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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教案及反思
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教案及反思，共3页。教案主要包含了化学平衡的根本标志，化学平衡的间接标志等内容，欢迎下载使用。
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本节的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.知道化学平衡的含义。
2.会判断可逆反应的平衡状态。
核心素养：
1. 证据推理与平衡思想：会判断化学平衡状态。
2. 宏观辨识与社会责任：知道控制反应条件的意义以及相应的措施。
教学重难点
1.化学平衡的建立及其特征
2.化学平衡标志判断
教学过程
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变。
一、化学平衡的根本标志：
1、化学平衡的根本标志1：速率 V正= V逆≠0
（1）对于同一种物质来说：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V(生成)= V(消耗）。
（2）对于不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：V(生成)∶V(消耗）＝m∶n。
（3）化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：反应N2+3H2 2NH3，当有3mlH-H键断裂，同时有6mlN-H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
例1：能说明反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已达到平衡状态的是（ ）
A、3V正(H2)＝V正(N2)
B、单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同
C、单位时间内有n ml N2生成的同时有n ml NH3生成
D、NH3的分解速率和N2的消耗速率速率相同
2、化学平衡的根本标志2：浓度
反应物的浓度与生成物的浓度不在改变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量、质量、转化率（或产率）、物质的量分数、质量分数、体积百分数不再改变或有色物质（如Br2、I2、NO2等）颜色不再改变。
例如：反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 、 H2(g)＋I2(g) 2HI（g）
NO2、I2等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。
例2：一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D、断开1ml N≡N的同时断开3ml H-H
二、化学平衡的间接标志：
所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡的标志，通常指总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等，能间接体现。
这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡。
总之：会变的量保持不变说明已达平衡。
例3：反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n m1 O2的同时生成2nml NO2
②混合气体的颜色不再改变
③容器内压强不随时间变化
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A、①②③⑤ B、②④⑤ C、①④⑤ D、③④⑤
知识总结：
1.化学平衡根本标志1：速率 V正= V逆 ≠0
2.化学平衡根本标志2：浓度
反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量、质量、转化率（或产率）、物质的量分数、质量分数、体积百分数不再改变或有色物质（如Br2、I2、NO2等）颜色不再改变。
3.化学平衡的间接标志：会变的量保持不变说明已达平衡。
间接标志是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡的标志，通常指总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等，能间接体现。
4.当今世界各国能源研究的前沿课题之一就是如何提高燃烧效率，节约能源。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高一倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长一倍。
燃料燃烧不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等气体。这些气体及燃烧时产生的固体颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。
为了提高锅炉的供热效率，工业上常采用粉碎固体燃煤的方法，从而使固体燃煤可以和液体燃料一样，采用“喷雾”式的燃烧工艺，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
课后作业：
1. 笔记：课件9页（重点笔记）
2.专题6-§1-4化学平衡状态（同步练习）
3. 预习专题6-§2-1放热反应与吸热反应。
教学反思
化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本节的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.知道化学平衡的含义。
2.会判断可逆反应的平衡状态。
核心素养：
1. 证据推理与平衡思想：会判断化学平衡状态。
2. 宏观辨识与社会责任：知道控制反应条件的意义以及相应的措施。
教学重难点
1.化学平衡的建立及其特征
2.化学平衡标志判断
教学过程
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变。
一、化学平衡的根本标志：
1、化学平衡的根本标志1：速率 V正= V逆≠0
（1）对于同一种物质来说：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V(生成)= V(消耗）。
（2）对于不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：V(生成)∶V(消耗）＝m∶n。
（3）化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：反应N2+3H2 2NH3，当有3mlH-H键断裂，同时有6mlN-H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
例1：能说明反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已达到平衡状态的是（ ）
A、3V正(H2)＝V正(N2)
B、单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同
C、单位时间内有n ml N2生成的同时有n ml NH3生成
D、NH3的分解速率和N2的消耗速率速率相同
2、化学平衡的根本标志2：浓度
反应物的浓度与生成物的浓度不在改变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量、质量、转化率（或产率）、物质的量分数、质量分数、体积百分数不再改变或有色物质（如Br2、I2、NO2等）颜色不再改变。
例如：反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 、 H2(g)＋I2(g) 2HI（g）
NO2、I2等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。
例2：一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D、断开1ml N≡N的同时断开3ml H-H
二、化学平衡的间接标志：
所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡的标志，通常指总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等，能间接体现。
这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡。
总之：会变的量保持不变说明已达平衡。
例3：反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n m1 O2的同时生成2nml NO2
②混合气体的颜色不再改变
③容器内压强不随时间变化
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A、①②③⑤ B、②④⑤ C、①④⑤ D、③④⑤
知识总结：
1.化学平衡根本标志1：速率 V正= V逆 ≠0
2.化学平衡根本标志2：浓度
反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量、质量、转化率（或产率）、物质的量分数、质量分数、体积百分数不再改变或有色物质（如Br2、I2、NO2等）颜色不再改变。
3.化学平衡的间接标志：会变的量保持不变说明已达平衡。
间接标志是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡的标志，通常指总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等，能间接体现。
4.当今世界各国能源研究的前沿课题之一就是如何提高燃烧效率，节约能源。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高一倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长一倍。
燃料燃烧不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等气体。这些气体及燃烧时产生的固体颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。
为了提高锅炉的供热效率，工业上常采用粉碎固体燃煤的方法，从而使固体燃煤可以和液体燃料一样，采用“喷雾”式的燃烧工艺，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
课后作业：
1. 笔记：课件9页（重点笔记）
2.专题6-§1-4化学平衡状态（同步练习）
3. 预习专题6-§2-1放热反应与吸热反应。
教学反思
化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。
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