化学必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案设计

第一章　认识化学科学

第3节　物质的量浓度（第三课时）

1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

1、物质量浓度的概念和有关计算。

2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。

请写出他们之间的转化关系：

一、溶质的质量分数

二、物质的量浓度

1. 定义:                                                                      。

2. 符号：            。

3. 数学表示式：                           。

4. 单位：                        。

5. 注意：

【课堂练习】

1、(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?

(2) 100 mL  2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？

(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为     ，SO42- 的物质的量浓度为        。

2、下列溶液的物质的量浓度是1 mol/L的是（    ）

A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中

B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液

C. 将1 L 10 mol/L的盐酸与9 L水混合

D. 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液

3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （  ）

A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol/L

C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol/L

【思考交流】                 物质的量浓度和溶质质量分数的区别

【交流讨论】

(1)  配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 mol，该如何量取 0.04 mol NaCl晶体？

(2) 能否直接将0.04 mol NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？

2、 容量瓶使用注意事项：

4、 实验步骤：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 mol

【思考与交流】

1、能否配制 95 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液？   

2、如果实验需要 95 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需要称量的 NaCl 的质量是多少？

3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？   

4、物质的量浓度 c 是否与溶质的质量分数 w 之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？      

【课堂练习】

1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（     ）

A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水

C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线

D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

2、用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的溶液220 mL，下列说法正确的是

A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g

B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶

D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

【注意问题】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。

(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。

【讨论分析】讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

三、误差分析

【总结】

【课堂检测】

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol/L的氯化钠溶液(      )

(2) 0.5 mol/L硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5 mol/L (      )

(3)从2 mol/L氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol/L(      )

(4)配制1 L 0.1 mol/L硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O(      )

(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液(      )

(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(      )

(7)实验室需要950 mL 0.1 mol/L氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶(      )

(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流(      )

(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低(      )

(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高(      )

2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol/L。这里的“5.04×10－3 mol/L”表示葡萄糖的(    )

A.物质的量    B.摩尔质量   C.质量分数   D.物质的量浓度

3.容量瓶上没有标记的是(     )

A.刻度线         B.温度         C.物质的量浓度    D.容积

4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液。下列说法正确的是(    )

A.溶于500 mL水中                            B.溶于1 L水中

C.溶解后溶液的总体积为500 mL    D.溶解后溶液的总体积为1 L

5.配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 mol·L-1 硫酸500 mL 。

(1) 选用的主要仪器有：        。

(2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：__________。

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀   

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶  

(3) ① 所需硫酸的物质的量为____ mol，即____ g；所以需量取浓硫酸____ g，折算体积为____ mL。

② 应选用_____mL的量筒最好。

③ 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。

④ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_____________， 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

⑤ 转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。

⑥ 洗涤液也要转入容量瓶 ，否则会使浓度偏____。

⑦ 定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。