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初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试授课ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试授课ppt课件，文件包含第三单元物质构成的奥秘单元复习课件pptx、第三单元物质构成的奥秘单元测试原卷版docx、第三单元物质构成的奥秘单元测试解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共46页， 欢迎下载使用。
保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子可以再分。
基本性质：①体积和质量都很小；②不停地运动；③微粒之间有间隔
考点一：构成物质的微粒
绝大数气体（如氧气、氢气、二氧化碳等）、水等
①金属（如铁、铜等）；②稀有气体（如氦气等）；③固态非金属（如红磷等）
体积和质量都很小;都在不断运动;微粒之间有间隔
保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分
化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分
分子 原子 离子
1．（2020•上海）“墙内开花墙外香”，这事实说明构成物质的粒子（ ）A．数量很多B．体积很小C．不停地运动D．有间隙
2．（2020春•瑞安市校级月考）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）A．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
3．（2020春•兴宁区校级月考）用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。（1）氧化汞受热分解： ； （2）液氧和氧气都具有助燃性： ；（3）酒香不怕巷子深： ； （4）夏天晾晒衣服要比冬天干的更快 ；（5）CO有毒，CO2无毒： ； （6）1 滴水中大约有1.67×1021 个水分子 ；（7）水结成冰后体积变大： ；（8）二氧化碳气体制成干冰体积变小 ；（9）1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg ；（10）5L水与5L酒精混合后总体积小10L 。
1个质子带1个单位的正电荷
（1个电子带1个单位负电荷）
2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；
1.在同一个原子中，核电荷数=_______=__________；
3.原子中不一定含有 ，如氢原子；
1．（2020•都江堰市模拟）下列关于原子的说法正确的是（ ）A．原子能构成分子，也能构成物质B．原子核都是由质子和中子构成的C．能量高的电子运动区域离核近D．电子带负电，中子带正电，质子不带电
2．（2020•温州模拟）考古学家通过C﹣14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）A．6 B．8 C．14 D．20
3.用 H表示原子核内有1个质子和1个中子的氢原子（图1），下列说法错误的是（ ）
A． H、 H、 H均属于氢元素B． H、 H、 H的核外电子数均为1
C．原子核内不一定都有中子 D．图2所示模型能正确表示 H原子结构的是模型B
考点三：核外电子的排布
1.核外电子的排布规律：
（1）电子在核外是 的。
电子从离核 的一层开始排，这层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 。
（2）各电子层上最多排2n2个电子; 其中第一层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。
①决定元素种类的是 ；②决定元素化学性质的是 ； 判断化学性质是否相似的方法： a.稳定结构的化学性质相似。 如 和 化学性质相似 b.非稳定结构的， 的化学性质相似。③决定原子的质量的是 。
原子核（或质子和中子）
1．（2020•鸡西）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素B．②对应的原子在化学反应中易失去电子C．④表示的元素是非金属元素D．①③表示的都是阳离子
2．（2020•广州一模）如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）
A．该原子的化学性质和氯原子相似B．该粒子的相对原子质量是35C．该粒子容易失去电子D．X 的数值为5
(1)定义： 叫做离子。
（2）形成：元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：
·多数金属原子的最外层电子数少于4，容易 电子变成 离子，带 电荷；·许多非金属原子的最外层电子数多于4，容易 电子变成 离子，带 电荷；；
（4）符号书写 在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。【注意】当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。
1．（2020•镇康县二模）某粒子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若X＝8，则该粒子是阴离子B．若X＝9，则该粒子符号为F﹣C．若X＝10，则该粒子是原子D．若X＝13，则该粒子是由一个原子得到三个电子而形成
2．（2019衡阳中考）如图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。
（1）属于金属元素原子的是 ；（2）具有相对稳定结构的是 ；（3）属于同种元素的是 ；（4）表示离子的是 。
（4）相对原子质量=质子数+中子数
1.定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。
1．（2019秋•兴城市期末）济阳“仁风”西瓜富含硒元素而闻名，硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（ ）A．质子数为45 B．核外电子数为34C．中子数为34 D．原子序数为79
2.（2019•常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为 16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的 质量为（ ）
1.什么是元素：2.元素的分布：①地壳中含量前五位的元素： ；②细胞中含量最高的元素： ；
O、Si、Al、Fe、Ca
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素分为 、 和 。
