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2021年湖北省十堰市中考化学真题(解析版)（word，解析版）
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这是一份2021年湖北省十堰市中考化学真题(解析版)（word，解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（ ）
A．工业炼铁B．工业制二氧化碳
C．工业制氧气D．工业制纯碱
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体药品B．过滤
C． 稀释浓硫酸D．取少量固体药品
3．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
4．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
5．下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
6．下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
7．截止2021年6月，全球感染新冠病毒的人数近18亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
8．下列有关推理正确的是（ ）
A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水净水
B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子
C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物
D．pH＞7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
10．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该变化过程中的最小微粒是分子
B．该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为4：3
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
二、非选择题（本题共5小题，每空1分，共19分）
13．（4分）用化学符号填空。
（1）五个磷原子 ；
（2）三个氧原子构成的分子 ；
（3）表示的是 ；
（4）+5价氮的氧化物 。
14．（4分）化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。
（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 （填序号）。
A.废弃纸箱
B.塑科瓶
C.铝质易拉罐
（2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式 。
（3）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式： 。
（4）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 （填元素符号）。
15．（3分）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： （填序号）；
（2）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 位置的元素相似。
16．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1 w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 。
17．（4分）A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式： ；
（2）C→F的反应属于 反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E的化学方程式： ；
（4）A不可能的物质类别是： （填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。
实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）
18．（5分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出仪器①的名称 ；
（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）： ；若用装置C收集氧气，验满的方法为： ；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母）；若用F装置收集甲烷，气体应从 口进入（填“a”或“b”）。
19．（6分）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含 ，原理是： （用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 。
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。
计算题（共6分）
20．（6分）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
一、选择题（每题2分）
1．下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（ ）
A．工业炼铁B．工业制二氧化碳
C．工业制氧气D．工业制纯碱
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、工业炼铁包含着还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故A错；
B、工业制二氧化碳，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故B错；
C、工业制氧气，是利用分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、工业制纯碱，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体药品B．过滤
C． 稀释浓硫酸D．取少量固体药品
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据过滤操作进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
【分析】A、根据燃放烟花爆竹能产生污染物考虑；
B、根据新能源不污染环境考虑；
C、燃烧农作物秸秆产生污染物；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹能产生污染物，故A错；
B、新能源不污染环境，故B正确；
C、燃烧农作物秸秆产生污染物，故C错；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是看是否能污染环境。
4．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
【分析】A、从氧气的溶解性分析；
B、从硫在氧气和空气中燃烧不铜现象进行分析；
C、从氧气的化学性质进行分析；
D、从植物的光合作用原理进行分析。
【解答】解：A、氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；故A错误；
B、硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；故B错误；
C、氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料；故C错误；
D、植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是基础知识，难度不大。
5．下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【分析】A、根据铵态氮肥的使用注意事项考虑；
B、根据化肥的分类方法考虑；
C、根据农药的使用方法考虑；
D、根据硝酸铵的使用注意事项考虑。
【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉化肥的分类，使用注意事项。
6．下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
【分析】根据碳单质的性质、碳的氧化物的组成、性质以及用途来分析解答；。
【解答】解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，故化学性质相似但物理性质差异很大，错误；
B、二氧化碳没有酸性，CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以CO2可用于灭火，这既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质，正确；
D、CO与CuO反应，利用了CO的还原性，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了碳单质性质存在差异的原因、碳及其氧化物的性质与用途。
7．截止2021年6月，全球感染新冠病毒的人数近18亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B．根据化合物中元素的质量比来分析。
C．根据过氧乙酸的微观构成进行分析判断。
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B．过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2，故选项说法错误。
C．过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
D．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。
8．下列有关推理正确的是（ ）
A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水净水
B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子
C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物
D．pH＞7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【分析】A、根据净水的方法进行分析；
B、根据物质的构成判断；
C、根据混合物的概念进行解答；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析．
【解答】解：A、过滤不能除去水中的可溶性矿物质，不能使硬水变软水，故A错误；
B、二氧化碳中不含有氧分子，故B错误；
C、同种元素可以构成混合物，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故C错误；
D、pH＞7的溶液呈碱性，碱性溶液的pH一定大于7，故D正确。
故选：D。
【点评】此题考查了一些基础知识，要准确把握概念，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的记忆．
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子、锰酸根离子和亚铁离子等。
【解答】解：A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B.Ag+和Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C.NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
