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化学九年级上册第一节 原子精品综合训练题
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这是一份化学九年级上册第一节 原子精品综合训练题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，所以在航天、医疗和化学工业中用途广泛．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的电子数为( )
A. 48 B. 26 C. 22 D. 4
2. 铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ）
A. 铀属于非金属元素 B. 该原子的核电荷数为92
C. 该原子核内有51个中子 D. 该原子核外有143个电子
3. 碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A. 电子数目不同 B. 中子数目不同 C. 质子数目不同 D. 化学性质不同
4. 3月11日，发生在日本东北部的9.0级大地震并引发海啸，致使老旧的福岛第一核电站的一号、二号、三号、四号反应堆发生爆炸，导致放射性物质外泄进入大气。有害物质之一是碘131，碘131化学性质与碘127相同。下列关于碘131原子的说法中正确的是（ ）
A. 原子中质子数与中子数相等 B. 原子中核电荷数与核外电子数可能不等
C. 与碘127原子的质子数不相等 D. 碘131具有放射性
5.碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘一127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是（）
A. 碘是一种金属元素 B. 碘-127原子核外有74个电子
C. 碘-131原子核内有78个质子 D. 碘-127和碘-131核内中子数不同
6.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A. abcd B. abc C. bcd D. ad
7.下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A. 原子呈电中性 B. 原子是实心球体 C. 原子由原子核与核外电子构成 D. 原子可以构成分子
8.某种铱原子的相对原子质量是192，其核电荷数为77，则这种铱原子的核外电子数是( )
A. 38 B. 77 C. 115 D. 192
9.下列关于原子的说法中错误的是（）
A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C. 在任何原子中，质子数等于电子数 D. 不同种类的原子，不能相互结合成分子
10.某元素的原子有三个电子层，已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，则该元素是（ ）
A. 铝 B. 镁 C. 硫 D. 磷
二、填空题
11.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有________个质子； 钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内________个中子，核外有________个电子．
12.1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因________ ；
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是________ ．
13.镧是比较重要的稀土元素，可用来制造昂贵的照相机的镜头．在周期表中，镧元素的原子序数是57，相对原子质量是138.9．请问镧元素的原子的质子数是________，中子数是________（取整数）．
三、解答题
14. 如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
四、综合题
15.某原子的原子核内质子数等于中子数．若其离子R2+ 核外有x个电子，试计算
（1）该原子的相对原子质量________
（2）该原子的中子数________．
16.在学完“原子的构成”后，小敏幻想自己变成一个精灵，进入到了原子内部遨游，写了如下的一篇游记．
原子奇遇记 当我进入铝原子，发现：①原子是由原子核与核外电子构成的②原子核的质量和电子的质量差不多③与原子核相比较原子的体积竟然那么小④核外13个电子围绕着原子核都按着固定的轨道慢慢地运动着…⑤
（1）这篇游记中，对原子结构的描述错误的是：________（填序号）；
（2）如果你是小敏，请你帮她继续正确描述原子结构的第⑤点________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】钛原子的质子数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为22；故选C．
【分析】本题解题关键就是根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确；
C、由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235﹣92=143个中子，故选项说法错误；
D、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
3.【答案】 B
【解析】【解答】元素的种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量﹣质子数，相对原子质量不同，故中子数不同．
答案：B．
【分析】根据决定元素种类的微粒考虑．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、原子中质子数应该等于电子数，质子数和中子数不一定是等量关系，故说法不符合题意；
B、原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数一定等于电子数，故说法不符合题意；
C、同种元素质子数一定相同，故碘131和碘127原子的质子数相等，故说法不符合题意；
D、由题干中的信息可知碘131是放射性元素，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】利用原子中质子数=核外电子数=核电荷数，以及元素的概念进行解答
5.【答案】 D
【解析】【分析】A、碘是一种非金属元素．
B、碘的核外电子数是53．
C、碘原子核内部质子数是53．
D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同．
【解答】A、碘是一种非金属元素，符合非金属元素的书写特征，故此选项错误．
B、由于在原子中质子数等于电子数，所以碘的核外电子数是53，故此选项错误．
C、原子中质子数等于电子数等于核电荷数，所以碘原子核内部质子数是53，故此选项错误．
