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鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课堂检测
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课堂检测，共6页。试卷主要包含了下列对于“摩尔”的理解正确的是，下列说法正确的是，6 g磷酸含有相同的氧原子数，请填写下表等内容，欢迎下载使用。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1 ml任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B
【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（ ）
A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量
B.1 ml任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等
C.1 ml三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA个氮原子
D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 ml
【答案】C
【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B不正确；1 ml C3H6N6分子中含有6 ml氮原子，则含有6NA个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量等于0.5 ml，D不正确。
3.下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
【答案】D
【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×44 g·ml－1＝22 g，D不正确。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【答案】B
【解析】A选项中1 ml钠原子变成钠离子时失去1 ml e－，2.3 g钠即为0.1 ml钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气（N2）即为1 ml氮分子（28 g÷28 g·ml－1＝1 ml），所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。
5.（1）请填写下表：
（2）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。
（3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
【答案】（1）
（2）3∶2 1∶1
（3）①17 g·ml－1 ②64 g·ml－1
6.下列说法中，正确的是（ ）
A.1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B.1 ml CaCl2含有1 ml Cl－
C.1 ml电子约含有6.02×1023个电子
D.1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O
【答案】C
【解析】A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 ml CaCl2应含有2 ml Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O。
7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2具有相同的（ ）
A.分子数 B.原子数
C.质子数 D.电子数
【答案】A
【解析】1 ml H3和1 ml H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18 g水中含有0.1NA个水分子
C.1 ml氮气所含的电子数目为NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg的物质的量是0.1 ml，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 ml，含有NA个水分子；1 ml N2含有14NA个电子。
9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D.1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A错；碳是由原子构成的，所以B错；C中没有指明粒子的种类，所以C错；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
10.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 g
×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60 g
C.1 ml偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g·ml－1
D.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2） 分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 ml，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D选项错误。
11.下列各物质中所含原子个数最多的是（ ）
A.0.4 ml O2 B.4 ℃时5.4 mL水
C.10 g Ne D.5.6 g CO
【答案】B
【解析】A项中：n（O）＝0.4 ml×2＝0.8 ml；
B项中：n（原子）＝eq \f(5.4 g,18 g·ml－1)×3＝0.9 ml；
C项中：n（Ne）＝eq \f(10 g,20 g·ml－1)＝0.5 ml；
D项中：n（原子）＝eq \f(5.6 g,28 g·ml－1) ×2＝0.4 ml。
12.a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.eq \f(a,4b) ml－1 B.eq \f(b,4a) ml－1
C.eq \f(a,b) ml－1 D.eq \f(b,a) ml－1
【答案】B
【解析】由关系式n＝eq \f(N,NA)可知，NA＝eq \f(N,n)，a ml H2SO4中含4a ml氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝eq \f(b,4a) ml－1。
13.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A.5×1019个 B.5×1022个
C.2.5×1022个 D.2.5×1019个
【答案】A
【解析】n（C）＝eq \f(1×10－3 g,12 g·ml－1)＝eq \f(1,12 000) ml，则含有碳原子个数为eq \f(1,12 000) ml×6.02×1023 ml－1≈5×1019个。
14.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A.①② B.②③
C.①②④ D.①③④
【答案】D
【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
15.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
【答案】（1）17 g·ml－1 （2）eq \f(a NA,b) g·ml－1（3）bNA g·ml－1
【解析】依据摩尔质量的定义式：M＝eq \f(m,n)，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
16.12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。
【答案】62 g·ml－1 16 0.1 ml
【解析】据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 ml Na2R电离生成2 ml Na＋，题目中有Na＋ 0.4 ml，则有0.2 ml Na2R。运用公式M＝eq \f(m,n)得，M（Na2R）＝eq \f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1。然后，根据摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×23＝16。最后一问已知m（R），根据n＝eq \f(m,M)，得n（R）＝0.1 ml，则n（Na2R）＝0.1 ml。
17.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________________________。
（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为 。
【答案】（1）8.2 ml （2）1×1022
【解析】（1）500 g×96%÷58.5 g·ml－1≈8.2 ml
（2）0.5 g×96%÷58.5 g·ml－1×2×6.02×1023 ml－1≈1×1022。物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2 ml
SOeq \\al(2－,4)
6.02×1022
O2
8.0 g
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
64 g·ml－1
