高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度复习练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度复习练习题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98% 浓硫酸
C．滴加少量浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
2．有关研究化学反应限度意义的叙述中，不正确的是（ ）
A．可通过调控反应条件，使反应更好地符合人们的预期效果
B．可找到提高原料利用率的方法
C．可认识化学反应的反应程度 D．可研究反应物反应生成什么产物
3．下列关于可逆反应的叙述不正确的是（ ）
A．可逆反应是指在相同条件下，即能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应
B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态
C．可逆反应的速率都很小 D．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
4．下列对可逆反应的说法正确的是（ ）
A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度
D．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O与2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑互为逆反应
5．在一定温度下,可逆反应 2A(气)+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是（ ）
A．生成C的速率与反应A的速率相等
B．单位时间内反应2n mlA的同时反应3n mlB
C．A、B、C的物质的量不再变化 D．A．B．C的物质的量比为2:3:2
6．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 ml X和 1 ml Y 进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体平均摩尔质量不再发生变化 B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2n ml X的同时生成n ml Z
7．(2018·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．每消耗2 ml B，同时生成1 ml C D．C和D的浓度比不变
8．(2018·扬州月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2
9．(2019·贵阳高一期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A.t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B.反应的化学方程式为2X Y
C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，
达到平衡状态
D.t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止
二、填空题
10．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：
。
(2)在t2时刻存在的等量关系是 ，
此时反应是否达到化学平衡状态？ (填“是”或“否”)。
(3)在t3时刻v正 (填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是
。
11．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 ml SO2和3 ml O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 ml SO2发生了反应。
(1)反应生成了 ml SO3，v(SO2)＝ 。
(2)平衡时SO3的浓度是 ，SO2的转化率是 。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为 ml。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
12.在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
(1)如图中，A点处v正 v逆(填“大于”“小于”
或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是 。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
专题6-§1-4化学平衡状态（同步练习）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．B 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．B 9．A
二、填空题
10．(1)2N M (2)n(M)＝n(N)；否；
(3)＝；M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆。
解析：
(1)当N减少4 ml时，M增加2 ml，所以化学方程式为2N M。
(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4 ml，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。
(3)t3时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。
11．(1)3；0.03 ml·L－1·min－1 (2)0.3 ml·L－1；60% (3)6.5 (4)①③④
解析 (1)v(SO2)＝∆c(SO2)∆t ＝eq \f(\f(3 ml,10 L),10 min)＝0.03 ml·L－1·min－1。
(2) 2SO2(g) ＋ O2(g)  2SO3(g)
起始： 5 ml 3 ml 0
变化： 3 ml 1.5 ml 3 ml
平衡： 2 ml 1.5 ml 3 ml
则平衡时SO3的浓度为eq \f(3 ml,10 L)＝0.3 ml·L－1，SO2的转化率为eq \f(3 ml,5 ml)×100%＝60%。平衡时混合气体的总物质的量为2 ml＋1.5 ml＋3 ml＝6.5 ml。
(4)根据反应方程式知：①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示v正＝v逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。
12.(1)大于 (2)b; 1.5×10－3 ml·L－1·s－1 (3)bc (3)bcd
解析:
(1)图中表明A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在正向进行，v正＞v逆。
(2)上述反应正向进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 ml－0.007 ml＝0.013 ml，则n(NO2)的增加量为0.013 ml。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)＝0.006 5 ml·L－1，则表示NO2变化的曲线是b。表格中数据表明，在0～2 s内n(NO)减小量为0.020 ml－0.008 ml＝0.012 ml，则n(O2)的减小量为0.006 ml，容器容积为2 L，则Δc(O2)＝0.003 ml·L－1，反应时间为2 s，计算得v(O2)＝1.5×10－3 ml·L－1·s－1。时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007