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初中第二节 原子核外电子的排布 离子优秀课堂检测
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这是一份初中第二节 原子核外电子的排布 离子优秀课堂检测，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列原子具有相对稳定结构的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列符号中只有微观意义，没有宏观意义的（ ）
A. H2 B. 2H C. Fe D. H2O
3.下列结构示意图中，表示原子的是 （ ）
A. B. C. D.
4. 如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A. X是金属元素 B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子表示阴离子
5. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
6.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的化合价相同 B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的核外电子数不同 D. 它们的性质完全相同
8. 根据下列原子结构示意图判断，化学性质相似的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
9. Cl的原子结构示意图为， 下列关于Cl的说法错误的是（ ）
A. 电子层数是3 B. 核内质子数是17 C. 最外层电子数是7 D. 在化学反应中易失电子
10.下图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A. 镁原子结构图中X=8 B. 氯元素的原子序数为17
C. 镁是金属元素、氯是非金属元素 D. 镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
二、填空题
11.A元素的原子结构示意图为： ，A元素在化学反应中容易________电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为： ，该离子带________个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有________个电子．A、B元素形成化合物的化学式为________．
12.据《自然》杂志报道，科学家已经研究制出一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号位Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于________ （填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核电荷数为________ ，原子核外有________ 个电子层．
13.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： Mg和Ca的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）；
He的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）；
由此可以得出结论:最外层电子数相同时，化学性质________ 相似(填“一定”或“不一定”)
三、解答题
14.A﹣核内有n个质子，但是A﹣和B3+核外电子数相等，求B原子内的质子数．
四、综合题
15.根据如图所示五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示________种元素．
（2）图中表示的阴离子是（用字母表示，下同）________，表示阳离子的是________．
16.微粒观是化学学科基本观念．下图中A，B，C，D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A，B，C，D属于________种元素的粒子；
（2）D原子中x=________；
（3）A，B，C，D四种粒子中，不具备稳定结构的是________（填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、该原子是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，不合题意；
B、该原子是碳原子，最外层有4个电子，化学性质较稳定，不合题意；
C、该原子是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，不合题意；
D、该原子是氖原子，最外层有8个电子，化学性质稳定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】最外层有8个电子的结构被认为是一种相对稳定结构。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、H2宏观上表示氢气，氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误，A不符合题意；
B、2H微观上表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确，B符合题意；
C、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误，C不符合题意；
D、H2O宏观上表示水，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上表示1个水分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。化学式的意义：表示一种物质（宏观意义）、表示一个分子（微观意义）、表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）、表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）、表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）；如果在符号前加上系数，就只表示该微粒的个数，只具有微观意义
3.【答案】 D
【解析】【解答】A.表示的是锂离子，A不符合题意；
B.表示的是钠离子，B不符合题意；
C.表示的是硫离子，C不符合题意；
D.表示的是氯原子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结构示意图中质子数＝电子数则为原子，若质子数与电子数不相等，则为离子。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、该元素是一种非金属元素，是氯，错误；
B、该粒子的核外电子数为2+8+8=18，错误；
C、该粒子的核内质子数=核电荷数为17，错误；
D、核内质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；
故选D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．
故选D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
6.【答案】 B
【解析】【解答】解：常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，可知：A，C，D 为不稳定结构，B的结构稳定；
故选B
【分析】根据通常认为最外层有8个电子时（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答；
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故A错误；
B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B错误；
C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故C正确；
D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D错误；
故选C．
【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、①②的原子的最外层电子数不同，化学性质不相似；
B、②④的原子的最外层电子数不同，化学性质不相似；
C、②③的原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
D、①④的原子的最外层电子数不同，化学性质不相似；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学性质与原子的最外层电子数有关，据此解答．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．根据原子结构示意图可知核外有3个电子层，故正确；
B．根据原子结构示意图可知质子数为17，故正确；
C．根据原子结构示意图可知最外层电子数为7，故正确；
D．最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中易得电子，故错误；
故选：D．