D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同，故此选项正确．
故选D
【点评】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些量的关系的了解．
6.【答案】 C
【解析】【分析】根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来
【解答】由于原子 中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽 略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不 可能向原子核靠近的，应该远离原子核．
故选C．
【点评】解答本题关键是要知道卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原因．
7.【答案】 B
【解析】【分析】根据原子的构成和带电情况，原子和分子的联系来回答本题．
【解答】A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确；
B、原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故B错误；
C、原子分为原子核和核外电子，所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；
D、分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子，故D正确．
故选B．
【点评】通过回答本题要知道原子的构成，整个原子不显电性的原因，分子和原子的联系．
8.【答案】 B
【解析】【解答】因为原子中核电荷数=质子数=电子数，由题意某种铱原子的质子数为77，故这种铱原子的核电荷数为为77．
故选B．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
9.【答案】 D
【解析】
【分析】回顾所学知识：原子是化学变化中的最小粒子；在任何原子中，质子数等于电子数；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类)组成的纯净物．
【解答】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能再分，故A正确；
B、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，说法正确，故B正确；
C、在任何原子中，质子数等于电子数，说法正确，故C正确；
D、不同种类的原子，不能相互结合成分子，说法错误，“不同种类的原子，能相互结合成分子”，故D错误．
故选D．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．
10.【答案】 C
【解析】【解答】解：该原子有三个电子层，说明第一层和第二层已经排满电子，即第一层2个，第二层8个，第二层与第一层电子数之差为6，已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，则第三层上有6个电子，即原子核外的电子数为2+8+6=16，核内有16个质子，即硫元素．
故选C．
【分析】根据元素原子核外有三个电子层，第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，可知前两层已经排满来判定．
二、填空题
11.【答案】10；12；11
【解析】【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10质子； 根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11=12个中子；
相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12； 11．
【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；
根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，进行分析解答本题．
12.【答案】原子里有很大的空间，存在很大的间隙；原子内有一个很小的原子核
【解析】【解答】解：原子核在原子中所占的体积极小，因此原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，由此可推断：
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是：原子里有很大的空间，存在很大的间隙；
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是 原子内有一个很小的原子核．
故答案为：原子里有很大的空间，存在很大的间隙； 原子内有一个很小的原子核．
【分析】根据原子一般由原子核（质子，中子）和电子构成进行分析解答本题．
13.【答案】57；82
【解析】【解答】解：因为原子序数=质子数，由题意该原子的原子序数为57，故其核内质子数为57；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为138.9，则中子数=138.9﹣57≈82．
故填：57；82．
【分析】根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
三、解答题
14.【答案】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【解析】【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；
故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
四、综合题
15.【答案】 （1）4+2x
（2）2+x
【解析】【解答】解：R2+核外有x个电子，R2+是R原子失去了两个电子形成的，故R原子核外电子数为2+x；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故R原子核内质子数为2+x；又因原子的原子核内质子数等于中子数，故R原子核内中子数为2+x；根据相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的相对原子质量为（2+x）+（2+x）=4+2x．
故答案为：（1）4+2x；（2）2+x．
【分析】根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
16.【答案】（1）②④
（2）原子核中含有质子和中子
【解析】【解答】解：（1）①原子是由原子核与核外电子构成的，②原子核的质量比电子的质量大很多，③原子核的体积很小，所以与原子核相比较原子的体积竟然那么小，④核外13个电子围绕着原子核都按固定轨道围绕原子核作高速运动；故填：②④；（2）原子结构的第⑤点是原子核中含有质子和中子．故填：原子核中含有质子和中子．
【分析】根据电子的质量很小，可以忽略不计，根据原子结构示意图中，最外层电子数小于4个，易失去电子解答．
