还剩20页未读，
继续阅读
所属成套资源：沪教上海版化学九年级第一学期课件PPT整套
成套系列资料，整套一键下载
初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期2.2 神奇的氧气精品课件ppt
展开
这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期2.2 神奇的氧气精品课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了供给呼吸，支持燃烧助燃，工业制氧气，分离液态空气，液态空气，N2汽化，剩下的主要是液态氧，物理变化，混合物，思考讨论等内容，欢迎下载使用。
怎样得到氧气？思路：1、从含有氧气的混合物中分离出氧气 如：从空气中分离出氧气2、从含有氧元素的化合物中经过化学反应得到氧气 如：通过氯酸钾(KClO3 )或双氧水(H2O2)得到氧气
（书P48~49，用简要的语言概述）
1、分离液态空气(P49)
液态空气升温，沸点低的氮气先气化，然后沸点低的氧气气化。
1）分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么性质不同？2）该方法是物理变化还是化学变化？为什么？3）得到的液氧是纯净物还是混合物？为什么？ （前后座位，小组讨论）
注：利用O2和N2的沸点不同
1、将液态空气倒入一容器，立即蒸发，将一根燃着的木条置于容器口，观察到什么现象？解释原因； 2、 一段时间后，再用带火星的木条接近容器口，观察到什么现象？解释原因。
燃着的木条火焰熄灭。沸点低的氮气先气化，氮气不可燃，不支持燃烧。
带火星的木条复燃。逸出的气体主要氧气，氧气具有阻燃性。
H2 O2
水 氢气+ 氧气
用双氧水和二氧化锰混合制氧气
这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？
（H2O2） （MnO2）
观察双氧水；再用带火星的木条检验H2O2 是否产生O2，观察实验现象 。
H2O2 常温下可以放出O2，但是生成O2的速率非常慢。
那么MnO2在双氧水和二氧化锰制氧气的反应中起什么作用？
试管中加入一定量的MnO2 ，再向管中加入一定量的双氧水，然后向，并用带火星的木条检验，观察实验现象
MnO2能加快H2O2放出O2的速率，
H2O O2
过氧化氢 水 + 氧气
方法一： 用过氧化氢（“双氧水”）制取氧气(P50)
②催化剂(P51)：能加快反应速率，但本身的质量 和化学性质在反应前后没有变化。
二氧化锰是双氧水制取氧气反应的催化剂
思考：1）为什么将双氧水缓慢滴入二氧化锰？ 2）分液漏斗有什么优点？（前后位，小组讨论）
2） 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量， 使反应平稳进行。
1） 二氧化锰和双氧水直接混合反应速率太快， 不方便收集氧气。
③ 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量， 使反应平稳进行。
注意：导管伸入集气瓶底部。
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则是氧气。
将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，已集满 。
注意：氧气的检验和验满方法的区别。
1、分离液态空气方法是利用O2和N2的________不同进行分离，该方法是_ _______ (填“物理变化”或 “化学变化”)，得到的液氧是__________（填“纯净物”或“混合物”）
①分液漏斗中应加入的物质是 ，锥形瓶中应加入的是 。 二氧化锰的作用是 。 ② 该方法制取氧气反应的文字表达式： 。 ③选择收集氧气的装置是 ，该方法叫做 。④检验氧气集满的方法是 。
2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合能迅速生成氧气，如图：
将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，已集满 。
要得到大量的气体，可以用工业制法；要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。选择实验室制取气体的原料一般规律是（ ）①必须含有相关成分 ②易于反应常温更好③无毒无害没有污染 ④装置简便易于操作⑤节约能源价格便宜
方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(P50) 氯酸钾（白色固体粉末） 二氧化锰（黑色固体粉末）
2、实验室制氧气——化学变化
②发生装置：固-固加热制气体 ①反应物都是固体 ②需要加热 ③得到难溶于水的气体
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
③ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的 操作过程及要点(P50)
填装药品(KClO3、MnO2),药品平铺在试管底部。
固定装置铁夹应夹在靠试管口1/3处,试管口要向下倾斜，导气管不要深入试管太多。
点燃酒精灯先预热试管，再集中在试管底部加热。
收集氧气（导管口有 气泡连续冒出再收集）
导管口有气泡产生，放手冷却后导管中有一段水柱且不回落。
2）为什么要等导管口有气泡连续冒出再收集？
3）为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？
刚开始产生的气泡中混有空气,这时收集的 氧气不纯
先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。
1）为什么试管口要略向下倾斜?
