专题三　化学常用计量——物质的量-2020年高三二轮复习化学学案

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专题三 化学常用计量——物质的量
【学习目标】：
重点、难点：
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【学习内容】：
知识网络详解：
■思维深化——做一做
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA。( )
(2)将0.1 ml FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。( )
(3)1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中，HCOeq \\al(－,3)与COeq \\al(2－,3)离子数之和为0.1NA。( )
(4)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA。( )
(6)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，生成NO2的分子数为2NA。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．设NA为阿伏加德罗常数值，根据要求填写下列空白。
1 ml Na2CO3晶体中含有COeq \\al(2－,3)数______(填“大于”“等于”或“小于”)NA，溶于水含有COeq \\al(2－,3)数________(填“大于”“等于”或“小于”)NA，阴离子总数______(填“大于”“等于”或“小于”)NA。
答案：等于 小于 大于
3．实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：
(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4 g，然后称出该烧杯和NaOH固体的总质量为________g。
(2)该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯，进行溶解。
(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有____________、____________、____________。
(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度__________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 ml·L－1。
答案：(1)31.4 (3)500 mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (4)小于
[探高考·真题鉴赏]
1．(2019·高考全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的POeq \\al(3－,4)数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案：B
2．(2019·高考全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B．c(H＋)＝c(H2POeq \\al(－,4))＋2c(HPOeq \\al(2－,4))＋3c(POeq \\al(3－,4))＋c(OH－)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
答案：B
3．(2018·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案：B
(2019·高考全国卷Ⅰ)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________________________。
答案：NH4Fe(SO4)2·12H2O
[研考纲·聚焦素养]
最新考纲
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．理解质量守恒定律。
3．能根据微观粒子(原子、分子、离子等)物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解溶液的含义。
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。
6．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从元素、原子和分子水平认识物质的组成和构成微粒。
2．平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。
3．证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判断。
题型一 阿伏加德罗常数的综合应用
[研——题型探究]
►角度一 高考考什么？
1．常考物质中微粒(共价键)数目的判断
(1)求微粒数目
(2)求共价键数
(3)求混合物中指定微粒数
答案：(1)①× ②× ③× ④× ⑤√ ⑥× ⑦×
(2)①× ②× ③√ ④× ⑤√ ⑥×
(3)①√ ②√ ③√ ④√ ⑤√ ⑥×
2．常考电子转移数目的判断
►角度二 审题看什么？
答案：①× ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦×
陷阱1 溶液体积未知陷阱
(1)在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023。( )
(2)0.1 ml·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA。( )
(3)0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA。( )
(4)0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
陷阱2 标准状况下与非标准状况下陷阱
(1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( )
(2)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移的电子数为2NA。( )
(3)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子。( )
(4)标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
陷阱3 不能完全反应陷阱
(1)2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA。( )
(2)密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3。( )
(3)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。( )
(4)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
陷阱4 盐类水解、弱电解质电离陷阱
(1)1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA。( )
(2)1 L 0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA。( )
(3)2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)×
[练——即学即用]
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．17 g羟基(—OH)所含电子总数为9NA
B．18 g D2O中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含分子数为NA
D．32 g S8单质(结构如图)中含有的S—S键个数为2NA
答案：A
2．(2019·山东青岛模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．4 ℃时，5.4 mL水含有0.9NA个原子
B．常温下，0.1 ml环氧乙烷()共有0.3NA个共价键
C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA
D．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子
答案：A
题型二 以物质的量为中心的计算
[研——题型探究]
►角度一 关系式法
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 ml·L－1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为C2Oeq \\al(2－,4)＋Ca2＋===CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后用稀硫酸溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a ml·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，此时发生反应：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定终点时消耗a ml·L－1的KMnO4 V2 mL，则样品中CaCO3的质量分数为________。
