高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案及答案

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元素与物质世界第三节 氧化还原反应2.3.1  认识氧化还原反应 1.形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。2.从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。能够运用化合价的变化判断电子的转移。1.我们在初中是从得失氧的角度来定义氧化反应还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：反应得氧物质反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2↑  失氧物质反应类型  Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2得氧物质反应类型  失氧物质反应类型  2.在一个化学反应中，因为反应的原子个数守恒，所以有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是                 。3.物质得氧的反应是              ，物质失氧的反应是                  。阅读课本P65---P66内容，回答问题 氧化反应：物质所含元素化合价      的反应； 还原反应：物质所含元素化合价      的反应3.我们以是否存在元素化合价变化为标准，将化学反应分为                      两种。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”,下同)(2)复分解反应           是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应           是氧化还原反应。①有单质参加的化合反应         是氧化还原反应。②有单质生成的分解反应           是氧化还原反应。5.金属钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯     构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成。可见在反应过程中，钠原子变成了钠     ，氯原子变成了      。钠原子和氯原子是怎样变化为钠离子和氯离子进而形成氯化钠的呢？2Na +Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易     一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易   一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过         作用形成离子化合物氯化钠。该氧化还原反应实质是                            。6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。利用上图进行实验，你看到了电流表指针发生偏转，这一实验现象对于你认识铁与硫酸铜溶液反应的实质有什么启示？ 铁与硫酸铜溶液反应时，铁原子把电子转移给铜离子形成亚铁离子，铜离子得到电子形成铜原子。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了                ，该氧化还原反应实质是                            。7.双线桥步骤练习：氢气还原氧化铜 8.单线桥步骤 练习：氢气还原氧化铜9.某种或某些元素化合价     的反应物称为氧化剂，具有     性，反应中    电子，发生   反应，生成了还原产物。某种或某些元素化合价     的反应物称为还原剂，具有     性，反应中     电子，发生   反应，生成了氧化产物。氧化性：某元素化合价    的趋势（    电子能力）还原性：某元素化合价     的趋势（      电子能力）10.常见氧化剂、还原剂 分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质 某些阳离子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+含较高价态元素的物质某些含氧化合物MnO2、NO2、       、Na2O2氧化性酸 某些盐FeCl3、            1.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（   ）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应一定不是氧化还原反应2.下列有关化学反应类型的说法正确的是（　　）A、分解反应一定是氧化还原反应      B、置换反应一定是氧化还原反应C、化合反应一定是氧化还原反应      D、复分解反应可能是氧化还原反应3.判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO （      ）   （2）Cu→CuCl2 （      ）（3）N2→NH3 （      ）   （4）FeCl2→FeCl3 （      ）4.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （  ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O   B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4    D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O5.下列反应中，水作为氧化剂的是A．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O = 4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO36.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(    )A． Cl → Cl−    B． Iˉ → I2    C． SO2→SO32-    D． CuO → Cu7.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（   ）A．CO2是氧化产物                     B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性      D．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol8.双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑   （2）2K + S = K2S9.在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：（1）上述反应的离子方程式为                                                 。（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）（3）当该反应有32g Cu被消耗，被还原的HNO3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。1.B  2.B  3.（1）Cu→CuO （氧化反应）   （2）Cu→CuCl2 （氧化反应）（3）N2→NH3 （还原反应）   （4）FeCl2→FeCl3 （氧化反应）4.D   5.A  6.B  7.C8.9.（1）Cu + 4H+   + 2NO3-=== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（2）HNO3（浓）               Cu(NO3)2（3）1mol                                1mol