防止水蒸气冷凝后倒流入试管底部，引起 试管破裂。
4）收集氧气的方法
氧气难溶于水，且不与水反应
集气瓶口外有大气泡逸出时，说明氧气已收集满
介绍：三种收集气体的方法和装置
☆气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关
氧气是由什么物质反应生成的？氯酸钾还是二氧化锰？
结论：氧气由氯酸钾反应放出，而且二氧化锰可以加快氯酸钾反应生成氧气的速度。
实验室制取氧气的二种方法
①氯酸钾 氯化钾 + 氧气
②过氧化氢 水 + 氧气
表达式的结构上都有一个共同点！
3.由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 ——分解反应（1→多）(P51)
怎样得到氧气？思路：1、从含有氧气的混合物中分离出氧气 如：从空气中分离出氧气2、从含有氧元素的化合物中经过化学反应得到氧气 如：通过氯酸钾(KClO3 )或双氧水(H2O2)得到氧气
（书P48~49，用简要的语言概述）
1、分离液态空气(P49)
液态空气升温，沸点低的氮气先气化，然后沸点低的氧气气化。
1）分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么性质不同？2）该方法是物理变化还是化学变化？为什么？3）得到的液氧是纯净物还是混合物？为什么？ （前后座位，小组讨论）
注：利用O2和N2的沸点不同
1、将液态空气倒入一容器，立即蒸发，将一根燃着的木条置于容器口，观察到什么现象？解释原因； 2、 一段时间后，再用带火星的木条接近容器口，观察到什么现象？解释原因。
燃着的木条火焰熄灭。沸点低的氮气先气化，氮气不可燃，不支持燃烧。
带火星的木条复燃。逸出的气体主要氧气，氧气具有阻燃性。
H2 O2
水 氢气+ 氧气
用双氧水和二氧化锰混合制氧气
这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？
（H2O2） （MnO2）
观察双氧水；再用带火星的木条检验H2O2 是否产生O2，观察实验现象 。
H2O2 常温下可以放出O2，但是生成O2的速率非常慢。
那么MnO2在双氧水和二氧化锰制氧气的反应中起什么作用？
试管中加入一定量的MnO2 ，再向管中加入一定量的双氧水，然后向，并用带火星的木条检验，观察实验现象
MnO2能加快H2O2放出O2的速率，
H2O O2
过氧化氢 水 + 氧气
方法一： 用过氧化氢（“双氧水”）制取氧气(P50)
②催化剂(P51)：能加快反应速率，但本身的质量 和化学性质在反应前后没有变化。
二氧化锰是双氧水制取氧气反应的催化剂
思考：1）为什么将双氧水缓慢滴入二氧化锰？ 2）分液漏斗有什么优点？（前后位，小组讨论）
2） 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量， 使反应平稳进行。
1） 二氧化锰和双氧水直接混合反应速率太快， 不方便收集氧气。
③ 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量， 使反应平稳进行。
注意：导管伸入集气瓶底部。
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则是氧气。
将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，已集满 。
注意：氧气的检验和验满方法的区别。
1、分离液态空气方法是利用O2和N2的________不同进行分离，该方法是_ _______ (填“物理变化”或 “化学变化”)，得到的液氧是__________（填“纯净物”或“混合物”）
①分液漏斗中应加入的物质是 ，锥形瓶中应加入的是 。 二氧化锰的作用是 。 ② 该方法制取氧气反应的文字表达式： 。 ③选择收集氧气的装置是 ，该方法叫做 。④检验氧气集满的方法是 。
2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合能迅速生成氧气，如图：
将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，已集满 。
要得到大量的气体，可以用工业制法；要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。选择实验室制取气体的原料一般规律是（ ）①必须含有相关成分 ②易于反应常温更好③无毒无害没有污染 ④装置简便易于操作⑤节约能源价格便宜
方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(P50) 氯酸钾（白色固体粉末） 二氧化锰（黑色固体粉末）
2、实验室制氧气——化学变化
②发生装置：固-固加热制气体 ①反应物都是固体 ②需要加热 ③得到难溶于水的气体
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
③ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的 操作过程及要点(P50)
填装药品(KClO3、MnO2),药品平铺在试管底部。
固定装置铁夹应夹在靠试管口1/3处,试管口要向下倾斜，导气管不要深入试管太多。
点燃酒精灯先预热试管，再集中在试管底部加热。
收集氧气（导管口有 气泡连续冒出再收集）
导管口有气泡产生，放手冷却后导管中有一段水柱且不回落。
2）为什么要等导管口有气泡连续冒出再收集？
3）为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？
刚开始产生的气泡中混有空气,这时收集的 氧气不纯
先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。
1）为什么试管口要略向下倾斜?
防止水蒸气冷凝后倒流入试管底部，引起 试管破裂。
4）收集氧气的方法
氧气难溶于水，且不与水反应
集气瓶口外有大气泡逸出时，说明氧气已收集满
介绍：三种收集气体的方法和装置
☆气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关
氧气是由什么物质反应生成的？氯酸钾还是二氧化锰？
结论：氧气由氯酸钾反应放出，而且二氧化锰可以加快氯酸钾反应生成氧气的速度。
实验室制取氧气的二种方法
①氯酸钾 氯化钾 + 氧气
②过氧化氢 水 + 氧气
表达式的结构上都有一个共同点！
3.由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 ——分解反应（1→多）(P51)
相关课件
九年级第一学期2.2 神奇的氧气完整版作业课件ppt： 这是一份九年级第一学期<a href="/hx/tb_c155779_t3/?tag_id=26" target="_blank">2.2 神奇的氧气完整版作业课件ppt</a>，文件包含第08讲神奇的氧气第2课时同步课件pptx、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气mp4、过氧化氢制取氧气mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共27页， 欢迎下载使用。
初中2.2 神奇的氧气完整版作业ppt课件： 这是一份初中<a href="/hx/tb_c155779_t3/?tag_id=26" target="_blank">2.2 神奇的氧气完整版作业ppt课件</a>，文件包含第08讲神奇的氧气第2课时分层练习原卷版docx、第08讲神奇的氧气第2课时分层练习解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
沪教版 (上海)九年级第一学期2.2 神奇的氧气获奖作业课件ppt： 这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期<a href="/hx/tb_c155779_t3/?tag_id=26" target="_blank">2.2 神奇的氧气获奖作业课件ppt</a>，文件包含第07讲神奇的氧气第1课时分层练习原卷版docx、第07讲神奇的氧气第1课时分层练习解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
