离使溶液呈碱性，使含有酚酞的溶液呈红色，故总的反应式为NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
(6)其反应为非氧化还原反应，说明N元素化合价为－3，H元素化合价为＋1，O元素化合价为－2，根据化合物中化合价代数和为0可知C元素化合价为＋4。