10．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该变化过程中的最小微粒是分子
B．该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为4：3
【分析】A、该变化过程中的最小微粒是原子；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应；
D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比。
【解答】解：A、该变化过程中的最小微粒是原子，该选项说法不正确；
B、氨气中氮元素化合价是﹣3，氮气中氮元素化合价是0，该选项说法不正确；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O，该反应中反应物氨气、氧气的质量比为：68：96＝17：24，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、闻气味，有酒的气味是酒精，无明显气味的是生理盐水，有酸味的是白醋，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，有烧纸气味的是棉制品，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
【分析】锌和铁的金属活动性均比银强，且锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。
【解答】解：A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
二、非选择题（本题共5小题，每空1分，共19分）
13．（4分）用化学符号填空。
（1）五个磷原子 5P ；
（2）三个氧原子构成的分子 O3 ；
（3）表示的是 S2﹣ ；
（4）+5价氮的氧化物 。
【分析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，分子有原子构成；
（3）根据粒子结构来分析。；
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，五个磷原子表示为：5P；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，三个氧原子构成的分子表示为：O3；
（3）中质子数＜核外电子数，为阴离子，质子数为16的是硫元素，得到2个电子，表示为：S2﹣；；
（4）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+5价氮的氧化物表示为：
。
故答案为：
（1）5P；
（2）O3；
（3）S2﹣；
（4）。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．（4分）化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。
（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 （填序号）。
A.废弃纸箱
B.塑科瓶
C.铝质易拉罐
（2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式 HClO 。
（3）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（4）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 Cu、C、H、O （填元素符号）。
【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，进行分析解答。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、废弃纸箱，是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，在化合物中氢元素显+1价，次氯酸的化学式为HClO。
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，氧化铜、水和氧化碳中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则“绿色物质”中一定含有铜、碳、氢、氧四种元素，其元素符号分别是Cu、C、H、O。
故答案为：
（1）B；
（2）HClO；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）Cu、C、H、O。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、化学式的书写方法、化学反应前后元素的种类不变等是正确解答本题的关键。
15．（3分）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 31 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： ② （填序号）；
（2）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） ① 位置的元素相似。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，X＝2+8+18+3＝31。
（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，则元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与①位于同一族，则它们的化学性质相似。
故答案为：
（1）31；
（2）②；
（3）①。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 乙 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 65.8 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1 ＝ w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 降低温度 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
故答案为：（1）乙；
（2）65.8g；
（3）＝；
（4）降低温度。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（4分）A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式： NaOH ；
（2）C→F的反应属于 化合 反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（4）A不可能的物质类别是： 碱 （填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。
【分析】根据A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，经过验证，推导正确，所以E的化学式是NaOH；
（2）C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（3）F→E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）A不可能的物质类别是：碱。
故答案为：（1）NaOH；
（2）化合；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碱。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）
18．（5分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出仪器①的名称 锥形瓶 ；
（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）： 2H2O22H2O+O2↑ ；若用装置C收集氧气，验满的方法为： 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 A （填字母）；若用F装置收集甲烷，气体应从 口进入（填“a”或“b”）。
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，“低碳”环保；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；故答案为：A；b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
19．（6分）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含 氢氧化钠 ，原理是： NaOH+HCl═NaCl+H2O （用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体 。
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】解：【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，说明溶液显酸性，说明溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，原理是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
实验二：甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
【反思与评价】
乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体，白色固体是水和氯化氢蒸发后剩下的硫酸钠。
故填：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
计算题（共6分）
20．（6分）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 10.6 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进行解答；
（2）根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量，进而求出反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答。
【解答】解：（1）反应生成的碳酸钠质量＝106g×10%＝10.6g；故填：10.6；
（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
44 80 106
y x 10.6g
x＝8g
y＝4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝7.9%
答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中少量的CaCl2
加入适量的Na2CO3溶液后过滤
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过浓硫酸
C
鉴别酒精、生理盐水和白醋
闻气味
D
鉴别棉制品和羊毛制品
灼烧闻气味
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中少量的CaCl2
加入适量的Na2CO3溶液后过滤
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过浓硫酸
C
鉴别酒精、生理盐水和白醋
闻气味
D
鉴别棉制品和羊毛制品
灼烧闻气味
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 氯化钡溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠
污水中一定含有硫酸钠
1．下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（ ）
A．工业炼铁B．工业制二氧化碳
C．工业制氧气D．工业制纯碱