【分析】根据原子结构示意图可以获得的信息：质子数（原子序数）、电子数，最外层电子数，据此解答．
10.【答案】 D
【解析】【解答】A.在原子中，质子数=核外电子数，故12=4+x，X=8，A不符合题意；
B.元素符号前面的数字为原子序数，故氯元素的原子序数为17，B不符合题意；
C.由元素的名称可知镁是金属元素、氯是非金属元素，C不符合题意；
D.已知镁的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知它们形成的化合物的化学式为MgCl2 ， D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数＝电子数分析；根据原子序数＝质子数分析；根据元素的分类方法分析；根据化合物化学式书写方法分析。
二、填空题
11.【答案】得到；阴；非金属；1；11；NaCl
【解析】【解答】解：A元素的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为﹣1价，氯元素属于非金属元素；B元素的图示中核内质子数是11是钠元素，而核外电子数是10，所以该微粒带有1个单位的正电荷，化学反应中常显+1价，依据原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有11个电子，依据AB两元素的化合价可得其化合物的化学式为：NaCl；
故答案为：得到；阴；非金属；1；11；NaCl；
【分析】由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价．
12.【答案】金属；38；5
【解析】【解答】解：根据锶元素的原子结构示意图，最外层上电子数为2，小于4，可判断该元素为金属元素；元素的原子核内有38个电子，核外电子分布在5个电子层上运动，该元素的原子在化学变化中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子．
答案：金属；38；5．
【分析】在原子结构示意图中，最外层电子与元素化学性质关系密切，最外层电子数小于4时，元素为金属元素．
13.【答案】活泼；不活泼；不一定
【解析】【解答】最外层是2个电子的原子，易失去电子，元素的化学性质活泼；原子核外有1个电子层，该电子层上有2个电子，这样的结果是稳定结构，元素的化学性质不活泼；最外层电子数相同时，化学性质不一定相似。
【分析】根据元素的化学性质与最外层电子数有关，最外层电子数小于4，则易失电子达到相对稳定结构，最外层电子数大于4，则易得电子达到相对稳定结构，且得失电子数越少化学性质越活泼。最外层电子数相同，则化学性质可能相似。
三、解答题
14.【答案】解：设元素B的质子数是y，因为A﹣核内有n个质子，所以A﹣的核外电子数等于n+1，同理阳离子B3+的离子中带有（n+1）个电子．因为B3+和A﹣具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以y﹣3=n+1，即y=n+4．
故答案为：n+4．
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，A元素原子的质子为n，B失去3个电子后变为B3+ ， A得到1个电子后变为A﹣ ， 根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
四、综合题
15.【答案】（1）3
（2）C；D
【解析】【解答】解：（1）由五种微粒的结构示意图可知，微粒共由三种质子数，能表示3种元素，分别是氢、氧、钠三种元素；（2）C微粒中，核内质子数＜核外电子数，为阴离子；D微粒中，核内质子数＞核外电子数，为阳离子．答案：（1）3；（2）C；D．
【分析】（1）根据五种微粒的结构示意图的质子数判读元素的种类；（2）当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子．当核内质子数大于核外电子数时，为阳离子．
16.【答案】 （1）3
（2）8
（3）B
（4）MgCl2
【解析】【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素；（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，X=18﹣2﹣8=8．（3）由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具稳定和结构；（4）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：MgCl2 ．
故答为：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2 ．
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类分析；（2）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值．（3）根据最外层电子数排满的结构为稳定结构；（4）根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
1.下列原子具有相对稳定结构的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列符号中只有微观意义，没有宏观意义的（ ）
A. H2 B. 2H C. Fe D. H2O
3.下列结构示意图中，表示原子的是 （ ）
A. B. C. D.
4. 如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A. X是金属元素 B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子表示阴离子
5. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
6.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的化合价相同 B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的核外电子数不同 D. 它们的性质完全相同
8. 根据下列原子结构示意图判断，化学性质相似的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
9. Cl的原子结构示意图为， 下列关于Cl的说法错误的是（ ）
A. 电子层数是3 B. 核内质子数是17 C. 最外层电子数是7 D. 在化学反应中易失电子
10.下图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A. 镁原子结构图中X=8 B. 氯元素的原子序数为17
C. 镁是金属元素、氯是非金属元素 D. 镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
二、填空题
11.A元素的原子结构示意图为： ，A元素在化学反应中容易________电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为： ，该离子带________个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有________个电子．A、B元素形成化合物的化学式为________．
12.据《自然》杂志报道，科学家已经研究制出一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号位Sr）原子结构示意图如图所示．锶元素属于________ （填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核电荷数为________ ，原子核外有________ 个电子层．
13.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： Mg和Ca的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）；
He的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）；
由此可以得出结论:最外层电子数相同时，化学性质________ 相似(填“一定”或“不一定”)
三、解答题
14.A﹣核内有n个质子，但是A﹣和B3+核外电子数相等，求B原子内的质子数．
四、综合题
15.根据如图所示五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示________种元素．
（2）图中表示的阴离子是（用字母表示，下同）________，表示阳离子的是________．
16.微粒观是化学学科基本观念．下图中A，B，C，D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A，B，C，D属于________种元素的粒子；
（2）D原子中x=________；
（3）A，B，C，D四种粒子中，不具备稳定结构的是________（填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、该原子是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，不合题意；
B、该原子是碳原子，最外层有4个电子，化学性质较稳定，不合题意；
C、该原子是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，不合题意；