1.金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，所以在航天、医疗和化学工业中用途广泛．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的电子数为( )
A. 48 B. 26 C. 22 D. 4
2. 铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ）
A. 铀属于非金属元素 B. 该原子的核电荷数为92
C. 该原子核内有51个中子 D. 该原子核外有143个电子
3. 碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A. 电子数目不同 B. 中子数目不同 C. 质子数目不同 D. 化学性质不同
4. 3月11日，发生在日本东北部的9.0级大地震并引发海啸，致使老旧的福岛第一核电站的一号、二号、三号、四号反应堆发生爆炸，导致放射性物质外泄进入大气。有害物质之一是碘131，碘131化学性质与碘127相同。下列关于碘131原子的说法中正确的是（ ）
A. 原子中质子数与中子数相等 B. 原子中核电荷数与核外电子数可能不等
C. 与碘127原子的质子数不相等 D. 碘131具有放射性
5.碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘一127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是（）
A. 碘是一种金属元素 B. 碘-127原子核外有74个电子
C. 碘-131原子核内有78个质子 D. 碘-127和碘-131核内中子数不同
6.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A. abcd B. abc C. bcd D. ad
7.下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A. 原子呈电中性 B. 原子是实心球体 C. 原子由原子核与核外电子构成 D. 原子可以构成分子
8.某种铱原子的相对原子质量是192，其核电荷数为77，则这种铱原子的核外电子数是( )
A. 38 B. 77 C. 115 D. 192
9.下列关于原子的说法中错误的是（）
A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C. 在任何原子中，质子数等于电子数 D. 不同种类的原子，不能相互结合成分子
10.某元素的原子有三个电子层，已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，则该元素是（ ）
A. 铝 B. 镁 C. 硫 D. 磷
二、填空题
11.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有________个质子； 钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内________个中子，核外有________个电子．
12.1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因________ ；
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是________ ．
13.镧是比较重要的稀土元素，可用来制造昂贵的照相机的镜头．在周期表中，镧元素的原子序数是57，相对原子质量是138.9．请问镧元素的原子的质子数是________，中子数是________（取整数）．
三、解答题
14. 如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
四、综合题
15.某原子的原子核内质子数等于中子数．若其离子R2+ 核外有x个电子，试计算
（1）该原子的相对原子质量________
（2）该原子的中子数________．
16.在学完“原子的构成”后，小敏幻想自己变成一个精灵，进入到了原子内部遨游，写了如下的一篇游记．
原子奇遇记 当我进入铝原子，发现：①原子是由原子核与核外电子构成的②原子核的质量和电子的质量差不多③与原子核相比较原子的体积竟然那么小④核外13个电子围绕着原子核都按着固定的轨道慢慢地运动着…⑤
（1）这篇游记中，对原子结构的描述错误的是：________（填序号）；
（2）如果你是小敏，请你帮她继续正确描述原子结构的第⑤点________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】钛原子的质子数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为22；故选C．
【分析】本题解题关键就是根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数．
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确；
C、由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235﹣92=143个中子，故选项说法错误；
D、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
3.【答案】 B
【解析】【解答】元素的种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量﹣质子数，相对原子质量不同，故中子数不同．
答案：B．
【分析】根据决定元素种类的微粒考虑．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、原子中质子数应该等于电子数，质子数和中子数不一定是等量关系，故说法不符合题意；
B、原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数一定等于电子数，故说法不符合题意；
C、同种元素质子数一定相同，故碘131和碘127原子的质子数相等，故说法不符合题意；
D、由题干中的信息可知碘131是放射性元素，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】利用原子中质子数=核外电子数=核电荷数，以及元素的概念进行解答
5.【答案】 D
【解析】【分析】A、碘是一种非金属元素．
B、碘的核外电子数是53．
C、碘原子核内部质子数是53．
D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同．
【解答】A、碘是一种非金属元素，符合非金属元素的书写特征，故此选项错误．
B、由于在原子中质子数等于电子数，所以碘的核外电子数是53，故此选项错误．
C、原子中质子数等于电子数等于核电荷数，所以碘原子核内部质子数是53，故此选项错误．
D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同，故此选项正确．
故选D