答案：eq \f(25aV0V2,WV1)%
►角度二 守恒法
碱式氯化铜有多种组成形式，其化学式可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 ml·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×eq \f(100.00 mL,25.00 mL)＝eq \f(0.172 2 g,143.5 g·ml－1)×eq \f(100.00 mL,25.00 mL)＝4.800×10－3ml，
n(Cu2＋)＝n(EDTA)×eq \f(100.00 mL,25.00 mL)＝0.080 00 ml·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1×eq \f(100.00 mL,25.00 mL)＝
9.600×10－3 ml。由电荷守恒n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)可得n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝
2×9.600×10－3ml－4.800×10－3ml＝1.440×10－2ml。
[题型建模]
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
►角度三 用热重分析法确定物质组成及含量
3．PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即eq \f(样品起始质量－a点固体质量,样品起始质量)×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_________________。
答案：根据PbO2eq \(=====,\s\up15(△))PbOx＋eq \f(2－x,2)O2↑，有eq \f(2－x,2)×32＝239×4.0%，x＝2－eq \f(239×4.0%,16)≈1.4；
根据mPbO2·nPbO，eq \f(2m＋n,m＋n)＝1.4，eq \f(m,n)＝eq \f(0.4,0.6)＝eq \f(2,3)，即m∶n＝2∶3。
4．0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
试确定200 ℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。______________________________________________。
答案：
CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up15(△))nH2O＋CuSO4·(5－n)H2O
250 18n
0．80 g 0.80 g－0.57 g＝0.23 g
eq \f(250,0.80 g)＝eq \f(18n,0.23 g)，解得n≈4，则此时固体物质的化学式为CuSO4·H2O。
即200 ℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O。
[题型建模] 热重分析的方法
(1)设晶体为1 ml。
(2)失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
(3)计算每步的m余，eq \f(m余,m1 ml晶体质量)＝固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少，仍在m余中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属∶nO，即可求出失重后物质的化学式。
[练——即学即用]
1．碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))，消耗25.00 mL。
②另取1. 685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，一定条件下用0.020 00 ml·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。
(1)步骤①需要用到的指示剂是____________。
(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
答案：(1)淀粉溶液
(2)关系式：ClO－～I2～2S2Oeq \\al(2－,3)
n(ClO－)＝eq \f(1,2)n(S2Oeq \\al(2－,3))＝eq \f(1,2)×0.800 0 ml·L－1×25.00×10－3L＝0.01 ml，
n(Mg2＋)＝0.020 00 ml·L－1×25.00×10－3L×eq \f(1 000 mL,25.00 mL)＝0.02 ml，
根据电荷守恒，可得：
n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×0.02 ml－0.01 ml＝
0.03 ml，m(H2O)＝1.685 g－0.01 ml×51.5 g·ml－1－0.02 ml×24 g·ml－1－0.03 ml×17 g·ml－1＝0.180 g，n(H2O)＝eq \f(0.180 g,18 g·ml－1)＝0.01 ml，n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝0.02 ml∶0.01 ml∶0.03 ml∶0.01 ml＝2∶1∶3∶1，碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O。
2．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中
Ca2＋的浓度。
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用
0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。
(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mg·cm－3。
答案：(1)2 (2)1.2
3．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(eq \f(固体样品的剩余质量,固体样品的起始质量)×100%)随温度的变化如图所示。
(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。
(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。
____________________________________________________。
答案：(1)CaC2O4 CaO
(2)500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝eq \f(36.50 g,146 g·ml－1)＝0.25 ml，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为
x ml和y ml，根据500 ℃时固体总质量可得128x＋100y＝36.50 g×76.16%，根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x＝0.10，y＝0.15，m(CaC2O4)＝0.10 ml×128 g·ml－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝0.15 ml×100 g·ml－1＝15.0 g,500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
[限时规范训练]
1．(2019·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
C．向100 mL 1 ml·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子
D．密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应生成6NA个N—H键
答案：B
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B．25 ℃时，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含的H＋数目为0.1NA
C．常温常压下，1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA
D．50 mL 12 ml·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA
答案：C
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于NA
C．0.1 ml氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA
用含有0.1 ml FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA
答案：B
4．(2019·河北石家庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