金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子变成稳定结构。非金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般 4（氢元素只有1个电子），在化学反应中容易 电子变成稳定结构。稀有气体元素：最外层为8个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为稳定结构。
（2）元素符号表示的意义：
①表示 ；②表示 。③有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si等（由原子直接构成的物质）
4.元素符号（1）书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写，若该元素符号中只有一个字母，则大写。
1．（2020•马龙区一模）如图是某奶制品的营养成分标签，其中的“钙”是指（ ）
A．原子B．单质C．元素D．分子
2．（2019秋•柳州期末）从化学角度来说，物质是由元素组成的。各种元素在地壳中含量不同，其中含量最多的金属元素是（ ）A．SiB．Fe C．O D．Al
3．（2020•海淀区校级模拟）下列元素属于非金属元素的是（ ）A．铁B．磷 C．银 D．金
4．（2020•陕西模拟）下列元素符号书写正确的是（ ）A．钡﹣BA B．钠﹣Na C．镁﹣mg D．锌﹣zN
5．（2020•海口模拟）下列关于符号“Mg”的意义表述不正确的是（ ）A．镁元素 B．金属镁 C．1个镁原子 D．1个镁分子
考点七：元素周期表（1）发现者：（2）结构：
（3）排列规律： 同周期： 相同，最外层电子数随着核电荷数的增大逐 渐 ； 同族：原子 相同（He例外）， 自上而下逐渐增加（化学性质相似）
7个周期16个族（7个横行18个纵行）
（4）元素周期表中每一方格提供的信息：
【注意】1.原子序数=核电荷数= = ；2.相对原子质量≈ + ，单位为1，通常不写。
1．（2020•广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素B．钇的原子序数是39C．钇的相对原子质量是88.91克D．钇原子的核外电子数为39
2．（2020•铁西区一模节选）元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题：
②元素周期表中不同种元素之间最本质的区别是 。
①H+核外电子数为 ；9号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （用微粒符号表示）。
质子数不同（或核电荷数不同）
③碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第 周期。碘元素与 元素具有相似的化学性质，原因是 。
原子的最外层电子数相同
难点一 粒子结构示意图
在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。
1.粒子结构示意图解密
2.如何根据结构示意图判断某粒子是原子或离子？
【依据】微粒的核内质子数与核外电子数。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，是阳离子；当微粒的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
3.如何根据结构示意图判断某粒子是原子或离子？
①若各粒子均为原子，则最外层电子数相等的化学性质相似（氦特殊）。②若有离子结构则需要先把结构还原为原子结构后再判断。
1．（2020•香坊区一模）关于四组粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．①②③每组所表示的两种元素化学性质都相似 B．①③中含有相同阳离子 C．只有③表示的粒子属于相对稳定结构 D．②表示的元素在元素周期表中位于同一横行
2．（2020•鄂尔多斯模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）原子序数为20的元素位于元素周期表中第 周期，决定该元素的化学性质的是 。（2）如图①是某原子结构示意图，其中y＝ 。（3）从图②③④所示的三种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是 。A．它们表示两种元素 B．④表示的元素是金属元素C．③④化学性质相同 D．②④表示的是原子，③表示的是阳离子
难点二 元素周期表
同周期：原子 相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。周期数= 。
同族：原子 相同（He例外），从上到下电子层数逐渐增加（化学性质相似）
2.元素周期表的每个小格所能提供的信息
质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
可间接地推知推知中子数：相对原子质量≈质子数+中子数
（2020•昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有 个质子，一个NH4+含有 个电子。
1．（2019•淄博）公共场所禁止吸烟。香烟的烟雾中含有四千多种化学物质，大多属于有害物质。吸烟者吸烟会造成非吸烟者被动吸烟的主要原因是（ ）A．分子的质量很小B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子不断地运动
2.学习完“原子的构成”之后，小李同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．任何原子核都是由质子和中子构成的C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
3.（2019•郴州）下列说法正确的是（ ）A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子核是由质子和电子构成C．NaCl由NaCl分子构成D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大
4．（2020•荆州）下列说法正确的是（ ）A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．不同元素的本质区别是中子数不同
5．（2020•大东区一模）根据如图的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．氯原子的质子数是17B．氯元素是非金属元素C．当x＝8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子
6．（2020•奉贤区一模）元素“Al”的名称是（ ）A．氯B．银 C．铝 D．汞
7．（2019秋•长春期末）用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气．说明这三种物质的组成中都含有（ ）A．氧元素 B．氧气C．氧分子 D．氧原子