128 g
1.204×1024
SOeq \\al(2－,4)
96 g·ml－1
0.1 ml
9.6 g
O2
32 g·ml－1
0.25 ml
1.505×1023
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1 ml任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B
【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（ ）
A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量
B.1 ml任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等
C.1 ml三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA个氮原子
D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 ml
【答案】C
【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B不正确；1 ml C3H6N6分子中含有6 ml氮原子，则含有6NA个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量等于0.5 ml，D不正确。
3.下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
【答案】D
【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×44 g·ml－1＝22 g，D不正确。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【答案】B
【解析】A选项中1 ml钠原子变成钠离子时失去1 ml e－，2.3 g钠即为0.1 ml钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气（N2）即为1 ml氮分子（28 g÷28 g·ml－1＝1 ml），所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。
5.（1）请填写下表：
（2）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。
（3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
【答案】（1）
（2）3∶2 1∶1
（3）①17 g·ml－1 ②64 g·ml－1
6.下列说法中，正确的是（ ）
A.1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B.1 ml CaCl2含有1 ml Cl－
C.1 ml电子约含有6.02×1023个电子
D.1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O
【答案】C
【解析】A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 ml CaCl2应含有2 ml Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O。
7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2具有相同的（ ）
A.分子数 B.原子数
C.质子数 D.电子数
【答案】A
【解析】1 ml H3和1 ml H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18 g水中含有0.1NA个水分子
C.1 ml氮气所含的电子数目为NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg的物质的量是0.1 ml，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 ml，含有NA个水分子；1 ml N2含有14NA个电子。
9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D.1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A错；碳是由原子构成的，所以B错；C中没有指明粒子的种类，所以C错；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
10.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 g
×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60 g
C.1 ml偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g·ml－1
D.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2） 分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 ml，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D选项错误。
11.下列各物质中所含原子个数最多的是（ ）
A.0.4 ml O2 B.4 ℃时5.4 mL水
C.10 g Ne D.5.6 g CO
【答案】B
【解析】A项中：n（O）＝0.4 ml×2＝0.8 ml；
B项中：n（原子）＝eq \f(5.4 g,18 g·ml－1)×3＝0.9 ml；
C项中：n（Ne）＝eq \f(10 g,20 g·ml－1)＝0.5 ml；
D项中：n（原子）＝eq \f(5.6 g,28 g·ml－1) ×2＝0.4 ml。
12.a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.eq \f(a,4b) ml－1 B.eq \f(b,4a) ml－1
C.eq \f(a,b) ml－1 D.eq \f(b,a) ml－1
【答案】B
【解析】由关系式n＝eq \f(N,NA)可知，NA＝eq \f(N,n)，a ml H2SO4中含4a ml氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝eq \f(b,4a) ml－1。
13.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A.5×1019个 B.5×1022个
C.2.5×1022个 D.2.5×1019个
【答案】A
【解析】n（C）＝eq \f(1×10－3 g,12 g·ml－1)＝eq \f(1,12 000) ml，则含有碳原子个数为eq \f(1,12 000) ml×6.02×1023 ml－1≈5×1019个。
14.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A.①② B.②③
C.①②④ D.①③④
【答案】D
【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
15.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
【答案】（1）17 g·ml－1 （2）eq \f(a NA,b) g·ml－1（3）bNA g·ml－1
【解析】依据摩尔质量的定义式：M＝eq \f(m,n)，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
16.12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。
【答案】62 g·ml－1 16 0.1 ml
【解析】据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 ml Na2R电离生成2 ml Na＋，题目中有Na＋ 0.4 ml，则有0.2 ml Na2R。运用公式M＝eq \f(m,n)得，M（Na2R）＝eq \f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1。然后，根据摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×23＝16。最后一问已知m（R），根据n＝eq \f(m,M)，得n（R）＝0.1 ml，则n（Na2R）＝0.1 ml。
17.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________________________。
（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为 。
【答案】（1）8.2 ml （2）1×1022
【解析】（1）500 g×96%÷58.5 g·ml－1≈8.2 ml
（2）0.5 g×96%÷58.5 g·ml－1×2×6.02×1023 ml－1≈1×1022。物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2 ml
SOeq \\al(2－,4)
6.02×1022
O2
8.0 g
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
64 g·ml－1
128 g
1.204×1024
SOeq \\al(2－,4)
96 g·ml－1
0.1 ml
9.6 g
O2
32 g·ml－1
0.25 ml
1.505×1023
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