C．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
答案：C
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．密闭容器中，2 ml NO和1 ml O2充分反应后分子总数为2NA
B．标准状况下，2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA
C．常温常压下，28 g CO含有的质子数为14NA
D．常温常压下，30 g乙烷含有的共价键数目为6NA
答案：C
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A．1 ml Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B．2 ml SO2与1 ml O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
C．10 mL pH＝11的KOH溶液中，水电离出的OH－的数目为1.0×10－5NA
D．17 g甲基(—14CH3)中所含中子数为9NA
答案：A
7．(2019·江西南昌模拟)下列说法正确的是( )
A．标准状态下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA
B．标准状态下，将50 mL 0.01 ml/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA
C．常温常压下，1.5 ml HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为 1.5NA
D．0.1 ml/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NHeq \\al(＋,4)数目为NA
答案：C
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 ℃时，1 L pH＝6纯水中含H＋数目为10－6NA
B．0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
C．常温常压下，17 g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA
答案：A
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B．加热时，6.4 g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA
C．将0.1 ml乙烷和0.1 ml Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D．0.02 ml/L的NaAlO2溶液中AlOeq \\al(－,2)的数目小于0.2NA
答案：B
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA
B．1 ml CnH2n＋2所含的共用电子对数为(2n＋1)NA
C．含有C—Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1 ml
D．常温下，5.6 g Fe与含0.2 ml HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
答案：A
11．(2019·湖北八校联合模拟)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
( )
A．常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
C．过量铜与含0.4 ml HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
答案：C
12．阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是( )
A．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
B．NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N3eq \(=====,\s\up8(△))2N2↑＋2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8 L(标准状况)混合气体
C．0.1 ml SO2溶于水，溶液中SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、H2SO3的总数为0.1NA
D．用铂电极电解100 mL 1 ml·L－1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA
答案：A
13．(2018·高考全国卷Ⅱ)已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)受热完全分解后的残留固体物含有FeO和Fe2O3，以该残留物为样品可以测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。
答案：eq \f(5cV×56,m×1 000)×100%
14．(2018·高考全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂，利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
②滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。
答案：①烧杯 容量瓶 凹液面最低点与刻度线相平 ②95.0
15．在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________。
答案：HVO3
16．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：____________。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中C的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 ml·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中C、O的物质的量之比。
答案：(1)由图可知，CC2O4·2H2O的起始质量为18.3 g，其物质的量为0.1 ml，C元素质量为5.9 g，C点钴氧化物质量为8.03 g，氧化物中氧元素质量为8.03 g－5.9 g＝2.13 g，则氧化物中C原子与O原子物质的量之比为
0.1 ml∶eq \f(2.13 g,16 g·ml－1)≈3∶4，故C点为C3O4；B点对应物质的质量为14.7 g，与其起始物质的质量相比减少18.3 g－14.7 g＝3.6 g，为结晶水的质量，故B点物质为CC2O4，与氧气反应生成C3O4与二氧化碳，反应的化学方程式为3CC2O4＋2O2eq \(=====,\s\up15(△))C3O4＋6CO2。
(2)由电子守恒：n(C3＋)＝2n(Cl2)＝2×eq \f(4.48 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，由电荷守恒：n(C原子)总＝n(C2＋)溶液＝eq \f(1,2)n(Cl－)＝eq \f(1,2)×(0.48 L×5 ml·L－1－2×eq \f(4.48 L,22.4 L·ml－1))＝1 ml，所以固体中的n(C2＋)＝1 ml－0.4 ml＝0.6 ml，根据化合价代数和为0，氧化物中n(O)＝(0.6 ml×2＋0.4 ml×3)÷2＝1.2 ml，故该钴氧化物中n(C)∶n(O)＝1 ml∶1.2 ml＝5∶6。
即：(1)C3O4 3CC2O4＋2O2eq \(=====,\s\up8(△))C3O4＋6CO2
(2)该钴氧化物中C、O的物质的量之比为5∶6。
举例
判断正误
①1 L 0.1 ml·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
②1 L 0.1 ml·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
③1 ml Na2O2中含有的阴离子数为2NA
④1 ml—OH中含有的电子数为10NA
⑤1 ml OH－中含有的电子数为10NA
⑥1 ml熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA
举例
判断正误
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
⑥1 ml金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
举例
判断正误
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
举例
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
③1 ml氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
⑤3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
⑥1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA