苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热当堂检测题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热当堂检测题，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列有关新能源的说法不正确的是 ( )
A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B.风能、太阳能是清洁能源
C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D.共享单车用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
2.下列说法不正确的是 ( )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中产生CO、SO2等有害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
3.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 ( )
A．空气量越多越好 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
4. 25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.69 kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝726kJ·ml－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·ml－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－726 kJ·ml－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 452 kJ·ml－1
5.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 ( )
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B.吸热反应没有利用价值
C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
6.(2019·福建省南平市高一)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是( )
A.HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
B.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C.CH4＋2O2 CO2＋2H2O
D.Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
7.化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )
A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
8.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 ( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
二、填空题
9.已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示：
(1)1 ml N和3 ml H生成1 ml NH3(g)
是 (填“吸收”或“释放”)能量的过程。
(2)由 12 ml N2(g)和 32 ml H2(g)
生成1 ml NH3(l)过程 (填“吸收”
或“释放”) kJ能量。
10．写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。
。
(2)1 ml C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。
。
(3)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式 。
(4)已知断裂1 ml H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 ml O2中的共价键需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 ml H—O键放出463 kJ的能量，则H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为________________________________。
(5)2010年广州亚运会选用的“潮流”亚运会火炬，它将中国传统文化、奥运精神以及现代科技融为一体。火炬内熊熊火焰来源
于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。
根据下图所示的两个图写出相应的热
化学方程式。
图1 ，
图2 。
专题6-§2-2燃料燃烧释的能量（同步练习）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．C 2．A 3．A 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C
二、填空题
9．(1)释放 (2) 释放；(b+c-a)
10．解析：此题考查了热化学方程式的书写。热化学方程式的书写应注明物质的聚集状态，化学计量数与ΔH要匹配，以及通过化学键的键能，反应物和生成物总能量的高低来计算反应的ΔH，还应注意ΔH的正负值及单位kJ·ml－1。
(1) C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·ml－1
(2) C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1
(3) CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g) = CO2(g) ΔH＝－67.2 kJ·ml－1
(4) H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) = H2O(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1
(5) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215 kJ·ml－1
3CO2(g)＋4H2O(l) = C3H8(g)＋5O2(g) ΔH＝＋2215 kJ·ml－1