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体药品B．过滤
C． 稀释浓硫酸D．取少量固体药品
3．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
4．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
5．下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
6．下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
7．截止2021年6月，全球感染新冠病毒的人数近18亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
8．下列有关推理正确的是（ ）
A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水净水
B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子
C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物
D．pH＞7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
10．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该变化过程中的最小微粒是分子
B．该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为4：3
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
二、非选择题（本题共5小题，每空1分，共19分）
13．（4分）用化学符号填空。
（1）五个磷原子 ；
（2）三个氧原子构成的分子 ；
（3）表示的是 ；
（4）+5价氮的氧化物 。
14．（4分）化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。
（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 （填序号）。
A.废弃纸箱
B.塑科瓶
C.铝质易拉罐
（2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式 。
（3）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式： 。
（4）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 （填元素符号）。
15．（3分）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： （填序号）；
（2）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） 位置的元素相似。
16．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1 w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 。
17．（4分）A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式： ；
（2）C→F的反应属于 反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E的化学方程式： ；
（4）A不可能的物质类别是： （填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。
实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）
18．（5分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出仪器①的名称 ；
（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）： ；若用装置C收集氧气，验满的方法为： ；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母）；若用F装置收集甲烷，气体应从 口进入（填“a”或“b”）。
19．（6分）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含 ，原理是： （用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 。
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 。
计算题（共6分）
20．（6分）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
一、选择题（每题2分）
1．下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（ ）
A．工业炼铁B．工业制二氧化碳
C．工业制氧气D．工业制纯碱
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、工业炼铁包含着还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故A错；
B、工业制二氧化碳，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故B错；
C、工业制氧气，是利用分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、工业制纯碱，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体药品B．过滤
C． 稀释浓硫酸D．取少量固体药品
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据过滤操作进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
【分析】A、根据燃放烟花爆竹能产生污染物考虑；
B、根据新能源不污染环境考虑；
C、燃烧农作物秸秆产生污染物；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹能产生污染物，故A错；
B、新能源不污染环境，故B正确；
C、燃烧农作物秸秆产生污染物，故C错；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是看是否能污染环境。
4．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
【分析】A、从氧气的溶解性分析；
B、从硫在氧气和空气中燃烧不铜现象进行分析；
C、从氧气的化学性质进行分析；
D、从植物的光合作用原理进行分析。
【解答】解：A、氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；故A错误；
B、硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；故B错误；
C、氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料；故C错误；
D、植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是基础知识，难度不大。
5．下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
【分析】A、根据铵态氮肥的使用注意事项考虑；
B、根据化肥的分类方法考虑；
C、根据农药的使用方法考虑；
D、根据硝酸铵的使用注意事项考虑。
【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉化肥的分类，使用注意事项。
6．下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
【分析】根据碳单质的性质、碳的氧化物的组成、性质以及用途来分析解答；。
【解答】解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，故化学性质相似但物理性质差异很大，错误；
B、二氧化碳没有酸性，CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以CO2可用于灭火，这既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质，正确；
D、CO与CuO反应，利用了CO的还原性，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了碳单质性质存在差异的原因、碳及其氧化物的性质与用途。
7．截止2021年6月，全球感染新冠病毒的人数近18亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
【分析】A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B．根据化合物中元素的质量比来分析。
C．根据过氧乙酸的微观构成进行分析判断。
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B．过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2，故选项说法错误。
C．过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
D．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。
8．下列有关推理正确的是（ ）
A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水净水
B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子
C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物
D．pH＞7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【分析】A、根据净水的方法进行分析；
B、根据物质的构成判断；
C、根据混合物的概念进行解答；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析．
【解答】解：A、过滤不能除去水中的可溶性矿物质，不能使硬水变软水，故A错误；
B、二氧化碳中不含有氧分子，故B错误；
C、同种元素可以构成混合物，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故C错误；
D、pH＞7的溶液呈碱性，碱性溶液的pH一定大于7，故D正确。
故选：D。
【点评】此题考查了一些基础知识，要准确把握概念，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的记忆．
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子、锰酸根离子和亚铁离子等。
【解答】解：A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B.Ag+和Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C.NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
10．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该变化过程中的最小微粒是分子
B．该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为4：3
【分析】A、该变化过程中的最小微粒是原子；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应；
D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物质量比。