8．（2020•定兴县模拟）如图是元素周期表中锌的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锌是一种金属元素 B．锌原子核外有30个电子C．原子序数为30 D．相对原子质量为65.38g
保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子可以再分。
基本性质：①体积和质量都很小；②不停地运动；③微粒之间有间隔
考点一：构成物质的微粒
绝大数气体（如氧气、氢气、二氧化碳等）、水等
①金属（如铁、铜等）；②稀有气体（如氦气等）；③固态非金属（如红磷等）
体积和质量都很小;都在不断运动;微粒之间有间隔
保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分
化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分
分子 原子 离子
1．（2020•上海）“墙内开花墙外香”，这事实说明构成物质的粒子（ ）A．数量很多B．体积很小C．不停地运动D．有间隙
2．（2020春•瑞安市校级月考）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）A．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
3．（2020春•兴宁区校级月考）用下列序号进行填空：①分子之间有间隔；②分子体积很小；③温度越高，分子运动越快；④同种分子化学性质相同；⑤分子间隔变小；⑥化学变化中分子可分而原子不可分；⑦分子质量很小；⑧不同种分子化学性质不同；⑨分子在不断运动；⑩分子间隔变大。（1）氧化汞受热分解： ； （2）液氧和氧气都具有助燃性： ；（3）酒香不怕巷子深： ； （4）夏天晾晒衣服要比冬天干的更快 ；（5）CO有毒，CO2无毒： ； （6）1 滴水中大约有1.67×1021 个水分子 ；（7）水结成冰后体积变大： ；（8）二氧化碳气体制成干冰体积变小 ；（9）1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg ；（10）5L水与5L酒精混合后总体积小10L 。
1个质子带1个单位的正电荷
（1个电子带1个单位负电荷）
2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；
1.在同一个原子中，核电荷数=_______=__________；
3.原子中不一定含有 ，如氢原子；
1．（2020•都江堰市模拟）下列关于原子的说法正确的是（ ）A．原子能构成分子，也能构成物质B．原子核都是由质子和中子构成的C．能量高的电子运动区域离核近D．电子带负电，中子带正电，质子不带电
2．（2020•温州模拟）考古学家通过C﹣14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C﹣14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）A．6 B．8 C．14 D．20
3.用 H表示原子核内有1个质子和1个中子的氢原子（图1），下列说法错误的是（ ）
A． H、 H、 H均属于氢元素B． H、 H、 H的核外电子数均为1
C．原子核内不一定都有中子 D．图2所示模型能正确表示 H原子结构的是模型B
考点三：核外电子的排布
1.核外电子的排布规律：
（1）电子在核外是 的。
电子从离核 的一层开始排，这层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 。
（2）各电子层上最多排2n2个电子; 其中第一层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。
①决定元素种类的是 ；②决定元素化学性质的是 ； 判断化学性质是否相似的方法： a.稳定结构的化学性质相似。 如 和 化学性质相似 b.非稳定结构的， 的化学性质相似。③决定原子的质量的是 。
原子核（或质子和中子）
1．（2020•鸡西）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素B．②对应的原子在化学反应中易失去电子C．④表示的元素是非金属元素D．①③表示的都是阳离子
2．（2020•广州一模）如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）
A．该原子的化学性质和氯原子相似B．该粒子的相对原子质量是35C．该粒子容易失去电子D．X 的数值为5
(1)定义： 叫做离子。
（2）形成：元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：
·多数金属原子的最外层电子数少于4，容易 电子变成 离子，带 电荷；·许多非金属原子的最外层电子数多于4，容易 电子变成 离子，带 电荷；；
（4）符号书写 在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。【注意】当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。
1．（2020•镇康县二模）某粒子结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若X＝8，则该粒子是阴离子B．若X＝9，则该粒子符号为F﹣C．若X＝10，则该粒子是原子D．若X＝13，则该粒子是由一个原子得到三个电子而形成
2．（2019衡阳中考）如图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。
（1）属于金属元素原子的是 ；（2）具有相对稳定结构的是 ；（3）属于同种元素的是 ；（4）表示离子的是 。
（4）相对原子质量=质子数+中子数
1.定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。
1．（2019秋•兴城市期末）济阳“仁风”西瓜富含硒元素而闻名，硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（ ）A．质子数为45 B．核外电子数为34C．中子数为34 D．原子序数为79
2.（2019•常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为 16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的 质量为（ ）
1.什么是元素：2.元素的分布：①地壳中含量前五位的元素： ；②细胞中含量最高的元素： ；
O、Si、Al、Fe、Ca
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素分为 、 和 。
金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子变成稳定结构。非金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般 4（氢元素只有1个电子），在化学反应中容易 电子变成稳定结构。稀有气体元素：最外层为8个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为稳定结构。