【点评】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些量的关系的了解．
6.【答案】 C
【解析】【分析】根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来
【解答】由于原子 中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽 略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不 可能向原子核靠近的，应该远离原子核．
故选C．
【点评】解答本题关键是要知道卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原因．
7.【答案】 B
【解析】【分析】根据原子的构成和带电情况，原子和分子的联系来回答本题．
【解答】A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确；
B、原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故B错误；
C、原子分为原子核和核外电子，所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；
D、分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子，故D正确．
故选B．
【点评】通过回答本题要知道原子的构成，整个原子不显电性的原因，分子和原子的联系．
8.【答案】 B
【解析】【解答】因为原子中核电荷数=质子数=电子数，由题意某种铱原子的质子数为77，故这种铱原子的核电荷数为为77．
故选B．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
9.【答案】 D
【解析】
【分析】回顾所学知识：原子是化学变化中的最小粒子；在任何原子中，质子数等于电子数；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类)组成的纯净物．
【解答】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能再分，故A正确；
B、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，说法正确，故B正确；
C、在任何原子中，质子数等于电子数，说法正确，故C正确；
D、不同种类的原子，不能相互结合成分子，说法错误，“不同种类的原子，能相互结合成分子”，故D错误．
故选D．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．
10.【答案】 C
【解析】【解答】解：该原子有三个电子层，说明第一层和第二层已经排满电子，即第一层2个，第二层8个，第二层与第一层电子数之差为6，已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，则第三层上有6个电子，即原子核外的电子数为2+8+6=16，核内有16个质子，即硫元素．
故选C．
【分析】根据元素原子核外有三个电子层，第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差，可知前两层已经排满来判定．
二、填空题
11.【答案】10；12；11
【解析】【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10质子； 根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11=12个中子；
相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12； 11．
【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；
根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，进行分析解答本题．
12.【答案】原子里有很大的空间，存在很大的间隙；原子内有一个很小的原子核
【解析】【解答】解：原子核在原子中所占的体积极小，因此原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，由此可推断：
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是：原子里有很大的空间，存在很大的间隙；
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是 原子内有一个很小的原子核．
故答案为：原子里有很大的空间，存在很大的间隙； 原子内有一个很小的原子核．
【分析】根据原子一般由原子核（质子，中子）和电子构成进行分析解答本题．
13.【答案】57；82
【解析】【解答】解：因为原子序数=质子数，由题意该原子的原子序数为57，故其核内质子数为57；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为138.9，则中子数=138.9﹣57≈82．
故填：57；82．
【分析】根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
三、解答题
14.【答案】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【解析】【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；
故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
四、综合题
15.【答案】 （1）4+2x
（2）2+x
【解析】【解答】解：R2+核外有x个电子，R2+是R原子失去了两个电子形成的，故R原子核外电子数为2+x；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故R原子核内质子数为2+x；又因原子的原子核内质子数等于中子数，故R原子核内中子数为2+x；根据相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的相对原子质量为（2+x）+（2+x）=4+2x．
故答案为：（1）4+2x；（2）2+x．
【分析】根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
16.【答案】（1）②④
（2）原子核中含有质子和中子
【解析】【解答】解：（1）①原子是由原子核与核外电子构成的，②原子核的质量比电子的质量大很多，③原子核的体积很小，所以与原子核相比较原子的体积竟然那么小，④核外13个电子围绕着原子核都按固定轨道围绕原子核作高速运动；故填：②④；（2）原子结构的第⑤点是原子核中含有质子和中子．故填：原子核中含有质子和中子．
【分析】根据电子的质量很小，可以忽略不计，根据原子结构示意图中，最外层电子数小于4个，易失去电子解答．
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