化学九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子练习题

这是一份化学九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子练习题，共9页。试卷主要包含了下列物质不是由原子直接构成的是，下列关于原子的说法中错误的是，图1是氧化汞分子分解示意图，下列说法错误的是，关于分子和原子的说法中错误的是，对于图3理解错误的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质不是由原子直接构成的是( )
A.铁(Fe)B.氧气(O2)C.汞(Hg)D.红磷(P)
2.下列关于原子的说法中错误的是( )
A.原子是构成物质的一种微粒
B.原子的质量很小,所以原子是化学变化中的最小微粒
C.原子在不断运动
D.原子之间有间隔
3.图1是氧化汞分子分解示意图。结合示意图,用“分子”和“原子”填空。
图1
氧化汞 是保持氧化汞化学性质的微粒,在化学反应中,氧化汞 分解成汞 和氧 ,汞 直接构成汞,每两个氧 构成一个氧 ,很多氧 构成氧气。
知识点 2 分子和原子的区别
4.下列说法错误的是( )
A.分子可以再分,原子不能再分
B.原子构成分子,分子分解为原子
C.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒
D.分子或原子间的距离变化可能导致物质的状态变化
5.关于分子和原子的说法中错误的是( )
A.物理变化中,分子、原子种类都不发生改变
B.分子的质量一定大于原子的质量
C.化学变化中分子可以再分,原子不能再分
D.分子、原子都在不断运动
知识点 3 从微粒角度认识物质的变化
6.图2是二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳的微观示意图,下列说法错误的是 ( )
图2
A.反应中二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子
B.反应前后原子种类不变
C.该化学变化中发生改变的微粒是原子
D.化学反应的本质是分子分解为原子,原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质
7.下列关于分子和原子的说法,错误的是( )
A.分子和原子都可以构成物质
B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒
C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小
8.对于图3理解错误的是( )
图3
A.原子可结合成分子
B.可用表示氢分子的形成过程
C.物质都由分子构成
D.化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合
9.下列关于微观粒子的说法中正确的是( )
A.分子的质量一定比原子的质量大
B.同种原子可以构成不同种分子
C.分子可以再分,原子不能再分
D.化学反应中原子的种类发生变化
10.[2020·聊城改编] 分子和原子都是构成物质的基本微粒,下列说法正确的是( )
A.分子由原子构成,分子比原子大
B.水遇冷凝结成冰,水分子停止了运动
C.原子是最小的微粒,不可再分
D.金属和稀有气体都是由原子直接构成的
第2课时 原子的结构 原子结构示意图
知识点 1 原子的结构
1.下列关于原子结构的说法中,错误的是( )
A.原子是可分的
B.原子是由原子核和核外电子构成的
C.原子中一定有质子、中子和电子
D.原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里做高速运动
2.下列关于原子核的叙述中,正确的是( )
①体积相当于原子 ②由质子和电子构成 ③带正电荷 ④不显电性 ⑤不能再分
⑥质量相当于原子
A.①⑥B.③⑥C.①②③D.②⑥
3.原子是由居于原子中心的 和核外 构成的,原子核一般是由 和 两种微粒构成的。中子不带电,每个质子带一个单位的 ,每个电子带一个单位的 ,由于质子数和电子数 ,所以原子不带电。
知识点 2 原子结构示意图
图4
4.如图4是某微粒的结构示意图,回答下列问题。
(1)x表示 ,y表示 ,z= 。
(2)若该微粒为原子,当x=12时,y= 。
5.如图5所示是几种原子的结构示意图,有关说法错误的是( )
图5
A.②原子有三个电子层
B.②和③原子都容易失去电子
C.①和②两种原子都具有相对稳定结构
D.根据原子的结构示意图不能确定中子数
6.钚是制造核武器的原料中的一种。一种钚原子核外电子数为94,中子数为145。下列关于该钚原子的说法错误的是( )
A.质子数为94B.原子核带51个正电荷
C.核电荷数为94D.钚原子不显电性
7.下列关于原子结构的说法正确的是( )
A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B.原子核外,能量高的电子在离核近的区域里运动
C.具有稳定结构的原子,最外层电子数一定为8
D.原子中,质子数和中子数不一定相等
8.如图6所示是4种原子的结构示意图,回答下列问题。
(1)B中x= 。
(2)C原子属于 (填“金属原子”或“非金属原子”),原子核内质子数为 。
(3)以上4种原子结构示意图所表示的原子中,具有稳定结构的是 (填字母)。
(4)D原子的结构示意图中m= ,该原子在化学变化中容易 (填“得”或“失”)电子。
考|题|展|示
9.[2020·济南改编] 模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验,提出了有核原子模型。下列各项关于原子结构的描述中错误的是 ( )
A.原子中的质子均匀地分布在原子中
B.原子的质量几乎全部集中在原子核上
C.原子核带正电荷
D.电子在原子核外“很大”空间中运动
10.[2020·广州] 如图7为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是( )
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在核外有两个电子层
第3课时 相对原子质量、离子
知识点 1 相对原子质量
1.下列叙述中,正确的是( )
A.某原子的相对原子质量是一个该原子的质量与一个C-12原子质量的112的比值
B.相对原子质量只是一个比值,没有意义
C.相对原子质量就是原子的质量
D.碳的相对原子质量是12 g
2.某原子的实际质量为M g,又知原子核里含质子、中子各6个的碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为( )
