高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学ppt课件

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等效平衡：在相同的条件下通过不同的途径，达到的相同的平衡状态。
（1）相同条件：恒温、恒容或恒温、恒压
（3）两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量分数、体积分数等）均对应相等。
①正向建立：只加反应物；
②逆向建立：只加生成物；
③中间建立：反应物、生成物同时加入；
④分批加入：反应一段时间再投料。
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒容(Δn(g)=0)
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
投料换算成相同物质表示时量相同
恒温恒容(Δn(g)≠0)
恒温、恒容下同一可逆反应，无论起始投料如何，只要按化学计量数关系折算成同一边的物质，同一组分的物质的量完全相同，即互为等效平衡。
达到平衡时，相同组分的各项物理数据（包括物质的量、质量、以及物质的量分数、质量分数、体积分数甚至化学反应速率)均相同。这样的平衡状态互称为全同平衡状态，简称全等效平衡。
起 2 ml 1 ml 0
起 0 0 2 ml
等效
起 4 ml 2 ml 0
平衡右移 V(SO3)%大于w%
通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一边的物质的物质的量。
例1.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 。 N2(g)　＋　 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ① 1 ml 3 ml 0 ml 0 ml 0 ml 2 ml③ 0.5 ml 1.5 ml 1 ml 1 ml 3 ml 2 ml ⑤ x ml y ml z ml
一边倒 1 ml 3 ml 0 ml
思考：其它条件不变，第⑤组数据满足什么条件，会和第①组数据建立起等效平衡
x+z/2=1; y+3z/2=3.
在例1中，①④的起始量如下，它们不能建立等效平衡，那么平衡时N2的体积分数大小关系式① ④ N2(g)　＋　 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ① 1 ml 3 ml 0 ml ④ 1 ml 3 ml 2 ml
解析：利用恒温恒容下的等效平衡观点 ④与之全等效
全等效 2 ml 6 ml 0 ml
例2.一固定体积的密闭容器中，加入2mlA和1mlB，发生反应2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wml/L；若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wml/L的是（ ）A．4ml A + 2ml BB．2ml A + 1ml B + 3ml C + 1ml DC．3ml C + 1ml D +1ml B D．3ml C + 1ml D E、1mlA+0.5mlB+1.5mlC+0.5mlD
(2+2)mlA+(1+1)mlB
(1+1)mlA+(0.5+0.5)mlB
延伸提问，A选项平衡时C的浓度是多少？
Wml/L ﹤ C(C) ﹤ 2Wml/L
1．将3 ml A和1 ml B放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为 w %的是 （ ） A. 6 ml A + 2 ml BB. 3 ml A + 1 ml B + 2 ml CC. 1 ml B + 2 ml C + 1 ml DD. 2 ml C + 1 ml D
（6 2 0 0）（3 1 2 0）（3 2 0 0）（3 1 0 0）
2.一定温度下，将a ml PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) ⇌ PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a ml PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2 D．Cl2的体积分数增大
3.将1 ml SO2和1 ml O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时SO3为0.3 ml，此时若移走0.5 mlO2和0.5 mlSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为(　　)A．0.3 ml B．0.15 ml C．小于0.15 ml D．大于0.15 ml，小于0.3 ml
2 SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2SO3(g)
恒温、恒容时，对等体积反应，无论起始投料如何，只要按化学计量数关系折算成同一边的物质后，物质的量之比对应相等即等效平衡。
平衡时，相同组分的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数)均相同。但相同组分平衡时的物质的量、物质的量浓度和一边倒后的量成正比关系。
1.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 。　 CO(g)　＋　H2O(g)　 ⇌ CO2(g)＋　H2(g)① 2 ml 2 ml 0 ml 0 ml② 0 ml 0 ml 4 ml 4 ml③ 4 ml 4 ml 2 ml 2 ml④ 1 ml 2 ml 1 ml 2 ml
2.固定容积的密闭容器中，一定温度下发生下：H2（g）＋Br2（g） ⇌ 2HBr（g）已知加入1mlH2和2mlBr2时，达到平衡后生成amlHBr，在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)、(2)、(3)的状态，填写表中的空白。
H2（g）＋Br2（g） ⇌ 2HBr（3） m n x
一边倒 (m+x/2)      (n+x/2)    0
(m+x/2) :(n+x/2)=1:2,解得x= 2(n-2m)则m+x/2 = n-m所以平衡时的量为(n-m)a ml
3.在一固定容积的密闭容器中充入2mlA和1mlB，发生反应：2A(g)+B(g) ⇌ xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6mlA、0.3mlB和1.4mlC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4
2A(g) + B(g) ⇌ xC(g)原起始 2ml 1ml 0ml后起始 0.6ml 0.3ml 1.4ml
一边倒 (0.6+2.8/x)ml    (0.3+1.4/x) ml   0 ml
恒温恒容下有两种等效：
1.全等效，即： 0.6+2.8/x=2 0.3+1.4/x=1， 解得x=2
2.等体积反应成比例等效，即：若该反应是等体积反应,即x=3，若满足(0.6+2.8/x):( 0.3+1.4/x)=2:1，也可以等效。解得x=3,假设成立。
恒温、恒压时，对任何可逆反应，无论起始投料如何，只要按化学计量数关系折算成同一边的物质后，物质的量之比对应相等即等效平衡。
平衡时，相同组分的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数)、物质的量浓度均相同。但相同组分平衡时的物质的量、反应器的体积和一边倒后的量成正比关系。
起 a b c
a+c b+c/2 0
例：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g) （1）若开始时放入1mlA和1mlB，达到平衡后，生成amlC，这时A的物质的量为 ml。 （2）若开始时放入3mlA和3mlB，到达平衡后，生成C的物质的量为 ml （3）若开始时放入xmlA、2mlB和1mlC，到达平衡后，C的物质的量是3aml，x= ml。 （4）若在(3)的平衡混合物中再加入3mlC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 ml.
1： 在等温、等容条件下，有下列气体反应：
现分别从两条途径建立平衡： (1)A、B的起始浓度均为2 ml/L；(2)C、D的起始浓度分别为2 ml/L和6 ml/L。 (1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. (1)途径混合气体密度为(2) 途径混合气体密度为1/2
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 ml、2 ml和4 ml。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A ．均减半 B．均加倍 C．均增加1 ml D．均减少1 ml
3.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6LA , 0.4LB , 4LC , 0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
3L 2L
0.6L 0.4 L 4 0.8
+x +y