2020-2021学年第一节 铁及其化合物多媒体教学课件ppt

这是一份2020-2021学年第一节 铁及其化合物多媒体教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了铁的氧化物在你身边，课程引入，学习目标，碱性氧化物，溶液和试管里的O2，Fe2+，Fe3+，还原铁粉，思维建模，课堂检测等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验探究铁的氢氧化物的制备、铁盐和亚铁盐的化学性质，形成证据意识。2.能用化学方程式或离子方程式正确表示实验中的物质转化。3.学会从物质类别和元素价态的视觉认识含铁元素的不同物质间的转化关系，并建立认知模型。
【学习重点】 铁盐与亚铁盐的相互转化；Fe3+ 的检验。【学习难点】 制备Fe(OH)2的实验设计； Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系模型的建构。
课堂探究一：阅读课本P66-P67 铁的氧化物的性质
课堂探究一：铁的氧化物的性质
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
课堂探究二：铁的氢氧化物的制备
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
问题一：白色的氢氧化亚铁最后变成的红褐色物质是什么？ 写出这种转化的化学方程式。
问题二：使白色的Fe(OH)2沉淀保持较长时间的关键是什么？
问题三：说一说实验室里，如何操作能够得到Fe(OH)2？
思考交流：制备氢氧化亚铁
改进实验装置，制造非氧环境。
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
思考与讨论：在实验室里，如何得到Fe(OH)2？
结合实验探究结果，阅读课本P68 填写表格
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)2 = FeO + H2O
长江以南低山丘陵的红壤
实验探究2：Fe3+和Fe2+的转化
课堂探究三：铁盐与亚铁盐的性质
实验探究1：Fe3+的检验
2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
1、在Fe 、Fe2+、Fe3+中，只具有还原性的是 ，只具有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性是 。2、Cl2、O2、Cu、 还原铁粉、KMnO4（H+）溶液这些物质中常见的氧化剂有 ； 常见的还原剂有 。 从氧化还原反应的角度分析Fe3+与Fe2+如何相互转化？从上面提供的试剂选中选出合适的填写在下面的横线上：
Cl2 KMnO4（H+）溶液 O2
1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A. 铁片 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
2.如图装置，制取Fe(OH)2，必须使用铁屑和稀硫酸，其他试剂任选。
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液， A中应预先加入的物质是 ，　(2)实验开始时应先将活塞a_______(填“打开”或“关闭”)。其目的是____________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________。(4)图中___(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