A.12MNB.12NMC.N12MD.M12N
3.原子的质量很小,整个原子的质量主要集中在原子的 上;相对原子质量在数值上约等于原子核内的质子数与 之和。
知识点 2 认识离子
4.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图8为氯化钠形成的结构示意图。根据所给信息,请回答下列问题。
(1)钠原子的核外电子层数是 ,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子形成 (填“阴”或“阳”)离子。
(2)决定化学性质的主要是原子的 。
(3)构成氯化钠的微粒是 。
(4)下列叙述中不正确的是 (填字母)。
A.氯原子在化学反应中容易得到电子
B.氯原子和氯离子都不显电性
C.离子也是构成物质的一种微粒
5.下列关于离子的叙述错误的是( )
A.原子得失电子形成离子
B.离子一定是带电荷的微粒
C.离子分为阴离子和阳离子
D.原子得到电子形成阳离子
6.已知某种铯原子的相对原子质量为134,核外电子数为55,则该原子的中子数为( )
A.34B.55C.79D.134
7.R元素原子的最外层电子数为2。下列关于R原子和R离子的说法正确的是( )
A.相对原子质量相同B.电子层数相同
C.化学性质相同D.最外层电子数相同
8.下列有关微粒的说法不正确的是( )
A.分子、原子和离子都可以直接构成物质
B.离子是带电的微粒,所以带电的微粒一定是离子
C.某微粒的结构示意图为,该微粒可能是原子也可能是离子
D.原子得失电子形成离子,原子核不发生变化
9.已知某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,则铕(Eu)原子的质量为( )
A.152m16 gB.152m16C.152m12 gD.152m12
10.图9是A、B、C、D四种微粒的结构示意图,请回答下列问题。
(1)A、B、C中属于离子的是 。
(2)若D表示某元素的原子,则m= ,该元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)B的核电荷数是 。
11.[2020·包头节选] 如图10所示A、B、C是三种微粒的结构示意图。
(1)若B表示原子,则x= 。
(2)A、C表示的微粒化学性质相似的原因: 。
教师详解详析
1.B [解析] 每两个氧原子构成一个氧分子,无数个氧分子聚集成氧气,氧气是由分子构成的物质。
2.B [解析] 在化学变化中原子不能再分,而是重新组合成新的分子,所以原子是化学变化中的最小微粒。
3.分子 分子 原子 原子 原子 原子 分子
分子
4.A [解析] 在化学变化中分子可以再分,原子不能再分。
5.B [解析] 自然界中原子的种类很多,构成的分子的种类更多,有些原子的质量差别很大,所以没有指出具体的分子和原子无法比较质量的大小。
6.C [解析] 化学反应中分子分解为原子,原子重新组合成新的分子,原子的种类、数目均不变。
7.D [解析] 分子和原子之间都有间隔,但分子之间的间隔不一定比原子之间的间隔大。
8.C [解析] 氢气、氧气、水等是由分子构成的,汞、铁等金属和磷、硫等非金属固体都是由原子直接构成的。
9.B [解析] 分子和原子有很多种,分子一定比组成它的原子质量大;在化学变化中分子可以再分,原子不能再分;原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不能再分,原子的种类不变。
10.D [解析] 分子比构成它的原子大;分子在不断运动,水结成冰,水分子仍在运动;原子是化学变化中的最小微粒。
教师详解详析
1.C [解析] 有一种氢原子中没有中子。
2.B [解析] 一般原子核是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电荷;原子核的体积与原子相比非常小,但却集中了整个原子的主要质量,因为电子质量太小了,所以决定原子质量大小的基本微粒是质子和中子,即原子核。
3.原子核 电子 质子 中子 正电荷
负电荷 相等
4.(1)核电荷数 最外层电子数 2
(2)2
5.C [解析] ①原子只有一个电子层,该层上有2个电子,属于相对稳定结构,②原子最外层的2个电子容易失去。
6.B [解析] 原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,钚原子的核外电子数为94,则核电荷数、质子数都是94。
7.D [解析] 有一种氢原子的核中没有中子;原子核外,能量低的电子在离核近的区域里运动;具有稳定结构的原子,最外层上的电子数不一定为8,氦原子最外层电子数是2。
8.(1)10
(2)金属原子 13
(3)A、B
(4)7 得
9.A [解析] 原子中质子和中子构成了原子核,原子核位于原子的中心,体积很小,几乎集中了原子全部的质量。
10.D [解析] 从氧原子的结构示意图中,可以知道核内质子数为8,核外电子数为8,氧原子核外第一层上有2个电子,第二层上有6个电子;而氧原子的中子数、原子核的体积大小,都无法从氧原子的结构示意图中获取。
教师详解详析
1.A
2.A [解析] 该原子的相对原子质量为MgNg12=12MN。
3.原子核 中子数
4.(1)3 失去 阳
(2)最外层电子数
(3)钠离子和氯离子
(4)B
[解析] (1)钠原子的核外电子层数是3,在化学反应中易失去电子。(2)元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。(4)离子是带电的微粒。
5.D [解析] 原子得到电子,电子数大于质子数,带负电荷,形成阴离子。
6.C [解析] 相对原子质量≈质子数+中子数,在原子中质子数=核外电子数。铯原子的相对原子质量为134,核外电子数为55,则该原子的中子数为134-55=79。
7.A [解析] 原子得失电子形成离子,电子的质量很小,几乎不影响原子的质量,故相对原子质量相同;最外层电子数为2,失去2个电子形成阳离子,故电子层数不同,最外层电子数不同,化学性质也不同。
8.B [解析] 质子带正电荷,电子带负电荷,原子核带正电荷,这些微粒都不是离子;某微粒的结构示意图为,若x=10是氖原子的结构示意图,若x=11是钠离子的结构示意图,若x=8是氧离子的结构示意图。
9.A [解析] 原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。设铕(Eu)原子的质量为x,故m g∶x=16∶152,解得x=152m16 g。
10.(1)B (2)7 得到
(3)11
11.(1)7 (2)最外层电子数相等