【解答】解：A、该变化过程中的最小微粒是原子，该选项说法不正确；
B、氨气中氮元素化合价是﹣3，氮气中氮元素化合价是0，该选项说法不正确；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O，该反应中反应物氨气、氧气的质量比为：68：96＝17：24，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、闻气味，有酒的气味是酒精，无明显气味的是生理盐水，有酸味的是白醋，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，有烧纸气味的是棉制品，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
【分析】锌和铁的金属活动性均比银强，且锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。
【解答】解：A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
二、非选择题（本题共5小题，每空1分，共19分）
13．（4分）用化学符号填空。
（1）五个磷原子 5P ；
（2）三个氧原子构成的分子 O3 ；
（3）表示的是 S2﹣ ；
（4）+5价氮的氧化物 。
【分析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，分子有原子构成；
（3）根据粒子结构来分析。；
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，五个磷原子表示为：5P；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，三个氧原子构成的分子表示为：O3；
（3）中质子数＜核外电子数，为阴离子，质子数为16的是硫元素，得到2个电子，表示为：S2﹣；；
（4）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+5价氮的氧化物表示为：
。
故答案为：
（1）5P；
（2）O3；
（3）S2﹣；
（4）。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．（4分）化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。
（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 （填序号）。
A.废弃纸箱
B.塑科瓶
C.铝质易拉罐
（2）人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式 HClO 。
（3）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（4）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 Cu、C、H、O （填元素符号）。
【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，进行分析解答。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、废弃纸箱，是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，在化合物中氢元素显+1价，次氯酸的化学式为HClO。
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，氧化铜、水和氧化碳中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则“绿色物质”中一定含有铜、碳、氢、氧四种元素，其元素符号分别是Cu、C、H、O。
故答案为：
（1）B；
（2）HClO；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）Cu、C、H、O。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、化学式的书写方法、化学反应前后元素的种类不变等是正确解答本题的关键。
15．（3分）根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 31 ；
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： ② （填序号）；
（2）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中（填序号） ① 位置的元素相似。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，X＝2+8+18+3＝31。
（2）B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，则元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与①位于同一族，则它们的化学性质相似。
故答案为：
（1）31；
（2）②；
（3）①。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 乙 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 65.8 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1 ＝ w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： 降低温度 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
故答案为：（1）乙；
（2）65.8g；
（3）＝；
（4）降低温度。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（4分）A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）E的化学式： NaOH ；
（2）C→F的反应属于 化合 反应（填基本反应类型）；
（3）写出F→E的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（4）A不可能的物质类别是： 碱 （填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。
【分析】根据A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，经过验证，推导正确，所以E的化学式是NaOH；
（2）C→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（3）F→E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）A不可能的物质类别是：碱。
故答案为：（1）NaOH；
（2）化合；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）碱。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
实验探究题（本题共2小题，每空1分，共11分）
18．（5分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出仪器①的名称 锥形瓶 ；
（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）： 2H2O22H2O+O2↑ ；若用装置C收集氧气，验满的方法为： 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 ；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 A （填字母）；若用F装置收集甲烷，气体应从 口进入（填“a”或“b”）。
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，“低碳”环保；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，因此需要加热；若用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；故答案为：A；b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
19．（6分）十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，由此得出污水中一定不含 氢氧化钠 ，原理是： NaOH+HCl═NaCl+H2O （用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： 取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体 。
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】解：【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH＝2，说明溶液显酸性，说明溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，原理是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
实验二：甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
【反思与评价】
乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体，白色固体是水和氯化氢蒸发后剩下的硫酸钠。
故填：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
计算题（共6分）
20．（6分）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 10.6 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进行解答；
（2）根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量，进而求出反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答。
【解答】解：（1）反应生成的碳酸钠质量＝106g×10%＝10.6g；故填：10.6；
（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
44 80 106
y x 10.6g
x＝8g
y＝4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝7.9%
答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中少量的CaCl2
加入适量的Na2CO3溶液后过滤
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过浓硫酸
C
鉴别酒精、生理盐水和白醋
闻气味
D
鉴别棉制品和羊毛制品
灼烧闻气味
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中少量的CaCl2
加入适量的Na2CO3溶液后过滤
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过浓硫酸
C
鉴别酒精、生理盐水和白醋
闻气味
D
鉴别棉制品和羊毛制品
灼烧闻气味
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 氯化钡溶液
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠
污水中一定含有硫酸钠
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