D、该原子是氖原子，最外层有8个电子，化学性质稳定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】最外层有8个电子的结构被认为是一种相对稳定结构。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、H2宏观上表示氢气，氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误，A不符合题意；
B、2H微观上表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确，B符合题意；
C、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误，C不符合题意；
D、H2O宏观上表示水，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上表示1个水分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。化学式的意义：表示一种物质（宏观意义）、表示一个分子（微观意义）、表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）、表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）、表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）；如果在符号前加上系数，就只表示该微粒的个数，只具有微观意义
3.【答案】 D
【解析】【解答】A.表示的是锂离子，A不符合题意；
B.表示的是钠离子，B不符合题意；
C.表示的是硫离子，C不符合题意；
D.表示的是氯原子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结构示意图中质子数＝电子数则为原子，若质子数与电子数不相等，则为离子。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、该元素是一种非金属元素，是氯，错误；
B、该粒子的核外电子数为2+8+8=18，错误；
C、该粒子的核内质子数=核电荷数为17，错误；
D、核内质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；
故选D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．
故选D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
6.【答案】 B
【解析】【解答】解：常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，可知：A，C，D 为不稳定结构，B的结构稳定；
故选B
【分析】根据通常认为最外层有8个电子时（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答；
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故A错误；
B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B错误；
C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故C正确；
D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D错误；
故选C．
【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、①②的原子的最外层电子数不同，化学性质不相似；
B、②④的原子的最外层电子数不同，化学性质不相似；
C、②③的原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
D、①④的原子的最外层电子数不同，化学性质不相似；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学性质与原子的最外层电子数有关，据此解答．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．根据原子结构示意图可知核外有3个电子层，故正确；
B．根据原子结构示意图可知质子数为17，故正确；
C．根据原子结构示意图可知最外层电子数为7，故正确；
D．最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中易得电子，故错误；
故选：D．
【分析】根据原子结构示意图可以获得的信息：质子数（原子序数）、电子数，最外层电子数，据此解答．
10.【答案】 D
【解析】【解答】A.在原子中，质子数=核外电子数，故12=4+x，X=8，A不符合题意；
B.元素符号前面的数字为原子序数，故氯元素的原子序数为17，B不符合题意；
C.由元素的名称可知镁是金属元素、氯是非金属元素，C不符合题意；
D.已知镁的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知它们形成的化合物的化学式为MgCl2 ， D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数＝电子数分析；根据原子序数＝质子数分析；根据元素的分类方法分析；根据化合物化学式书写方法分析。
二、填空题
11.【答案】得到；阴；非金属；1；11；NaCl
【解析】【解答】解：A元素的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为﹣1价，氯元素属于非金属元素；B元素的图示中核内质子数是11是钠元素，而核外电子数是10，所以该微粒带有1个单位的正电荷，化学反应中常显+1价，依据原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有11个电子，依据AB两元素的化合价可得其化合物的化学式为：NaCl；
故答案为：得到；阴；非金属；1；11；NaCl；
【分析】由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价．
12.【答案】金属；38；5
【解析】【解答】解：根据锶元素的原子结构示意图，最外层上电子数为2，小于4，可判断该元素为金属元素；元素的原子核内有38个电子，核外电子分布在5个电子层上运动，该元素的原子在化学变化中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子．
答案：金属；38；5．
【分析】在原子结构示意图中，最外层电子与元素化学性质关系密切，最外层电子数小于4时，元素为金属元素．
13.【答案】活泼；不活泼；不一定
【解析】【解答】最外层是2个电子的原子，易失去电子，元素的化学性质活泼；原子核外有1个电子层，该电子层上有2个电子，这样的结果是稳定结构，元素的化学性质不活泼；最外层电子数相同时，化学性质不一定相似。
【分析】根据元素的化学性质与最外层电子数有关，最外层电子数小于4，则易失电子达到相对稳定结构，最外层电子数大于4，则易得电子达到相对稳定结构，且得失电子数越少化学性质越活泼。最外层电子数相同，则化学性质可能相似。
三、解答题
14.【答案】解：设元素B的质子数是y，因为A﹣核内有n个质子，所以A﹣的核外电子数等于n+1，同理阳离子B3+的离子中带有（n+1）个电子．因为B3+和A﹣具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以y﹣3=n+1，即y=n+4．
故答案为：n+4．
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，A元素原子的质子为n，B失去3个电子后变为B3+ ， A得到1个电子后变为A﹣ ， 根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
四、综合题
15.【答案】（1）3
（2）C；D
【解析】【解答】解：（1）由五种微粒的结构示意图可知，微粒共由三种质子数，能表示3种元素，分别是氢、氧、钠三种元素；（2）C微粒中，核内质子数＜核外电子数，为阴离子；D微粒中，核内质子数＞核外电子数，为阳离子．答案：（1）3；（2）C；D．
【分析】（1）根据五种微粒的结构示意图的质子数判读元素的种类；（2）当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子．当核内质子数大于核外电子数时，为阳离子．
16.【答案】 （1）3
（2）8
（3）B
（4）MgCl2
【解析】【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素；（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，X=18﹣2﹣8=8．（3）由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具稳定和结构；（4）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：MgCl2 ．
故答为：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2 ．
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类分析；（2）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值．（3）根据最外层电子数排满的结构为稳定结构；（4）根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
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