（2）元素符号表示的意义：
①表示 ；②表示 。③有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si等（由原子直接构成的物质）
4.元素符号（1）书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写，若该元素符号中只有一个字母，则大写。
1．（2020•马龙区一模）如图是某奶制品的营养成分标签，其中的“钙”是指（ ）
A．原子B．单质C．元素D．分子
2．（2019秋•柳州期末）从化学角度来说，物质是由元素组成的。各种元素在地壳中含量不同，其中含量最多的金属元素是（ ）A．SiB．Fe C．O D．Al
3．（2020•海淀区校级模拟）下列元素属于非金属元素的是（ ）A．铁B．磷 C．银 D．金
4．（2020•陕西模拟）下列元素符号书写正确的是（ ）A．钡﹣BA B．钠﹣Na C．镁﹣mg D．锌﹣zN
5．（2020•海口模拟）下列关于符号“Mg”的意义表述不正确的是（ ）A．镁元素 B．金属镁 C．1个镁原子 D．1个镁分子
考点七：元素周期表（1）发现者：（2）结构：
（3）排列规律： 同周期： 相同，最外层电子数随着核电荷数的增大逐 渐 ； 同族：原子 相同（He例外）， 自上而下逐渐增加（化学性质相似）
7个周期16个族（7个横行18个纵行）
（4）元素周期表中每一方格提供的信息：
【注意】1.原子序数=核电荷数= = ；2.相对原子质量≈ + ，单位为1，通常不写。
1．（2020•广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素B．钇的原子序数是39C．钇的相对原子质量是88.91克D．钇原子的核外电子数为39
2．（2020•铁西区一模节选）元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题：
②元素周期表中不同种元素之间最本质的区别是 。
①H+核外电子数为 ；9号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （用微粒符号表示）。
质子数不同（或核电荷数不同）
③碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第 周期。碘元素与 元素具有相似的化学性质，原因是 。
原子的最外层电子数相同
难点一 粒子结构示意图
在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。
1.粒子结构示意图解密
2.如何根据结构示意图判断某粒子是原子或离子？
【依据】微粒的核内质子数与核外电子数。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，是阳离子；当微粒的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
3.如何根据结构示意图判断某粒子是原子或离子？
①若各粒子均为原子，则最外层电子数相等的化学性质相似（氦特殊）。②若有离子结构则需要先把结构还原为原子结构后再判断。
1．（2020•香坊区一模）关于四组粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．①②③每组所表示的两种元素化学性质都相似 B．①③中含有相同阳离子 C．只有③表示的粒子属于相对稳定结构 D．②表示的元素在元素周期表中位于同一横行
2．（2020•鄂尔多斯模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）原子序数为20的元素位于元素周期表中第 周期，决定该元素的化学性质的是 。（2）如图①是某原子结构示意图，其中y＝ 。（3）从图②③④所示的三种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是 。A．它们表示两种元素 B．④表示的元素是金属元素C．③④化学性质相同 D．②④表示的是原子，③表示的是阳离子
难点二 元素周期表
同周期：原子 相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。周期数= 。
同族：原子 相同（He例外），从上到下电子层数逐渐增加（化学性质相似）
2.元素周期表的每个小格所能提供的信息
质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
可间接地推知推知中子数：相对原子质量≈质子数+中子数
（2020•昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有 个质子，一个NH4+含有 个电子。
1．（2019•淄博）公共场所禁止吸烟。香烟的烟雾中含有四千多种化学物质，大多属于有害物质。吸烟者吸烟会造成非吸烟者被动吸烟的主要原因是（ ）A．分子的质量很小B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子不断地运动
2.学习完“原子的构成”之后，小李同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．任何原子核都是由质子和中子构成的C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
3.（2019•郴州）下列说法正确的是（ ）A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子核是由质子和电子构成C．NaCl由NaCl分子构成D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大
4．（2020•荆州）下列说法正确的是（ ）A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．不同元素的本质区别是中子数不同
5．（2020•大东区一模）根据如图的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．氯原子的质子数是17B．氯元素是非金属元素C．当x＝8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子
6．（2020•奉贤区一模）元素“Al”的名称是（ ）A．氯B．银 C．铝 D．汞
7．（2019秋•长春期末）用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气．说明这三种物质的组成中都含有（ ）A．氧元素 B．氧气C．氧分子 D．氧原子
8．（2020•定兴县模拟）如图是元素周期表中锌的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锌是一种金属元素 B．锌原子核外有30个电子C．原子序数为30 D．相对原子质量为65.38g
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