2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

这是一份2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了1温度，酸性条件不能共存，碱性条件不能共存，能共存，1×10-7，溶液的pH，1定义，cH+的负对数，2使用范围，酸性溶液等内容，欢迎下载使用。

水电离出来的H＋和OH－在任何情况下总是相等。
实验测得：在室温下1L水中只有1×10-7ml水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数。
所以 K 电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-）= K W
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大， 与c(H+) 、 c(OH-)无关。
（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
（4）发生化学反应
促进水的电离，Kw不变
（5）能水解的盐
1、在25℃ 0.01ml/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2、在25℃ 0.01ml/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
■加酸后Kw =1×10-14
酸溶液中Kw =c(H+)酸 · c(OH-)水
碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水
■加碱后Kw =1×10-14
3.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
酸、碱性条件都不能共存
c (H+) =c (OH-)
c (H+)>c (OH-)
c (H+) c(H+) ﹥ 1ml/L或c(OH-) ﹥ 1ml/L时，可直接用c(H+) 或c(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下c(H+)越大,溶液酸性越强。 c(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
c(H+) ﹤ 1ml/L时，常用pH表示溶液的酸碱性。
c(H+)<1ml/L
例：c(H+)=0.001 ml /L pH=-lg 10-3 = 3例：c(OH-) = 0.01ml /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 ml /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3lg3=0.477
[H+] ＞1×10-7ml/L
[H+] ＜1×10-7ml/L
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
注意：①试纸不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数
（1）广泛pH试纸:测量出溶液的整数pH
使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。
可以判别0.2或0.3的pH差值
（2）环保治理污水：酸性废水可投加_____物质使之中和，碱性废水可投加_____物质或利用烟道气中和。
（1）人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
（5）在科学实验和工业生产方面：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。
（3）农业生产调节：控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
（4）在医疗上：可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。
pH在农业中的应用 在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。
在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。
pH在工业生产中的应用
在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。 在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。