苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化同步达标检测题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化同步达标检测题，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1.下列叙述不正确的是( )
2.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )
A B C D
3.(2020·贵州独山期末)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是( )
A.实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3
B.实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解
C.实验③中，必须严格控制好反应条件，
才能制得Fe(OH)3胶体
D.实验③中，没有不断搅拌，故得不到Fe(OH)3胶体
4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被
氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
5.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；Fe2O3
C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3
二、填空题
6.硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是____
__________________________________。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是____________(填化学式)，若_______________________，则证明有Fe3+。
7.(2020·云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A______，B______。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A：__________________________；A→B：__________________________。
(3)B→C可看到的现象是__________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得___________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________效应。
8.(2020·天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：______；所需玻璃仪器：______、________、________。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：_______________，实验现象：__________________________________。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： _____________________________________________________________，此转化的化学方程式为______________________________________________________________。
(5)写出③中所含物质：__________________，⑥发生反应的离子方程式：
_________________________________________。
9.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先
加入的试剂是______，A中反应的离子方程式是
___________________________。
(2)实验开始时先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_____。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
_________________________________。
专题9-§2-2反应条件的控制（同步练习）
答案及解析
1.D 解析：FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
2.D 解析：B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；
D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
3.D 解析：Cl2具有强氧化性，和Fe反应，产物为FeCl3，故A正确；
搅拌可加速物质的溶解，故B正确；
由于胶体聚沉的条件，加热、搅拌、加入电解质等，故严格控制好条件，才能制得Fe(OH)3胶体，故C正确，D错误。
4.A 解析：Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；
煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；
铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 =4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确；
Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。
5.B 解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，当加入氨水时生成白色的氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，加热时氢氧化铁分解为红棕色的氧化铁。
二、填空题
6.防止水中溶解的氧气氧化Fe2+；KSCN；溶液变成红色。
解析：硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化为Fe3+，因此将药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O2；检验Fe3+还可以用KSCN溶液，Fe3+与SCN-发生反应使溶液变成红色。
7. (1)血红色；浅绿色。(2) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2FeCl3=3FeCl2
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色最终转变为红褐色。 （4）丁达尔
8.(1)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(3)硫氰化钾溶液；溶液由棕黄色变为血红色。
(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(5) 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
9.(1)铁屑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (2)打开；H2。
(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
解析：实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